江苏专用高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型115

1、题型十六平衡移动判断型一、单项选择题1. (2022 南京高三第三次模拟 )温度为Ti时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反响：2NO(g) + 2f(g)Nb(g) + 2fO(g) H,该反响的速率表达式为 v =k cm(NO) cn(H2)( k、m n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度(mol L 1)速率(mollTs 一1)物质的平衡浓度(molL 一1)c(NO)c(H2)c(N2)I一 36X 10一 31X 10一 3ax 102X104n一 36X 10一 32X 10一 32a x 10出31X 10一 36X 10一 3bx 10w一 32

2、X 10一 36X 10一 34b x 10以下说法正确的选项是 ()A. m= 1, n= 1B. 到达平衡时，容器n与容器"的总压强之比为1 ：2C. 温度升高至T2，测得平衡时，容器n中c(H2O) = 3.8 X 10 T moljT，那么 H>0D. 温度为T1时，容器川中到达平衡后再充入NO H2O(g)各2X 104 mol，那么反响将向逆反响 方向进行答案 D解析 反响i、n相比拟，no的浓度不变，n中氢气浓度是I的2倍，反响速率n是I的 2倍，所以n=1；反响w相比拟，氢气的浓度不变，"中NO浓度是川的2倍，反响速率W是川的4倍，所以m= 2;选项A

3、错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的 比，对于反响n有：2NO(g) + 2H2(g)2(g) + 2fO(g)起始：6200反响：xxx/2x平衡:6x 2 xx/2对于反响W有:2N0(g)+ 2H2(g)2(g)+ 2f0(g)起始：2600反响：yyy/2y平衡：2y6 yy/2y(以上单位都是103mol -L1)两个反响的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x = y，那么得到达平衡时两个反响体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应I变为反响n,氢气的浓度变为原来的2倍，那么平衡正向移动，到达新平衡的时候c(N2)应该大

4、于2X 10T mol jT，此时的c(H2O)应该大于4X 10T mol jT ;但是，实际升高温4 1_4 1度以后实验n达平衡时 c(H2O)= 3.8 X 10 mol L <4X 10 mol L ，说明升高温度的时 候，平衡一定逆向移动了，所以该反响为放热反响，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO H2O(g)各2X 10 4 mol，那么反响将向逆反响方向进行，选项D正确。2. (2022 南通市高三第三次调研 )在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反响：SO(g)+ 2N0(g)2N0(g) + S(s)。改变容器I的反响温度，平衡

5、时c(NQ)与温度的关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()容器编号温度/K起始物质的量/molsononoSi00nT111出T211A. 该反响的 H>01B. Ti时，该反响的平衡常数为 16C. 容器I与容器n均在 Ti时到达平衡，总压强之比小于1 ：2D. 假设T2<Ti，到达平衡时，容器川中 NO的体积分数小于40%答案 D解析 根据图像，升高温度，c( NQ)减小，说明平衡逆向移动，因此正反响为放热反响， H<0,故A项错误；T1 时，平衡时 c(NC2) = 0.2 mol LSQ(g) + 2NQ(g)-12NQ(g) + S(s)起始(mol L-1)0

6、0反响(mol L-1)0.10.2平衡(mol L-1)0.40.40.25该反响的平衡常数 K=-,故B错误；Ti时，容器I平衡时气体的物质的量为0.4 mol + 0.485mol + 0.2 mol = 1.0 mol，容器n中 Q= 0.5 < -,说明反响正向移动，气体的物质的量小于80.5 mol + 1 mol + 0.5 mol = 2.0 mol ,因此到达平衡，总压强之比大于1 : 2,故C错误；根0 4据上述分析，T1时，平衡时容器I中 NQ的体积分数为04 + 04 + 02 % 100%= 40%容器川相当于起始时参加1.0 mol二氧化硫和1.2 mol 一

