氯溴碘的化学活泼性比较教学设计

1、氯、溴、碘的化学活泼性比拟教学设计上海交大附中浦东实验高中 林卫红一、设计思想传统的元素化合物知识的教学， 大多采用讲授的方式， 然后用演示实验来验证。 二期课 改重视学生的全面开展， 元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识， 更在于让学生 去体验知识、 原理的学习过程。 使学生了解自然科学研究的一般过程， 培养学生的探究能力。 为此，本节课采用 引导探究 教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同 时，体会科学研究的一般过程和方法。本节课采用先通过氯、溴、 碘单质之间置换反响的探究实验和氯、 溴、 碘与氢气化合的 数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源，从原

2、子结构上寻找原因， 归纳出氯、 溴、碘原子结构上的相似性和差异性。 再根据结构上的规律， 来演绎说明氯、 溴、 碘化学性质上表现出的规律。 对氯、溴、碘原子结构、 化学性质的相似性和递变性进行总结， 有助于学生对本节课内容的系统掌握， 更能使学生初步感受卤素族的特点， 为以后元素周期 表的学习打下根底。 结构与性质的关系是整节课的主线， 归纳与演绎的科学方法那么贯穿其中。二、学情分析1、学生情况分析 在初中学生已学习了金属活动性顺序，且已经可以根据金属的活动性判断相关的置换反 应能否发生。 另外学生在前期的氯气和学习过程中， 充分理解了化学实验在研究氯气性质中 重要作用，应用过探究方式进行氯水

3、漂白原理的探究，对探究性学习有初步的体验。2、学习内容分析卤素是最典型的非金属元素，也是族的概念最完整的元素。教材在这里安排氯、溴、碘 的学习，目的是通过对氯、溴、 碘单质性质相似性和差异性的比拟，树立结构决定性质的科 学观。同时，对氯、溴、碘单质的学习，学会通过化学实验探究物质性质的方法，学会物质 性质研究的一般方法。本课的学习活动中， 安排了大量的化学实验， 充分表达化学实验的研究价值， 同时通过 实验的设计、操作等活动，可以培养实验设计和动手能力。鉴于此， 本课重点放在实验的设计和实验操作， 通过具体操作总结出性质和概念， 落实 用实验教学探究物质的性质。三、教学目标 1知识与技能1理解

4、氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性或递变性。2在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的根底上，理解氯、溴、碘性质递变规律。 2过程与方法1通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的 方法。2通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。3通过氯、溴、碘性质的比拟实验，经历根据实验现象作出结论的过程。4通过对卤素化学活泼性的比拟的实验探究，认识比拟法等科学探究的一般方法。 3情感、态度与价值观通过卤素原子结构与性质的分析，领略结构决定性质的思想。四、教学重点和难点1重点 氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。2难点 氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。五、教学用品

5、试管、胶头滴管、新制饱和氯水、 NaCl 溶液、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、碘水、四氯化 碳。六、教学过程1 、知识回忆，以旧引新回忆金属的活动性，了解金属活动性比拟的方法。根据金属活动性顺序表可以判断置换反响是否发生。 氢前面的金属可以把酸中的氢置换 出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。 金属如此， 非金属是否也有类似的规律呢？ 引出新知识2 、实验探究：氯溴碘的活泼性与金属间的置换反响原理相类似， 我们也可以通过非金属单质间能否发生置换反响来探 究非金属单质的化学活泼性大小。 如果一种非金属单质能把另一种非金属从它的盐溶液中置 换出来， 说明前者的活泼性大于后者， 反之后

