氧化还原高考题汇编本人

1、2005-2012年全国各地高考真题汇编（氧化还原）1.(2012海南) 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A.M B. M2+ CM3+ D. MO2+2.（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH33.（2012四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶

2、液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是( )ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为 4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol4.（2011上海） 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O

3、=4Fe(OH)3C 2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25.（2011全国I）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeO·FeyCrxO3中，3x=y6.（2010全国II） 若(NH4)2SO4

4、在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:17. （2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A、HClO B、Al2O3 C、N2O3 D、SiO28.（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的

5、是( )AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是( )A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀1（09年广东文基·66）

6、下列有关化学与生活的说法不正确的是( )A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂12（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： ( )APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO213.（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：A

7、l2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 CAlN中氮的化合价为+B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 DAlN的摩尔质量为41 g14.（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2 mol B1 mol C0.5 molD0.25 mol15（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2

8、O16.（08天津）1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。KHC2O4

9、的质量分数为。17.（08全国II） (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3 BN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N218.（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O219（07全国）己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 +

10、12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A10mol B11mol C12mol D13mol20（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2 （水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）21（07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电22.（07山东）一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的24·224&

11、#183;22。若用0.1000·1的溶液中和相同质量的24·224·22，所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（mol·L-1）为( )提示：224是二元弱酸 10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0.008889 0.080000.12000.240023（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( ) AC3N3(OH)3

12、与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂24（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移25（07上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（

13、1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因 。26（07北京）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀

14、溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c

15、中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。27.（06全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO328.（06北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变

16、蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性29.（06江苏卷）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质30.（05全国卷）11已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1

17、mol KH( )A失去1 mol电子 B得到1 mol电子 C失去2 mol电子 D没有电子得失31.（05江苏）8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 32.（05广东）21从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强33.(05江苏）7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在

18、水溶液中不可能发生的是( )A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I234.工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体35.(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。36.下列各组物质间反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：( )F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2