无机及分析化学期末考试试题1

1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分 共10分 )   1键和键在分子中均可单独存在。（ ）2系统误差是不可测的。（ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（ ）5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（ ） 6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（ ）8CO2与CH4的偶极矩均为零。（ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（  ）10在

2、消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（ ）二、选择题( 每小题2分，共30分) 1质量摩尔浓度的单位是（  ）。A. mol·L-1  B. mol·kg-1  C. g·L-1  D. mg·g-1  2已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（  ）。  A.

3、 Ky1Ky2      B. Ky1/Ky2      C. Ky1×Ky2        D. Ky1-Ky2  3下列量子数取值错误的是（ ）。  A. 3，2，2，+y    B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y 4主量子数n=

4、3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。  A. 3和6     B. 3和9  C. 6和12  D. 9和18  5下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。  A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HFC. HF > HI> HBr > HCl D. HF>&

5、#160;HCl>HBr>HI6Fe3O4中铁的氧化数是（  ）。  A. 2  B. -2  C. 8/3  D. 3 7下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。  A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（ ）。  A. HAc-NaAc  B. NaCl-HCl 

6、; C. NaOH-NaCl  D. HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。A. 在允许误差范围之内 B. 等于零C. 略大于允许误差 D. 没有要求10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位)  D. 0.420（2位）11随机误差可通过（   ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器

7、  C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。A. 3 B. 4  C. 5  D. 6  13在NH4+ + OH- NH3  + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。A. NH3与H3O+      B. OH-与NH4+ C. NH4+与H2O D. OH-与NH3 

8、 14从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。A. MnO4-  B. MnO42-  C. MnO2  D. Mn2+ 15EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。A. lgKfy8  B. lgcM·Kfy6  C. lgcM+lgKfy6  D. lgcM+lgKfy6三、填空题( 共25分) 1命名Cr(NH3)4Cl2NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，

9、配位数为 ，配体包括 。2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ，AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果。3NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。  4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。624号元素的核外电子排布为  它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题(共 35分&

10、#160;) 1取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 K·kg·mol-l）。（6分）2测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58,79.45,79.47,9.50,79.62,79.38 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。（6分）3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗H

11、Cl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在 1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。 b K(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）  5y

12、(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中  加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求j(Ag+/Ag) 已知Kspy (AgBr) = 7.7×10-13） 。 （7分） 习题答案一、判断题1×；2×；3×；4；5× ；  6× ；7× ；8；9；10二、选择题1B；2B；3B；4D；5D； 6C；7B；8A；9A ；10C ；11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空题1硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl- 2减小；同离子效应3sp3不等性； 三角锥形；sp2； 平面三角形 4正；