7、氧化氮，假设温度相同，容器川相当于容器I缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器川中 NQ的体积分数小于 40%且T2<T1,降低温度，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量更少，故 D正确。3. (2022 淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模)利用CQ和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反响如下：CQ(g) + 2f(g)=CH3QH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1 ：2充入CQ和H,测得平衡混合物中 CHQH的体积分数在不同压强下随温度的变化21卅林阳)炸由订P)1(1删沖7<旦5(也92(“ 一-寿宅&

8、翠邑5二J如下列图。以下说法正确的选项是(A. 该反响的 H< 0,且pi v P2B. 反响速率：v逆状态A > v逆状态BC. 在C点时，CO的转化率为75%CHOH达平衡时 CHOH的体积分数不同D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 答案 C解析 A项，由图可知，升高温度，CHOH的体积分数减小，平衡逆向移动，那么该反响的 H< 0,300 C时，增大压强，平衡正向移动，CHOH的体积分数增大，所以 pi> P2,错误；B项,B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反响的化学反响速率加快,因此v逆状态A < v逆状态B，错误；C项，

9、设向密闭容器中充入了1 mol CO和2 mol H 2,CO的转化率为a，贝U起始1 2变化CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)0a 2 aaa 2 2 aa在C点时,CHO H的体积分数=a1 a + 2 2a + a解得a = 0.75，正确;D项，由平衡1等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CHOH达平衡时CHOH的体积分数都相同，错误。4 . 2022 徐州市高三考前模拟工业上以 CO和Hz为原料合成甲醇的反响：COg +2fgCHOHg Hv 0,在容积为1 L的恒容容器中，分别在 、T2、T3三种温度下合成甲醇。以下列图是上述三种温度下不同H，和CO的起始

10、组成比起始时CO的物质的量均为1 mol与CO平衡转化率的关系。以下说法正确的选项是“I HA. H2 转化率：a > b > cB. 上述三种温度之间关系为 T1 > T> > T3C. a点状态下再通入 0.5 mol CO 和0.5 mol CH 3OH 平衡向正方向移动D. c点状态下再通入 1 mol CO和4 mol H 2，新平衡中CHOH的体积分数减小答案 A解析 合成甲醇的反响是放热反响，温度升高，平衡逆向移动，反响物转化率降低，根据图像曲线变化判断；根据一氧化碳的转化率求算各物质的平衡浓度，带入平衡常数计算公式计算得到平衡常数；根据浓度商和平衡

11、常数相对大小来判断平衡移动方向。从图中可知假设n(H2)/ n(CO) = 1.5，那么CO的转化率a>b>Tj下对应的转化率，此时 H2的转化率也和 CO的转化 率一样顺序，即 a>b>T3下对应的转化率；在相同温度 Ts时，改变n(H2)/ n(CO)从1.5到4(c 点)，氢气转化率减小，所以H转化率：a>b>c, A正确；根据反响CO(g) + 2H(g)CHOH(g) Hv 0,是放热反响，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为Ti<T2<Ts, B错误；a点状态下，CO转化率为50%n(H2)/ n(CO) 1.5 , n(CO)

12、1 mol，利用三行式找出各量CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)起始浓度(mol L J11.50变化浓度(mol L T)0.5平衡浓度(mol L T)0.50.5c CH3OH平衡常数K=-2 4,cCO c H2再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH 3OHCO(g) + 2H2(g)CHOH(g)各物质浓度(molL1)c choh此时，浓度商 Q=CH°一 = 4= K,所以平衡不移动，C错误；c点状态下再通入1 molc CO c H2CO和 4 mol H 2,在等温等容条件下，投料比不变，相当于加压，平衡正向移动，故D错误。5. (2022

13、南京三校高三第四次模拟)在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中参加足量的相同的炭粉，再分别参加 0.1 mol CO 2和0.2 mol CO 2,在不同温度下反响 CO(g) + C(s) 2CO(g)到达平衡，平衡时 CO的物质的量浓度 c(CQ)随温度的变化如下列图(图中I、川点均处于 曲线上)。以下说法正确的选项是 ()A. 反响 CQ(g) + C(s) 2C0(g) H<0b.体系的总压强 p总：p总(状态n)<2 p总(状态川)C. 体系中 c(CO): 6c(C0,状态 I )< c(CO,状态 n)D. 从状态I到状态川的升温过程中，每一时刻，正、逆反响速率：

