氧化还原反应知识点

1、氧化还原反应.氧化还原反应的规律1. 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2. 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物还原性 失电子化合怖升高住原剂邈 I氧化剂輕氧化反应弱氧化性j夕氧化产物、产物ij I氧化性得电子化合拚昭氐弱还原性还原性：还原剂还原产物3谁强谁先规律在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。4价态规律（1）高低规律：最高价态一一只具氧化性最低价态一一只具还原性中间价态兼有氧化性和还原性（2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。讨论分析下列

2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还 原产物。 H2S+H2SO4 （浓）=SJ +SO2T +2H2O KCIO3+6HCI=KCI+3CI 2T +3H2O.重要的氧化剂、还原剂氧化剂具体物质活泼非金属单质O3、CI2、B2、O2高价的氧化物NO2、CO2、MnO 2高价的含氧酸HCIO、浓 H2SO4、HNO3高价的盐KMnO 4> KCIO3、FeCb过氧化物Na2O2、H2O2 等还原剂具体物质活泼金属单质Na、AI、Zn、Fe某些非金属单质H2、C、Si低价的氧化物CO、SO2低价的酸HCI、H2S、H2SO3低价的盐Na2SO3、FeCl2三氧化性、还原性强

3、弱的判断方法1.金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱， 其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3+外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、F皆+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag +氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质F2、CI 2、B2、12、S、P、C、Si、H 2氧化性逐渐减弱ClBrr、s2_T还原性逐渐增强2.化合价降低小+ne *芷还原强氧化剂£虽还原剂f还原产物（弱还原剂）塩化严物（弱氧化剂）化合价升高八ne j茯亘化, _例如

4、：H2 + CuOCu +H2O还原剂氧化剂还原产物氧化产物贝还原性：H2> Cu3. 根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧 化性越强。例：Fe+S=FeS结论2Fe+3Cl2=2FeCb氧化性：（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还 原性越强例：HCl+H 2SO4 （浓）-不反应HBr+H2SO4 （浓）Br2+S6T+HQHI+H 2SO4 （浓）I2+H2ST +H2O结论：还原性：4. 从反应所需条件来比较一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性 越强。AMnO2+ 4HCI(浓)

5、MnCI2 + CI2f+ 2H2O2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI2 +5CI2f +8H2OCuC24HCI+O2= 2C2 + 2H2O2 450C22从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4> MnO 2>O25. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响 (同一物质在不同条件下的氧化性或还原性)(1) 物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2) 温度越高，氧化性或还原性越强。(3) 酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。6、氧化还原反应的配平配平方法：标价态标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。列变化一一列出化合价升、降的元素与对应的数值。求倍数一一依据得失电子守恒求出化合