时　离子反应

1、第二课时离子反应基础过关1.下列说法正确的是(C)A.金属能导电,所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离,所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质解析:金属、Cl2是单质,SO2、NH3是非电解质。2.下列电离方程式中,不正确的是(B)A.NaOHNa+OH-B.NH3·H2ON+OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.NaClNa+Cl-解析:NH3·H2O为弱电解质,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,故B不正确。3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确

2、的是(B)A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在解析:Cl-、S均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B对;S与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀,加入稀盐酸后在H+、N的作用下可转化为BaSO4沉淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO

3、2或SO2,原溶液中可能存在的离子是C、HC、S或HS,D错。4.(2019·浙江绍兴调研)下列离子方程式不正确的是(C)A.氯气和水反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+Fe2+H2C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+S解析:A.氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A正确;B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,故B正确;C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为N+HC+

4、Ca2+2OH-CaCO3+H2O+NH3·H2O,故C错误;D.少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+S,故D正确。5.下列反应能用H+OH-H2O表示的是(C)A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应解析:A项的离子方程式为2OH-+CO2C+H2O;B项的离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O;D项的离子方程式为NH3·H2O+H+N+H2O。6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(C)A.Na+、

5、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、N、CC.Cu2+、Na+、S、ND.Na+、HC、OH-、Ca2+解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2+2OH-Mg(OH)2;H+和C、Ca2+和C都发生反应,即2H+CH2O+CO2,Ca2+CCaCO3;HC和OH-生成C、Ca2+和生成的C又生成CaCO3沉淀,即HC+OH-H2O+C,Ca2+CCaCO3;唯有选项C中的离子间不会发生反应。7.下列离子方程式正确的是(B)A.硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OB.碳酸氢钠和氢氧化钠溶

6、液反应:HC+OH-C+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:A项应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O;C项中通入过量的CO2的产物应为Ca(HCO3)2,应为ClO-+H2O+CO2HC+HClO;D项应为Fe+2H+Fe2+H2。8.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为(A)所含离子NSH+Na+Mn+浓度( mol/L)3121aA.Mg2+、1 B.Ba2+、1C.Al3+、1.5 D.Fe2+、2解析:溶液呈电中性,据电荷守恒可知:c

7、(N)+2c(S)=c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+),代入表中数据有3 mol/L+2×1 mol/L=2 mol/L+1 mol/L+n×a mol/L,则有na=2,符合要求的有A、B项,但S与Ba2+不能共存。9.向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl的溶液,并不断振荡,下列说法不正确的是(D)A.当>2时,发生的离子反应为C+H+HC,HC+H+CO2+H2OB.当0<<1时,发生的离子反应为C+H+HCC.当a=b时,发生的离子反应为2C+3H+HC+CO2+H2OD.当1<<2时,溶液中n(HC)为

8、(2a-b) mol解析:向Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,化学方程式为C+H+HCC+2H+CO2+H2O当2时,发生反应和,A对;当0<<1时,只发生反应,B对;C项,2a=3b即1<=<2,发生反应和,溶液中存在HC,不存在H+和C,说明C与H+完全反应,故方程式中系数比等于加入的物质的量之比,所以离子方程式为3H+2CHC+CO2+H2O,正确;D项,1<<2,发生反应和,H+CHCb mol b molb molHC+ H+CO2+H2O(a-b) mol(a-b) mol故溶液中n(HC)=b mol-(a-b) mol=(2b-a) mol,

9、错误。能力提升10.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(C)解析:把原混合溶液中的物质可以看作是:0.5 mol H2SO4、0.5 mol MgSO4和0.5 mol MgCl2,并按上述顺序与 Ba(OH)2反应,第一阶段只有BaSO4沉淀生成,第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2;第三阶段只有Mg(OH)2,结合量的关系,不难得出答案。11.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、C、N、Na+、K+。为了确认溶液的组成

10、,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是(B)A.c(N)>c(S)B.一定存在Cl-、S、C、N,一定不存在Na+、K+C.c(C)=0.05 mol·L-1D.至少存在四种离子,且c(Cl-)0.05 mol·L-1解析:取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将

11、沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶,说明BaCO3和BaSO4的总质量是4.30 g,其中硫酸钡的质量是2.33 g,所以n(S)=0.01 mol,所以碳酸钡的质量是1.97 g,n(C)=0.01 mol;向的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,产生了氨气,物质的量是=0.05 mol,综合上述分析:A项,硫酸根的物质的量为 0.01 mol,铵根的物质的量为0.05 mol,c(N)>c(S),A正确;B项,依据电中性原则,假设所有粒子都存在,那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)

12、=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl-),据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol,所以一定存在Cl-、S、C、N,可能存在Na+、K+,B错误;C项,c(C)=0.05 mol·L-1,C正确;D项,依据上述结论 n(Cl-)0.01 mol,则c(Cl-)0.05 mol·L-1,D正确。12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 (填字母序号)。 A.向NaHSO4溶液中,

13、逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 (填字母序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将。 解析:(1)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。(2)A中反应

14、的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;B中反应的离子方程式为H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O;C中反应的离子方程式与B相同。(3)由反应的离子方程式知,滴加稀硫酸后生成BaSO4沉淀和H2O,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,继续加过量的硫酸,由于硫酸是强电解质,溶液的导电能力又增强,曲线C正确。(4)加入与Ba(OH)2溶液等密度的硫酸,反应生成BaSO4沉淀和H2O,混合溶液的密度变小,所以小球将下沉。答案:(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部13.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实请回答:(1)写出这四种物质的化学式:A.; B.; C.; D.。 (2)写出中所发生反应的离子方程式: 、 解析:因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与S、