14、v逆v正答案 B解析 A项，根据图像，升高温度c(CQ)减小，平衡向正反响方向移动，正反响为吸热反响， H>0,错误；B项，状态n和状态川温度和体积相同，点n处于起始参加0.2 mol CO 2的曲线上，点川处于起始参加0.1 mol CO的曲线上，状态n起始参加的CO物质的量是状态川的两倍，状态n相当于在状态川达平衡后将体积缩小一半，假设平衡不移动，状态n总压强等 于状态川的两倍，增大压强平衡逆向移动，p总(状态n )<2 p总(状态川)，正确；c项，点I处于起始参加0.1 mol CO的曲线上，点n处于起始参加0.2 mol CO的曲线上，根据图像点I、点n平衡时c(CQ)平衡

15、相等且<0.08 mol L 1,点I平衡时c(CO) = 20.1 c(CQ)平衡，点n平 衡时 c(CO) = 20.2 c(CO2)平衡，假设 c(CQ)平衡=0.08 mol L 1，贝U 6c(CO,状态 I ) = c(CO, 状态n )，而c(CQ)平衡<0.08 mol L 1，贝U 6c(CO,状态I )> c(CO,状态n )，错误；D项，该 反响为吸热反响，从状态I到状态川升温过程中v正>v逆，错误。二、不定项选择题6. (2022 泰州中学高三第四次模拟 )现有三个体积相同的密闭容器，按以下列图所示投料， 并在温度为T条件下开始反响，其中容器I保

16、持恒压100 kPa。：分压=总压x物质的量分数，对于2NO(g)N2C4(g) H<0,温度为 T时，标准平衡常数K= p(N2Q)/100kPa/ p(NQ)/100 kPa = 0.75，式中p(N2O)、p(NQ)为气体分压。以下说法正确的选项是 ( )2 mo molNOjNQ2 FJM1I 、1祕也容渦恫疥DT恫锻恒压A. 达平衡时，容器n中 20转化率小于50%B. 达平衡时，容器I中 N2O4分压比容器川中的大c.达平衡时，容器I中 20的体积分数比容器n中的大D.假设起始时向容器川中充入2 mol N 20、2 mol NO 2，到达平衡前v正<v逆答案 AD解析

17、 假设在恒温恒容条件下，三个容器中的反响为等效平衡。将容器I中2 mol NO 2转化为N2O4,可得1 mol N2Q 设有x mol NbQ反响生成NO,根据条件容器I中保持恒压1002kPa，温度为 T 时，标准平衡常数K= p(N20)/100 kPa/p(NQ)/100 kPa = 0.75，可知1 x1-x + 2x2x1- x+ 2x0.75，解得x = 0.5，因此NbO4转化率=0.5TX 100%R 50%到达平衡时由于容器I是绝热恒容，容器n是恒温恒容，所以到达平衡时容器I中的温度高于容器n中的温度，而该反响是放热反响，因此平衡时容器n中 N2O转化率小于50% A正确；

18、容器I是绝热恒容， 达平衡时，容器I中的温度高于容器川中的温度，容器I中N2O4的物质的量小于容器川，因此容器I中N2O4分压比容器川中的小，B错误；容器I是绝热恒容，达平衡时，容器I中的温度高于容器n中的温度，导致容器I中nq的物质的量小于容器n,因此容器I中N2Q的体积分数比容器n中的小，C错误；假设起始时向容器川中充入2 mol N 20、2 mol NO 2，由于容器川保持恒温恒压，那么必须扩大容器的体积，而正反响是气体体积减小的反响，所以在 到达平衡前该反响一直向逆反响方向进行，因此到达平衡前v正v逆，D正确。7. (2022 江苏省高三第一次学情监测 )一定温度下，向容积为 2 L