6、者的活泼性大于前者。 请同学们根据老师提供 的化学试剂，四个人一组，小组合作开展探究活动，设计探究氯、溴、碘化学活泼性顺序的 实验方案并进行小组实验。利用以下物质：氯水、溴水、碘水、Br2、I2 三者的活泼性强弱。小结 :实验结论：活泼性 氧化性NaCl 溶液、 NaBr 溶液、 KI 溶液、 CCl 4。判断 Cl2、Cl2 Br2 I2实验1:NaBr 溶液滴加氯水溶液由无色变成橙黄色滴加CCI 4上层：无色下层：橙红色化学方程式 :2NaBr + CI 2 2NaCI + Br 2实验2 :KI滴加氯水溶液溶液由无色变成棕黄色滴加CC|：上层：无色*下层：紫红色实验3:化学方程式 :2N

7、aI + CI 2 2NaCI + I 2KI 溶液滴加溴水溶液由无色变成棕黄色滴加CC|,上层：无色A 下层：紫红色化学方程式： 2NaI + Br 2a 2NaBr +I 2实验4 :NaCI 溶液滴加溴水无现象实验NaBr 溶液滴加碘水无现象3. 阅读归纳通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2Br2l2还有其它方法可以了解卤素单质的化学活泼性吗？请同学们认真阅读课本P44的资料库，比拟氯、溴、碘与氢气化合的反响条件、放出或吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？ 学生阅读后归纳总结出： 相似性：CI2、Br?、12都能与H2发

8、生化合反响，方程式可以概括为：H2+X2T2HX。 差异性：反响条件越来越高；相同物质的量的CI2、B2、I2反响放出的热量越来越少；生成物的热稳定性越来越差。活泼性：Cl2Br2l2。补充：氯、溴、碘单质与水的反响CI2 + H2OHCI + HCIO (反响程度较大B2 + H2OHBr + HBrO反响较微弱I2 + H2OHI+ HIO反响很微弱，几乎不进行4 追根溯源-结构决定性质为什么氯、溴、碘的化学性质会呈现出一定的变化规律呢？我们知道结构决定性质，同学们能不能从微观的角度、从氯、溴、碘原子的结构来分析一下原因呢？请同学们填写下表，仔细比拟它们的相同点和不同点，思考并讨论：怎样从

9、卤原子结构的异同点来解释卤素单质化学性质的差异性和相似性呢？氯、溴、碘的原子序数分别为17、35、53,根据原子核外电子排布规律，画出它们的原子结构示意图。思考：氯、溴、碘原子结构的异同？相同的最外层电子数 -化学性质相似递增的电子层数-化学性质递变解释原因：卤素原子的最外层上都有 7个电子，由于化学性质主要由原子的最外层电子数决 定。所以Cl2、B2、12的化学性质相似，容易形成8电子稳定结构，所以都是活泼的非金属单质。但随着核电荷数的增大，电子层数分别为2、3、4、5，原子核对外层电子的引力越来越弱，所以得到电子能力也越来越弱，也就越难形成8电子稳定结构，所以卤素单质活泼性逐渐减小，呈现一

10、定的变化规律，这就是卤素单质的化学性质呈现一定的变化规律的原因。5、小结1、氯溴碘的相似性和递变性2、比拟物质化学活泼性的根本方法物质的结构。单质之间的相互置换反响。在相同条件下能否与某些物质反响以及与同一物质反响快慢。反响的条件。反响过程中吸收或者放出热量的多少。生成物的热稳定性。6、布置作业：查阅资料了解氟气特性七、板书设计：一、氯、溴、碘化学性质的相似性和递变性1、卤素单质之间的置换反响Cl2、B2、I2活泼性氧化性依次递减2、 卤素与氢气的反响：H2 + X2T2HX X=F、Cl、Br、I反响时按F2、Cl2、Br2、l2的顺序，反响条件越来越苛刻，反响程度依次减弱，形成的卤化 氢的稳定性也依次减弱，可见按F2、Cl2、Br2、l2的顺序，起活泼性依次递减。、原子结构的相似性和递变性兀素名称氯溴碘兀素符号ClBrI核电荷数173553最外层电子数777核外电子层数345原子半径的变化1 1IV依次增大八、教学反思:从铁、铜、银金属活泼性引入新课；从探究氟、氯、溴、碘的化学活泼性实验方案的 研讨到学