无机化学元素部分小结2014

1、无机化学小结整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和变化规律。还原剂（主要）H2、MH、LiAlH4、NaBH4、X、H2S、S2、H2SO3、SO32、S2O32、S2O42、NH3、PH3、H3PO2、H3PO3、CO、H2C2O4、Sn2+、Fe2+活泼金属（碱金属、碱土金属等）氧化剂（主要）X2、NaXO、NaXO2、NaXO3、NaXO4、O3、H2O2、浓H2SO4、K2S2O7、K2S2O8、HNO3、HNO2

2、、NaBiO3、Sn4+、PbO2、Fe3+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、CrO3、CuO、Ag2O配位剂（主要）CO、CN、NO2、ONO、PO43、P2O74、NH3、PH3、RNH2、OH、S2O32、SCN、NCS、X、H盐的溶解性（水）l 硝酸盐、亚硝酸盐（AgNO2除外）、铵盐、卤酸盐、重铬酸盐一般都可溶于水l 多数硫酸盐都易溶于水（但Sr2+、Ba2+、Pb2+的硫酸盐难溶，Ca2+、Ag+、Hg22+、Hg+的硫酸盐微溶）；l 多数碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、铬酸盐(除MgCrO4外，它可溶于水）都是难溶于水 (除Na+、K+、Rb+、Cs+、NH4+盐可溶于水外) ；l

3、 酸式盐比正盐易溶于水。热稳定性酸的稳定性：l 同一成酸元素，一般高氧化数的含氧酸(盐)比低氧化数的稳定。 HClO < HClO3 < HClO4 盐的稳定性：l 相同金属离子与相同成酸元素所组成的含氧酸盐的热稳定性 正盐 > 酸式盐 Na2CO3 > NaHCO3l 不同金属离子与相同含氧酸根组成的盐，其稳定性大小为 碱金属盐 > 碱土金属盐 > 过渡金属盐 > 铵盐 Na2CO3 > MgCO3 > MnCO3 > (NH4)2CO3 l 相同金属离子与不同含氧酸根所形成的盐，酸较稳定，其盐也较稳定。H2CO3 < H2S

4、O4 HClO < HClO3 < HClO4 Na2CO3 < Na2SO4 KClO < KClO3 < KClO4含氧酸的氧化还原性l 首先取决于成酸元素活泼非金属的含氧酸具有氧化性。HNO3 H2SO4 HClO4不活泼非金属的含氧酸无氧化性。H2CO3 H2SiO3 H3BO3 H3PO4l 其次与成酸元素的氧化数有关² 同一成酸元素，不同氧化数的含氧酸，低氧化数的氧化性比高氧化数的氧化性强。 HClO > HClO3 > HClO4 HNO2 > HNO3² 同一周期中，主族元素最高氧化数含氧酸的氧化性从左到右增强

5、。 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4² 浓酸比稀酸的氧化性强。浓HNO3 稀HNO3² 酸比盐的氧化性强。 HNO2 > NaNO2卤化物(卤素与电负性比较小的元素生成的化合物）l 离子型卤化物： A金属的卤化物（LiCl、LiBr、LiI除外） A金属的氟化物l 共价型卤化物：卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属元素（大部分易水解）BF3、SF6、SiCl4、AlCl3、SnCl4、FeCl3、TiCl4等大多数卤化物易溶于水（除银盐（氟化银除外）、铅盐、亚汞盐、亚铜盐、氟化钙难溶）氧化物l 离子型氧化物（金属氧化物一般

6、为离子型）l 共价型氧化物（非金属氧化物）l 氧化物的酸碱性AABBBBBAAAAA 碱性Li2ONa2OK2ORb2OCs2OMgOCaOSrOBaOFeO CoO NiO Fe2O3 Co2O3 Ni2O3CuOCu2OAg2OHgOHg2OBi2O3两性BeOTiO2Cr2O3MnO2ZnOAl2O3SnOPbOSnO2PbO2酸性CrO3CO2SiO2NO2P2O5SO2SO3中性CONO中性氧化物：既不和酸反应，也不和碱反应。硫化物l 轻金属硫化物包括碱金属、碱土金属(除Be外)、铝及铵离子的硫化物。都为白色，并易溶于水，在水中易水解l 重金属硫化物氮化物离子型氮化物：与Li、碱土金

7、属形成的氮化物Li3N (Mg3N2 、Ca3N2)+ H2O M(OH)n + NH3共价型氮化物：与A-A元素形成的氮化物金属型(间充型)氮化物：与过度金属形成的氮化物碳化物离子型碳化物：与A、A、A金属形成的碳化物 含C22-: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 含C4-: Be2C + 4H2O 2Be(OH)2 + CH4 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4共价型碳化物：与非金属元素形成的碳化物（SiC、B4C）金属型(间充型)碳化物：与过度金属形成的碳化物硼化物-氢化物l 离子型氢化物（易水解、强还原性）CaH2+ 2H2O Ca(OH)

8、2 + 2H2l 共价型氢化物乙硼烷：B2H6 + 6H2O = 2B(OH)3 + 6H2甲硅烷：SiH4 +(n+2)H2O =SiO2·nH2O + 4H2水解反应l 电子层结构：917e-，18e-，18+2e-电子构型的金属离子的盐都容易发生水解。l 电荷和半径：电荷高（或离子半径小），它们对水分子有较强的极化作用，因此容易发生水解。如：Sn4+、Ti4+、Si4+、Al3+（反之低电荷和较大离子半径的离子在水中不易水解，如NaCl、BaCl2在水中基本不发生水解。）例如：SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl+ HCl SnCl4 +3H2O = H2SnO3 +

9、4HClBiCl3 + H2O = BiOCl+2HClAlC13 +3H2O = Al(OH)3+3HClTiCl4 + 3H2O = H2TiO3 + HClFeCl3 +3H2O = Fe(OH)3+ 3HCl l 弱酸或弱碱的盐易水解l 价层有空轨道易水解（1） CX4不发生水解，但SiX4却容易水解？SiX4 + 4H2O H4SiO4 + 4HX（这种区别是因为碳原子只能利用2s和2p轨道成键，这就使其最大共价数限制在4，并阻碍了水分子中氧原子将电子对给予碳原子，所以碳的卤化物不水解。然而硅不仅有可利用的3s和3p轨道形成共价键，而且还有空的3d轨道，这样，当遇到水分子时，具有空的

10、3d轨道的Si4+接受了水分子中氧原子的孤电子对，而形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂。这就是卤化硅水解的实质，由于相同的理由，硅也容易形成包含sp3d2杂化轨道的SiF62-配离子。）（2） NX3不发生水解，但PX3、AsX3却易水解？PC13 +4H2O = H3PO3 + 5HCl AsCl3 +3H2O = H3AsO3 + 3HCl（3） BX3易水解虽然也利用2s和2p轨道成键，但是因为成键后在2p轨道中仍有空轨道存在，所以硼原子还有接受电子对形成配位键的可能，这就是硼的卤化物为什么会强烈水解的原因。如BCl3的水解反应可认为是从氧原子的孤电子对给予硼原子开始的： BCl3 +3H2O = H3BO3 + 3HCl l 水解产物：水解产物一般是难溶的碱式盐、难溶的氢氧化物、含水氧化物、弱酸、弱碱、气体等，负氧化态的非金属元素的水解产物一般为氢化物，正氧化态的非金属元素的水解产物一般为含氧酸。两性氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3、Sn(OH)2、Pb(OH)2、Cr(OH)3、C