铝三角及图像

1、铝图像及计算铝图像及计算学习目标学习目标1 1、通过实验探究和问题组讨论，掌握有关铝、通过实验探究和问题组讨论，掌握有关铝的图像。的图像。2.2.通过典型例题分析，掌握解决铝图像题的通过典型例题分析，掌握解决铝图像题的解题方法。解题方法。实验实验: (1) 取取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶溶液液制备氢氧化铝制备氢氧化铝AlCl3溶液溶液NaOH溶液溶液先产生白色絮状沉先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶淀，后沉淀逐渐溶解解1.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH-

2、 - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = Al(OH) = Al(OH)4 4 - -n n(NaOH(NaOH) )n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41 1实验实验: (2) 取取12mL NaOH溶液，向其中逐滴滴入溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶溶液液制备氢氧化铝制备氢氧化铝AlCl3溶液溶液NaOH溶液溶液刚开始无明显现象，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，后产生白色絮状沉淀，2.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+ +

3、4OH + 4OH- - = Al(OH)4- = Al(OH)4- AlAl3+3+3 Al(OH)4-+3 Al(OH)4- =4Al(OH)=4Al(OH)3 3 1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(AlCl(AlCl3 3) )实验实验: (3) 向实验一的溶液中逐滴滴加盐酸直至过量向实验一的溶液中逐滴滴加盐酸直至过量制备氢氧化铝制备氢氧化铝盐酸盐酸NaAl(OH)4溶液溶液先产生白色絮状沉先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶淀，后沉淀逐渐溶解解Al(OH)4- + HAl(OH)4- + H+ + =Al(OH) =Al(OH)3 3+ H+ H2

4、 2OOAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl(HCl) )实验实验: (4) 取取12mL 盐酸盐酸，向其中逐滴滴入，向其中逐滴滴入溶溶液液制备氢氧化铝制备氢氧化铝刚开始无明显现象，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，后产生白色絮状沉淀，NaAl(OH)4溶液溶液盐酸盐酸n n( () )1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)4 4- - + 4H+ 4H+ + = Al = Al

5、3+3+ + 4H + 4H2 2O O AlAl3+3+ 3Al(OH)+ 3Al(OH)4 4- - =4Al(OH)=4Al(OH)3 3 【典型例题】向【典型例题】向20mL20mL某物质的量浓度的某物质的量浓度的AlClAlCl3 3溶溶液中滴入液中滴入2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶液时，得到的溶液时，得到的Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀质量与所加淀质量与所加NaOHNaOH溶液体积（溶液体积（mLmL）的关系如图）的关系如图所示，试回答下列问题：所示，试回答下列问题：（1 1）图中）图中A A点表示的意义点表示的意义是是 。（2 2）图中）图中B B点表示的意义点

6、表示的意义是是 。（3 3）上述两步反应用总的离子方程式可表示）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：为： 。 （4 4）若溶液中有）若溶液中有Al(OH)3Al(OH)3沉淀沉淀0.39g0.39g，则此时，则此时用去用去NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为 。 生成生成Al(OH)3的最大值的最大值沉淀恰好完全溶解沉淀恰好完全溶解Al3+ + 4OH- =Al(OH)Al(OH)4 4- -7.5mL或或17.5mL【规律总结规律总结1 1】做图像题做图像题首先首先要看懂图像。要看懂图像。如何看懂图像如何看懂图像看看面面( (即弄清纵坐标与横坐标的意义即弄清纵坐标与横坐标的意义) )；

7、看看线线( (即弄清线的走向和变化趋势即弄清线的走向和变化趋势) )；看看点点( (即弄清即弄清 起点、拐点、最高点、终点起点、拐点、最高点、终点的意义的意义) )【我会做】【我会做】 Al2(SO4)3和和MgSO4混和混和,加适量水溶解加适量水溶解,再加入再加入KOH溶液溶液,析出的沉淀量析出的沉淀量(W)与与KOH溶液体积溶液体积(V)的关系的关系如图如图,则则 Al2(SO4)3和和MgSO4的物质的量之比是（的物质的量之比是（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1C2.2.将一定质量的镁铝合金全部溶解在将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL200mL盐酸盐酸中（体积

8、变化不计），取中（体积变化不计），取10mL10mL反应后的溶液，用反应后的溶液，用1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系溶液滴定得下图关系 (1)(1)写出过程中发生的离子方程式写出过程中发生的离子方程式0a0a . . ab ab bc . bc . (2)(2)求求MgMg、AlAl的质量各是多少？的质量各是多少？(3)(3)求盐酸的物质的量浓度为多少求盐酸的物质的量浓度为多少? ?【规律总结规律总结2】结合图像进行计算的简单方法结合图像进行计算的简单方法求求AlAl元素的量元素的量求能生成沉淀的其他金属阳离子求能生成沉淀的其他金属阳离子求酸浓度或总量求酸浓度或总量求

9、过量的求过量的H+法法 看纵坐标沉淀溶解的量看纵坐标沉淀溶解的量 法法 看沉淀溶解消耗的看沉淀溶解消耗的NaOH的量的量看沉淀达到最大值（最高点）看沉淀达到最大值（最高点）消耗的消耗的NaOH的量的量开始出现沉淀之前开始出现沉淀之前 消耗的消耗的NaOH的量的量先先求生成求生成Al(OH)3消耗的消耗的NaOH的量，的量，再用始生成沉淀至再用始生成沉淀至达到最大值消耗的达到最大值消耗的NaOH的总量的总量前者前者【极限挑战极限挑战】有一无色透明的溶液，可能有有一无色透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Cl Al3+、CO32-六种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验：

10、六种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验： (1)在逐滴加入在逐滴加入1molL-1 NaOH溶液的过程中溶液的过程中未闻到刺激性气味随着未闻到刺激性气味随着NaOH溶液的滴入，溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。产生沉淀的量如图所示。则溶液中一定存在的离子有则溶液中一定存在的离子有 ；溶液中一定不存在的离子有溶液中一定不存在的离子有 。(2)试写出逐滴加入试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式：溶液的过程中所发生的离子方程式：0 10ml ；10-60ml ；6070ml 。(3) 如果该溶液中含有如果该溶液中含有Mg2+、Al3+试计算其含量试计算其含量(若没有则无需填）若没有则无需填）Mg2+ mol Al3+ mol。OH- + H+ = H2OAl