19、的恒容密闭容器中充入 6 mol CO和 8 mol H2,发生反响： CO(g) + 3f(g) CHOH(g) + HO(g) H=- 49.0 kJ mol一 1，测得n(H2)随时间变化如曲线I所示。以下说法正确的选项是()_ , 一 1A. 该反响在 08 min内CQ的平均反响速率是0.375 mol L minB. 假设起始时向上述容器中充入3 mol CO 2和4 mol H 2，那么平衡时H2的体积分数大于 20%C. 假设起始时向上述容器中充入4 mol CO 2、2 mol H 2、2 mol CH 3OH和1 mol H 2O(g)，那么此时反响向正反响方向进行D. 改

20、变条件得到曲线n、川，那么曲线n、川改变的条件分别是升高温度、充入氦气答案 BC解析CO2(g) + 3f(g)CHOH(g) + HO(g)开始/mol6 8 0 0反响/mol2 6 2 2平衡/mol42226 mol2 L宀,A项，根据曲线I,v(H2)= 0.375 mol L min ,结合化学方程式可知 CO的平均8 min0.375!反响速率是mol L min ，错误；B项，根据平衡时氢气的物质的量，可知平衡时2氢气的体积分数=4+ 2 + 2+ 2% 10% 20%假设起始时向上述容器中充入3 mol CO和4 molH2,相当于将原容器体积扩大到原来的2倍，根据减小压强，

21、平衡向气体体积增大的方向移动，可知平衡向逆反响方向移动，那么平衡时H的体积分数大于 20%正确；C项，该反响的2 2X -4 mol CQ、2 mol H2、2 mol CHsOH2 2平衡常数K= 4一 = 0.5，假设起始时向上述容器中充入-X -32 2和 1 mol H 20(g)，此时32 一 2X4 一 20.25 v K,反响向正反响方向进行，正确；D项，曲线H如改变的条件是升高温度，那么反响速率加快，平衡向逆反响方向移动，与图像符合；对于曲线川，如改变的条件是充入氦气，由于容器体积不变，平衡不移动，与图像不符，错误。8. (201 8 盐城市高三三模)在三个容积均为1 L的恒温

22、恒容密闭容器中， 起始时按下表中相 应的量参加物质，在相同温度下发生反响3C0(g) + 3f(g)(CHs) 20(g) + CO(g)(不发生其他反响),CO的平衡转化率与温度和压强的关系如以下列图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CHs)2OCOCOI0050%n0出00以下说法正确的选项是 ()A. 该反响的 H<0,图中压强pi<p2B. 到达平衡时，容器H中CO的平衡转化率大于 50%C. 到达平衡时，容器I与容器n的总压强之比小于4 ：5D. 到达平衡时，容器 川中n(CH3)2O是容器n中的2倍答案 C解析 A项，由图可知，升高温度 CO的转化率降低

23、那么平衡逆向移动，逆反响为吸热反响，贝U 正反响为放热反响， H< 0，反响为气体体积减小的反响，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，那么由图可知pi>P2,错误；B项，容器n相当于参加了局部二氧化碳，平衡逆向移动，co的转化率降低，故到达平衡时，容器n中co的平衡转化率小于 50%错误；C项，到达平衡时，容器I中总物质的量为(0.15 + 0.15 + 0.05 + 0.05)mol = 0.4 mol，容器n的总物质的量大于(0.15 + 0.15 + 0.05 + 0.05 + 0.1)mol = 0.5 mol，故总压强之比小于4： 5,正确；D项，恒容情况下，容器川相

24、当于容器n体积缩小1半，增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动，n(CH3)2O增多，那么容器川中n(CH 3)2O大于容器n中的2倍，错误。9. (2022 苏州市高三调研)温度为T K时向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5，发生反响PCI5 (g)PCb(g) + Cb(g)，经过一段时间后到达平衡，反响过程中测定的局部数据列于下表。以下说法正确的选项是()t /s050150250350n(PCI 3)/mol0A.在前 50 s , PCI3 的平均反响速率 v(PCl 3) = 0.003 2 mol L s 1C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2,反响到达平衡前 v正>v逆D.