山东省潍坊市2020届高三上学期期末考试化学试题

1、试卷类型：ACTrsj三化学2020. 11 .答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折登、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35. 5K 39 Mn 55 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

2、1.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是A.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分HQ）混合增强消毒效果B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多Na2c不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2 . H2s有剧毒，工业废水中的Na2s应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能 除去Na2s的是A.双氧水 B.浓硝酸 C.氢氧化钠D.铁粉3 .在pH =08.2条件下酚猷的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子中含有酸键HOb.能发生取代反应y-c.分子中所有碳原子共平面DpH =7时，Imol酚酰最多消耗4 mo

3、i NaOH4 .天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S +2KNO3 +3C K2S +3CO2 +N2 f o 下列说法正确的是A.电负性N>°B.CO?分子中C原子为sp杂化C.单质硫属于共价晶体D. KNO3中化学键只有。键5 .下列离子方程式书写不正确的是A.少量金属 Na 加入水中：2Na+2H2O=2Na+ +2OH- + H2 tB用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH-=5r +10； +3H2OC.向次敏酸钙溶液中通入足量 CO2： Ca2* +2C10- +C02 +H2O=CaCO3 1 +2H

4、C10D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+ +20H- +2HC0； =CaCO3 I + CO： +2H2O6 .化学研究小组用如下装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的 的是'A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸B.用装置乙配制100mL 3moi-L-i的稀硫酸C.用装置丙称量一定质量的粗锌D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积7.工业上电解MnSO,溶液制备Mn和加门。?，工作原 理如图所示，下列说法不正确的是A.阳极区得到H2sO4B.阳极反应式为 Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2 +4H +C.离子交换膜为阳离子交换膜D.当电路中有2

5、 mole .转移时，生成55 g Mn8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是A. 4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2。2反应WXYZB. Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C. Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：Y<Z9. Cl?能与过量的N&反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是A. M中含离子键、共价键、配位键H：N：HB. NH3的电子式为 - Hc. H中。键与P键个数比为1：1D. NH3和都属于极性分子to.乳化钙(Cu

6、ll2)是种常用的储收材料“某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置 如卜.图： 资料：气化钙要密封保存，在空气中容易变质, 下列说法不正确的是A.B.C.I).和中分别盛装碱石灰和浓硫酸反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K点燃酒精灯前,先用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 装置也可用于二辄化钛与浓盐酸反应制备朝气I X 10 '020 k(KOH)/inL二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有I个或2个选项符合题意，全都选项实验操作现象结论A将 20Po. 5mol I/1 CHjCOONa 溶液加热到601,用pH传感器 测定溶液的pH溶液的pH逐渐减

7、 小Kw改变与水解平衡 移动共同作用的结 果B向革盼浊液中滴加Na2c0、溶液浊液变济笨酚的酸性强于 h2co3的酸性C向无色溶液中加入Ba(NO3)2溶 液，再加入足量盐酸有白色沉淀，加入盐 此仍有白色沉淀原溶液中一定有 SO-D向ZnS的浊液中滴加适量CuSOq 溶液白色沉淀变黑色(ZnSXKCCuS)选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得。分。H.根据F列实验操作和现象所得出的结论正确的是12.常温下，HzSQi 的电离常数：(=1.54x10", K., = 1 x 10 H2SO3溶液中滴加0. 1 mol - L-' KOH溶液，混否溶液 中水电离的“(“ )

8、 l j KOH溶液体积V的关系如右图 所示，下列说法正确的是"70 向 m mL 0. 1 mol L<*(H»nobLTA.B.C.I).m =20C点对应的溶液中存在c( K ,) =c(HSO/) +2c(SO32-)I)、d两点溶液的pH =7SO J- + 11,() 5=1 ISO； + OH -的 人 = 1 x IO-7013.化工生产中用NaOP-H （次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为HCuSO4 +2NaH2PO2 +2NaOH=Cu +2NaH2PO3 + Na2SO4 + H2 t o 下列说法正确的是A.化学反应中，还原产物为Cu

9、和H2B. CUSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO；） >c（Cu2+） >c（OH-） >c（H*）C.溶液中H2PO；的电离方程式为H2PO； =H+ +HPO；D. NaH:PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3,判断H3PO3为二元酸14全锐液流储能电池是利用不同价态的含钿离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为vOzF黄色）+V?（紫色）+2H+*v（y（蓝色）+V3+（绿色）+H20o采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如下图。下列说法正确的是A.充电过程中，X端接外接电源的负极B.放电过程中，正极电极反应式为V0； +也0+e-二V02+ +2

10、0H-C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色D.充电时若转移电子。5 mol,左罐溶液中几（H+）的变化量为0.5 mol15.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产 Na2s2O5的工艺如下：S02N%C（）3 固体 so2Na2cO3饱和溶为 ； 二小川结晶脱水上NaS,O5pH=4.1pH=4.1资料：Na2s2Os通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。下列说法正确的是A. Na2s2 0s是Na2SO3和S02的混合物B. pH =4. 1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3 +S02 =Na2SO3 +C02C.加入Na2c

