广西桂林十八中新学年高一化学下学期开学考试题目新人民教育出版

1、桂林十八中13-14学年度下学期13级开学考试试卷 化 学 注意：本试卷考试时间90分钟，满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55 第I卷（选择题 共 54 分）1、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、图标 所警示的是A、当心火灾氧化物 B、当心火灾易燃物质C、当心爆炸自燃物质 D、当心爆炸爆炸性物质2、按照物

2、质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸； 氢化物； 氧化物； 含氧酸； 难挥发性酸； 化合物； 一元酸A、 B、C、 D、3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、HCl的电子式H:ClB、HClO的结构式H-Cl-OC、Cl的结构示意图D、质量数为37的氯原子 17 37Cl 5、下列说法中，正确的是A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、葡萄

3、糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、卤素离子还原性逐渐增强 7、下列离子方程式书写正确的是 A、金属钠和水的反应：Na 2H2O H2NaOH B、Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2O C、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ Cl2Fe3+2ClD、醋酸溶液中滴加氢氧化钠：H+ + OH H2O8、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是A、HXO4 B、H2XO3 C、H

4、2XO4 D、H3XO49、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键10、关于容量瓶的四种叙述： 是配制准确物质的量浓度溶液的仪器； 不宜贮存溶液； 不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A、 B、 C、 D、11、下列各组顺序的排列不正确的是 A、原子半径：Na Mg Al B、热稳定性：HCl H2S PH3C、酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 HNO3 D、碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)212、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的

5、元素与他们在周期表中的位置相符的是124211101112111213819B、1920C、20D、161718 A、 13、既有氧化性、又有还原性的物质是A、SO2 B、SO3 C、Na D、Fe3+14、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中A、一定溶解有SO42 B、一定溶解有CO32C、一定溶有Ag+ D、可能是SO42，也可能是Ag+ 15、下列溶液中Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A、100 mL 1mol/LNaCl溶液      B、75mL 1 mol

6、/L MgCl2溶液C、150 mL 3mol/LKCl溶液       D、25 mL 2 mol/L AlCl3溶液16、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A、(ANm)mol B、(AN)mol C、(AN)mol D、(ANm)mol18、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一

7、，现在含有元素硒（Se） 的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A、原子序数为34                 B、最高价氧化物的水化物的分子式为： H2SeO4C、Se的非金属性比Br弱          D、气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强第II卷 （非选择题 共46分）二、填空题（共36分） 19、（共8分

8、） a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为_mol1。 分离乙醇和水组成的混合物，常用的试验方法是 ；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是 。 区分胶体与溶液的一种常用方法是 。 某溶液中含有CO32、OH、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么三种离子检验的先后顺序为： ；检验CO32所涉及的离子方程式为 。20、（共8分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是： 。21、（共1

9、2分，每空2分）现有三种常见元素的性质或结构如下表X与Al同周期，金属性最强Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 X元素的名称 ，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式 ； Y的原子结构示意图 ； W在周期表中的位置 ； 判断非金属性Z W（填“”或“”），请用一个离子方程式进行说明： 。22、（共8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式 。 通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是 ；从集气瓶B

10、中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是 。 为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。三、计算题（共10分）23、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。 该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 完成该反应的化学方程式2KMnO4 + 16HCl (浓) 。 若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，发生反应的KMnO4的质量为 g。桂林十八中13-14学年度下学期13级开学考试化学参考答案每小题3分，共54分题 号123456789答 案BC BCDDB CA题 号101112131415161718答 案AADADCCDD19、 16N/a 蒸馏 过滤 用一束光照射胶体和溶液，胶体中可以出现一条光亮的通路 （每空1分） OH、CO32、SO42 ； CO322H+ H2O CO2（用其它合理方法同样给分）。（每空2分）20、 KCl ； H2O2 ； Na+ O O 2Na+ N + 3H （每空2分）21、钠 、NaOH ； ；第五周期第A族 ； Cl2 + 2 I = I2 + 2 Cl（每空2分）22、 MnO