2.1.5溴、碘的提取学案1

1、.专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第5课时 溴、碘的提取学习目的1. 理解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用处。2. 理解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的根本方法。学习重点1. 溴、碘的性质。2. 溴、碘提取的反响原理和方法。学习难点1. 溴、碘提取的反响原理、方法及工业消费流程。2. 氯、溴、碘的性质比较及规律。新知探究1溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的 。在人类生活中，溴有着重要的用处。溴的提取一般要经过 、 和 三个步骤。海藻、 、 都会从海水中富集碘，而

2、碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起 。所以，进食 和 可以补充人体所必须的碘。2. 溴Br2的物理性质 色液体唯一的液态非金属。 挥发 气味， 毒。具有强的 性。Br2 H2O。 保存。3. 碘I2的物理性质 色晶体，有 光泽。 升华。 遇碘变 色。 保存。4. 溴、碘的溶解性Br2和I2在水中的溶解度 ，但易溶于 、 等有机溶剂。水C6H6CCl4Br2I25. 溴、碘的提取原理实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象结论6. Br- 、I- 的检验试剂： 。现象： 。方程式： 。7. 溴、碘及其化合物的用处溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂、AgBr 感光材料。碘：药用、食

3、品 、AgI人工降雨。学习小结当堂检测1. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是A.NaClB.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI2. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 A B C D3. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程消费单质碘:1步骤加Fe的目的是 。 2写出步骤的化学方程式 。 3上述消费流程中,可以利用的副产物是,考虑原料循环利用,假设将该副产物制成消费

4、所需的试剂,先后还需参加来进展处理。 4甲物质见光易变黑,其原因是用化学方程式表示: 。 5别离I2和丁的方法是 。 参考答案新知探究1. 99 浓缩氧化 鼓气 冷凝 海带 紫菜 甲状腺肿大 海带 紫菜 2. 深红棕 易 刺激性 有 腐蚀 > 棕色试剂瓶中水封3. 紫黑 金属 易 淀粉溶液 蓝 棕色试剂瓶中密封4. 都很小 苯 CCl4水C6H6CCl4Br2橙黄色橙红色橙红色I2棕黄色紫红色紫红色5. 实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象无色橙黄色，参加CCl4,上层变浅，下层变橙红色无色棕黄色，参加CCl4上层变浅，下层变紫红色结论氯可以置换出溴：

5、Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl氯可以置换出碘：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl6. AgNO3溶液和稀硝酸产生浅黄色沉淀含Br- 产生黄色沉淀含I-NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI+ NaNO3当堂检测1. 【解析】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。【答案】A2. 【答案】B3. 【答案】1使碘化银转化成碘化亚铁FeI2和单质银 22FeI2+3Cl2 = 2I2+2FeCl33Ag稀硫酸、稀硝酸 42AgI 2Ag + I25萃取【解析】富碘卤水中含有I-,参加AgNO3溶液后生成AgI沉淀,过滤水洗后的甲为AgI,参加Fe搅拌,可得Ag和FeI2 ,向其中通Cl2 ,发生反响2FeI2+3Cl2 = 2I2+2FeCl3