模块综合检测

1、模块综合检测学生用书P90(单独成册)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：CAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子：O解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为Ar3d104s24p3。2下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可

2、容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同解析：选B。A项中应为“2n2”，C项中不同能层中的s能级容纳的最多电子数都是2个，D项中应为“自旋方向相反”。3下列描述正确的是()A3p2表示3p能级有两个轨道B原子晶体中可能存在离子键C分子晶体中一定存在共价键Dsp2杂化轨道模型为解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；原子晶体中只有共价键，没有离子键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。4下列说法正确的是()AN2分子中的键与CO2分子中

3、的键的数目之比为21B稳定性：甲烷乙烯C强度：氢键化学键范德华力D沸点：解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个键和两个键，CO2的结构式为OCO，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为11。选项B，乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的强度：化学键氢键范德华力。选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。5已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE

4、能使紫色石蕊溶液变蓝色DM化学性质活泼解析：选D。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。6下列描述正确的是()CS2为V形的极性分子ClO的立体构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO的中心原子均采用sp3杂化ABC D解析：选D。CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，错误；ClO的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO的立体构型为三角锥形，错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，正确；SiF4中Si形成4个键，SO中

5、S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，正确。7共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两种作用力的是()A BC D解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。8在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是()A熔点NF3C3F8BCHClFCF3存在手性异构CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈

6、三角锥形解析：选A。C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为，其中含有一个手性碳原子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。9(2019·江西师大附中测试)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：选A。A项，NH3分子间存在氢键，沸点最高，又因为相对原子质量：AsP

7、，所以沸点：AsH3PH3，即沸点：NH3AsH3PH3；B项，Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，即熔点逐渐降低；C项，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱，即最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；D项，由Na、Mg、Al的金属性递减可确定最高价氧化物对应水化物的碱性递减。10胆矾(CuSO4·5H2O)可写成Cu(H2O)4SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是()A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析：选D。A项，与S相连

8、的氧原子没有发生轨道杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2的价电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2通过配位键结合，较难失去。11下列物质性质变化规律不正确的是()A金属Na、Mg、Al的硬度依次升高BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、冰、钠的熔点依次升高DO、F、H的原子半径依次减小解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C中

9、干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确的。12据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1 200解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A项错误，B项正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C

10、项错误；该物质的相对分子质量(1228)×602 400，D项错误。13(2019·合肥一中检测)美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合解析：选D。A项，同素异形体研究对象是单质；B项，当CO2的原子晶体转化为分子晶体时，必须破坏晶体中的共价键，且有新化学键形成，所以是化学变化；

11、C项，CO2的原子晶体和分子晶体结构不同，则其物理性质有很大差异；D项，结合SiO2晶体的结构，可判断D项正确。14下列有关说法不正确的是()A四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12解析：选C。图甲中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图乙中CaF2晶胞平均占有的Ca2个数为8×1/86×1/24，B项正确；图

12、丙中小黑点表示1s电子在原子核外出现的概率密度，并不表示实际电子，C项错误；图丁表示的堆积方式为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项正确。15.(2019·玉山一中检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn1npn1，则下列说法不正确的是()AY元素原子的价电子排布式为4s24p4BY元素在元素周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：选A。因为Y元素原子的价电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则

13、n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。16配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的B 族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂化解析：选A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反

14、铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第族，为d区元素，B项错误；Pt与NH3形成的是配位键，C项错误；氮原子采取sp3杂化，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物的固态属于_晶体，俗名为_；(2)R的氢化物分子的立体构型是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子；(3)X的常见氢化物的立体构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化

15、学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析：根据问题(3)X的氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，因此X为N，Q的低价氧化物与N2的电子数相同，因此Q为C，R与Q又在同族且为前20号元素，因此R为Si。根据问题(4)中Q和Y、Z能形成共价化合物，则Y和Z为非金属元素，又由于Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同，且Y的原子序数小于Z，因此Y和Z分别为S和Cl。(1)Q为C，其最高价氧化物为CO2，其固态为分子晶体，俗名为干冰。(2)R为Si，其氢化物为SiH4，因此立体构型是正四面体结构，为非极性分子。(3)N的常见氢化物为NH3，立体构型为三角锥形

16、，N2H4的结构式为，因此其电子式为(4)C分别和S、Cl形成的共价化合物为CS2、CCl4，CS2和CO2结构相同，都是直线形非极性分子，其结构式为S=C=S，因此其电子式为答案：(1)分子干冰(2)正四面体形非极性(3)三角锥形(4)CS2CCl4 非极性18(12分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题

17、：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。在该物质的晶体中，每个Ti4周围与它距离最近且相等的Ti4有_个，它们所形成的立方体为_。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。解析：(1)选项A，在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关

18、。选项B，同一条件下，当单一波长的X­射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线。选项C，非晶体没有固定的组成，也没有固定的熔点。选项D，晶体是由数量巨大的晶胞“无隙并置”而成的。(2)由图甲可知，a、b中两类原子的个数之比分别为12和13，所表示的化合物的化学式可分别表示为AX2、AX3。(3)利用“均摊法”可求得该铜晶胞中拥有的铜原子数8×6×4。在铜晶胞中，与每个Cu原子距离最近且相等的铜原子有12个，因此铜原子的配位数为12。由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞。(4)在该晶胞中三种元素所形成的离子的个数比为Ba2Ti4

19、O21113。将共用一个Ti4的8个晶胞的体心Ba2连接起来构成新的立方体晶胞，则O2原子正好处在面心位置。晶胞顶点位置上的Ti4与其前、后、左、右、上、下的6个Ti4距离最近且相等，若将它们连接起来，则形成正八面体。Ti4周围与其距离最近且相等的O2有6个，立方晶胞12条棱上的12个O2与体心位置上的Ba2距离最近且相等。答案：(1)AB(2)b(3)412C(4)BaTiO3面心6正八面体6、1219(15分)(2019·高考全国卷乙)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。

20、A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各

21、顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400760 nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。(3)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为×(712)2，且其形成了2个键，中心原子采取sp3杂化，I为V形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即×0.446 nm0.315 nm。与钾紧邻的氧原子有12个。(5)想象4个晶胞紧密堆积，则I处于顶角，O处于棱心，K处于体心。答案：(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心20(15分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M层的p轨道中只有1个电子。请回答下列问题：(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1