普通化学复习题

1、普通化学复习题1在下列物质中，标准摩尔生成焓= 0的是（ ）。 A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. H B. pV C. qp D. qv3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系U=（ ）。A. 80J B.120J C. -80J D. -120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。CH和U都是状态函数。D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。5真实

2、气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。B. Gm = 0C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) NH3(g)，当反应进度=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B.

3、H C. S D. U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵Sm的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) <Br2(l) < Na(s) 11. 质量作用定律只适用于（ ）。A. 可逆反应      B. 不可逆反应 C. 基元反应   D.

4、复杂反应 12. 某温度时，反应、和的标准平衡常数分别为K1、K2和K3，则反应的K等于 CoO(s) + CO(s) Co(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(l) H2O(l) H2O(g) CoO(s) +H2(g) Co(s) + H2O(g)A. K1+K2+K3 B. K1-K2-K3 C. K1 K2K3 D. K1K2/K313. 在300K时鲜牛奶大约4h酸败，在277K的冰箱中可保存48h，牛奶酸败反应的活化能大约是（ ）。 A. -74.66 kJ/mol B. 74.66 kJ/mol C. 5.75

5、 kJ/mol D. -5.75kJ/mol  14. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)是放热反应，不能提高NH3的产率的是（ ）。 A. 增大H2的分压 B. 降低温度 C. 增大总压 D. 使用催化剂15反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率可以表示为（ ）。   A. B. C. D. 16对于一级反应下列描述不正确的是（ ）。A. 半衰期t1/2与反应物的起始浓度c0成正比     B. 速率常数k的单位为s-1 C. 半衰期t1/2与反应物的起始浓度c0无关   D. lnc对t作图是

6、一条直线17欲配制pH=3的缓冲溶液，选择最合适的缓冲对是（ ）。A. HAc-NaAc () B. HCOOH-HCOONa ()C. NH3-NH4Cl（） D. HCN-NaCN ()18下列各种物质的溶液浓度均为0.01moldm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（ ）。A. HAc> NaCl>C6H12O3>CaCl2 B. C6H12O3 >HAc> NaCl>CaCl2C. CaCl2> NaCl> HAc >C6H12O3 D. CaCl2>HAc>C6H12O3 >NaCl19. 已知Zn(OH

7、)2在水中的溶解度为s，则Zn(OH)2的溶度积常数Ks为（ ）。AKs=s2 BKs=2s2 C  Ks=s3 DKs=4s320. 已知（Mn2+/Mn）=-1.029V，（Cu2+/Cu）=0.342V，（Ag+/Ag）=0.799V，氧化剂强弱的顺序正确的是（ ）。A. Ag+ >Mn2+ >Cu2+ B. Mn2+ >Cu2+ > Ag+ C. Ag+ > Cu2+ > Mn2+ B. Cu2+ >Mn2+ > Ag+ 21. 某电池反应A + B2+ A2+ + B的平衡常数为1.00×104，则该电池在

8、298.15K时的标准电动势E是（ ）。 A. +0.24V B. -0.24V C. -0.118V D. +0.118V22. 下列各组量子数中，合理的是（ ）。A. B. C. D. 23. 下列物质分子间氢键最强的是（ ）。A. NH3 B. HF C. H2O D. H3BO324. 下列氯化物的熔沸点高低排列顺序正确的是（ ）。A. CCl4>NaCl>AlCl3 B. AlCl3> NaCl >CCl4C. NaCl>AlCl3>CCl4 D. AlCl3>CCl4 >NaCl25.下列能组成缓冲溶液的是（ ） A.HCI和NaCl

9、 B.HAC和NaAC C. NaOH和NaCI D.HCO3和Na2CO3二、填空题）1. 将化学反应方程式写成0= B B的形式，式中B为 ，反应物的B 0，生成物的B 0。2. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为 、 和 三类。3当Q<K时，化学平衡向 方向移动；当Q=K时，到达 状态；当Q>K时，平衡向 方向移动。4非电解质稀溶液的依数性包括溶液的 、 、 和 。5.分子间力包括 、 和 三类，其中以 为主。6任何共轭酸碱的解离常数之间的关系是 。7在电解NaCl溶液时，阳极用石墨，阴极用铁，在阳极析出 ，在阴极析出 。8.化学键可分为 、 和 。

10、9Zn-H2在标准条件下组成原电池，Zn为负极，在25时，测得原电池标准电动势E=0.7618V，则（Zn2+/Zn）= 。10. 写出下列各物质的核外电子排布式：(a) O（原子序数为8） (b) Mn（原子序数为25） (c) Cu（原子序数为29） 三是非题1.反应的H就是反应热。( )2.状态函数的变化值与途径无关。（ ）3. S为正值的反应都是自发反应。（ ）4.质量作用定律适合所有的反应。（ ）5.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Gm。（ ）6两种分子酸HX溶液和HY溶液PH相等，则两种酸的浓度一定相等。（ ）7.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-

11、9，从而可知它们的饱和溶液中金属离子的浓度相等。（ ）8.电动势E(或电极电势)的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数数值与反应式的写法有关。（ ）四、简答题1. 从活化分子和活化能的观点来看，加快反应速率的方法有哪些？并简要说明其原因。2.（1）写出下列各物质的共轭酸 (a) (b) (c) (d) (e) （2）写出下列各物质的共轭碱(a) (b) (c) (d) (e) 3. 什么是电极极化，电极极化包括哪两个方面？4. 命名下列配合物（1）Co(NH3)6Cl2 （2）K3Fe(CN)6（3）Fe(CO)5 （4）Cu(NH3)4SO4（5）H2PtCl6 （6）Zn(NH3)4Cl2 5.简述熵增加原理和最小自由能原理，并说明适合的条件。 6.简述元素周期表的组成，并判断17号和6号元素分别在周期表中的位置。7.分别写出缓冲溶液PH值和一元弱酸H+浓度的计算公式。8写出电动势的能斯特方程。五、计算题1. 40.00cm3 1.000moldm-3 HAc与40.00cm3 1.000moldm-3 NaAc混合后，求混合溶液的pH值？（）2. 计算0.050moldm-3次氯酸（HClO）溶液的H+浓度。（）3. 已知298.15K时，下列反应： 0 0 -92.31 130.68 223.01 18