物质结构元素周期律

1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律单元复习单元复习2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原子原子( )中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。 ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZ X 、相互关系、相互关系(1) 质量数质量数=(2) 原子中：质子数原子中：质子数=(3) 阳离子中：阳离子中：质子数质子数=(4) 阴离子中：阴离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数 AZ X 核电荷

2、数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数-离子电荷数离子电荷数 电子层电子层划分划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区能量高低不同和离核远近不同的空间区域域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低

3、低高高近近远远核外电子排布规律核外电子排布规律据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子从而对人体产生伤害。该同位素原子的的 中子数和质子数之差是（中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222222 86RnB5.同位素：同位素：举例举例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3原子近似相对原子量：原子近似相对原子量：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一同一种元

4、素种元素的的不同核素不同核素。元素元素 概概念念 特特点点 实实例例 具有相同具有相同核电荷核电荷数数的一类的一类原子原子的的总称总称 。元素的种类由元素的种类由质子数决定质子数决定 总称氯元素，总称碳元素，总称氢元素，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素核素 具有一定数目的具有一定数目的质子和中子的一质子和中子的一种原子种原子 核素的种类由质子核素的种类由质子数和中子数共同数和中子数共同决定决定 种不同的核素表示，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素同位素 同种元素的不同同种元素的不同核素之间的互称核素之间的互称 同种元

5、素的同位素同种元素的同位素的种类由中子数决的种类由中子数决定定 一个位置它们在周期表中占同，氢元素有三种同位素,HHH312111元素、核素、同位素：元素、核素、同位素：BSeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子78348034783480347834803478

6、348034783480341编排原则编排原则2结构结构3元素性质元素性质变化规律变化规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族二二. .元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表练习：练习：1、下列各表为周期表的一部分（表中为、

7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数）， 其中其中X X为为3535的是的是ADAD下列说法正确的是下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中周期表中所有元素都是从自然界中发现的发现的C过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气

8、态单质的分子都是常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的由非金属元素的原子形成的D概念：概念： 规律：规律：主要化合价主要化合价:原因：原因：元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈价）随着原子序数的递增而呈周期周期性的变化性的变化原子半径同周期从左到右原子半径同周期从左到右渐小渐小，同主族从上到下同主族从上到下渐大渐大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -

9、4 -3 -2 -1核外电子排布随着原子序数的递核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化增而呈周期性的变化 (18) 某元素最高正价氧化物对应的水化物某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是的化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢，这种元素的气态氢化物的化学式为（化物的化学式为（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XHD. XH4 4B Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子

10、核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性

11、最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强 同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是（ ）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD. XD.

12、 X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强金属性逐渐增强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据金属性和非金属性强弱判断依据金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据： (1) 。(2) 。(3)

13、 。金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数= =主族最高正价数主族最高正

14、价数电子层结构、原子半径决定得失电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性电子的难易、氧化性、还原性同位同位同化性同化性;左右递左右递变性变性;上下相似性上下相似性质子数质子数= =原子序数原子序数电子层数电子层数= =周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其最高价氧化物及其水化物的组成水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性相相似似性性递递变变性性（三）三）周期表的应用周期表的应用A.推断

15、推断元素位置、结构和性质元素位置、结构和性质 右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三种元素原子核外电子数之和等于三种元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是确的是A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液

16、都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质B B比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质比较不同周期元素的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素

17、参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质思考：原子间为什么能相互结合？思考：原子间为什么能相互结合？物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子的两个或多个原子（或离子）之间（或离子）之间强烈强烈的相互作用，的相互作用，称为化学键。称为化学键。1、离子键、离子键（1 1）定义：带相反电荷的离子间）定义：带相反电荷的离子间形成的相互作用形成的相互作用叫做离子键叫做离子键. .成键的微粒：成键的微粒： 成键的本质（作用力）：成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子阴离子、阳离子（2）离子化合物：）离子化合物： 一般来说活泼

18、金属一般来说活泼金属 和活泼非金属和活泼非金属 之间可形之间可形成离子化合物成离子化合物(简单离子化合物简单离子化合物)。通过通过离子键离子键而形成的化合物而形成的化合物IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族（3）离子化合物形成过程的表示）离子化合物形成过程的表示电子式电子式 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点( (或或x)x)表示表示原子的最外层电子原子的最外层电子的式子。的式子。原子的电子式：原子的电子式：( (原子的电子式原子的电子式) () (化合物的电子式化合物的电子式) ). : :ClCl + + MgMg+ + ClCl: : :ClCl - - Mg Mg2

19、+2+ ClCl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na + + : :ClCl:- - 阳离子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式阴离子的电子式 离子化合物的电子式离子化合物的电子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。共价键。（1 1）定义：原子间通过）定义：原子间通过共用电子对共用电子对而而 形成的化学键。形成的化学键。2 2、共价键、共价键（2）、极性键和非极性键：）、极性键和非极性键：据据共用电子对是否发生偏移共用电子对是否发生偏移，把共价键分为，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。非极性键。两个两个不同原