11、O3固体的目的是调节pH,促进ID中SO2的再吸收D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHS（）3=Na2s2O5+H2O高三化学第4页（共8页）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （10分）乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和 剂°用乙醇与异丁烯（以1B表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学 方程式为：C2H5OH（g） +IB（g）ETBE（g） A/o回答下列问题：0 9 8 7 6 5 4 3 2-i ?、*翌£呆ETBE(g)反应历程c,表示先吸附乙醇，G表示先吸附异丁烯，C3表示乙醉和异丁烯同时吸附（

12、1）反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应 的=akj-mor'o反应历程的最优途径是 （填g、Cz或C3）。（2）在刚性容器中按物质的量之比1： 1充入乙醇 和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间 变化如右图所示。378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为 （填L或LJ。388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K =o （物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）已知反应速率正逆=。4"2也。用欠（IB） -A（ETBE）,其中U正为正反 应速率，,为逆反应速率，友正、儿逆为速率常数，刀为各组分的物质的量分数，计算M

13、点*: （保留到小数点后1位）。17. （12分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一 种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C +4FePO4 +2Li2CO3 =4LiFePO4 +3CO2 | o回答 下列问题：（1） Fe失去电子变成为阳离子时首先失去 轨道的电子。（2） C、0、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是; P0；的空间构 型为 o高二伊当箪5 iTfrihR而、（3） C与Si同主族，CO?在高温岛压下所形成的晶体结构与Si。？相似，该品体的 熔点比SiO?晶体（填 W 或“低”）。硅酸盐和SiOz一样.都是以碎辄四 而体作为基本结构单元，卜图表示一种含n

14、个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如 图所示）,Si原子的杂化类型为 其化学式可表示为。（4）右图表示普鲁士蓝的晶体结构（才个晶胞, OKi nmK.未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离9-+-9（）1子）。I TZ - cn-普鲁士蓝晶体中每个F1周围最近且等距离的y. yF'数目为 个。晶体中该立方体的边长为a nm,设阿伏加德罗常数为'a,其晶体密度为18. （13分）化学小组探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应产物，利用下图装置进行 如下实验：I .向盛有01 mol - L-'FeCl,溶液的三颈瓶中，滴加一定量0. 1 mol , L"N

15、a2s溶 液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。搅抨D.向盛有6 1 mol-L/Na2s溶液的三颈瓶中，滴加少量0. 1 mol - L-'FeCl,溶液, 搅拌，产生沉淀及NaOH溶液已知：卜'岛为於色固体，且不溶于水和盐酸。K£F/S3）=1 X10 ， =6.3 xlO-3,K.pFe（OH）3 =1 x 10阳,1,（ FeS） =4xl0"9 回答下列问题：（1） NaOH溶液的作用是 o小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究:京二伊坐笨6而方）实验探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验:EJ试剂

16、X振荡.静无.固液分离(2)试剂X是加热、蒸干一口淡黄色固体足量稀HCI固体溶解，有臭o由此推断A的成分是鸡蛋气味气体.(填化学式)。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验:E)试剂X无淡黄色固体溶液甲U固体乙根荡，枝笈，固液分离足量HCI,振荡，固体乙溶解，有淡黄色物质和臭呜妥味的气体WF v y溶液丙试剂.明显现象KSCN溶液无明显 现象(3)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+0试剂Y是，明显现象是o由此推断B的成分是(填化学式)。 (4)请分析fl中实验未得到Fe(OH)3的原因是 o】9. (11分)铝酸钠(NazMoO,)是一种重要的化工原料。

17、用废加氢催化剂(含有 MoS2和M()3、Fe2O3. SiO2等)为原料制取铝酸钠，工艺流程如图所示：废加氢 催化剂焙烧| 加 Na2c。3-7 碱性焙烧 水浸 后F稀H2s。4调pH滤渣NaMoO/J锢酸钠晶体 (Na2MoQ4 - 2H2O)4目酸钠溶液液蒸发浓缩滤已知:MoO,、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。回答下列问题：(1) Na2Mo()4中Mo元索的化合价 o(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析, 废加翅催化剂预处理温度应选择 七。唐二小坐笛7市(计8页)废催化剂在不同温度下的烧残(时间：2h)温度/七3003504005(X)600烧前450.0050.0050.0050.0050.00烧后448.0947.4847. 1946.5546.52烧残,96.295.094.493.193.0(3)焙烧时生成M0O3的化学方程式为_当生成inwl MoOj转移电子数为，a。(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为。(5)用50 t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9 1 Na2Mo04,则 NazMoOq 的产率为。20. (14分)沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作