2019年高考化学非实验笔答考点

1、.2019年高考化学非实验笔答考点必修部分1、常考方程式小结一、氧2H2022H2O+02二、硫2S02+022SO3 C+2H2SO4浓 C02+2S02+2H2OS02+2H2S气 3S+2H2OCu+2H2SO4浓 CUSO4+S02+2H2OCu+2H2SO4浓 Cu2+SO42+S02+2H2O三、硅2C+Si02Si+2COSi+4HFSiF4+2H2Si02+4HFSiF4+2H2OSi02+Na2CO3Na2SiO3+C02Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Si+2OH-+2H2OSiO32-+2H2四、氮N2+3H22NH3N2+022NO3Mg+N2Mg3N2M

2、g3N2+6H2O 3MgOH2+2NH3NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-4NH3+502 4NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O2NH4ClS+CaOH2S CaCl2+2NH3+2H2ONH4HCO3 NH3+C02+H2ONH4+OH-浓 NH3+H2ONH4+OH-稀 NH3·H2ONH3·H2O浓+CaO=CaOH2+H2O3N02+H2O 2HNO3+NOCu+4HNO3浓 CuNO32+2N02+2H2OCu+4H+2NOCu2+2N02+2H2O3Cu+8HNO3稀 3CuNO32+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-3

3、Cu2+2NO+4H2OC+4HNO3浓 C02+4N02+2H2O五、氯2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HClCl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6OH -5Cl-+ClO3-+3H2O2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OMn02+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2OMn02+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2

4、O2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2六、氟2F2+2H2O4HF+02七、铝2Al+2NaOH+2H2O2NaAl02+3H2本质：2Al+6H2O2AlOH3+3H2氧化复原铝将电子转移给水，铝作复原剂，水作氧化剂AlOH3+NaOH NaAl02+2H2O非氧化复原8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9FeAl2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH 2 NaAl02+H2OAl2O3+2OH- 2 Al02-+H2OAl02-+H+H2O AlOH3 3 OH-+Al3+Na

5、Al02+C02+H2O AlOH3+NaHCO3Al02-+C02+H2O AlOH3+HCO3-AlOH3+ NaOH NaAl02+2H2OAlOH3+ OH - Al02-+2H2OAlCl3+3 NH3·H2O AlOH3+ 3NH4Cl Al3+3 NH3·H2O AlOH3+ 3NH4+ AlCl3+ 3NaAl02+ 6H2O 4AlOH3+3 NaClAl3+ 3Al02-+ 6H2O = 4AlOH3八、镁Mg+C02 2MgO+C九、铁2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+4HNO3稀,过量 FeNO33+NO+2H2OFe+4H+NO3-稀,过量 Fe

6、3+NO+2H2O假如铁过量，继续反响2Fe3+Fe 3Fe2+3Fe+4H2Og Fe3O4+H2Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O4FeOH2+02+2H2O 4FeOH3先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-I2+2Fe2+4Fe+02+4H+4Fe3+2H2O十、铜3CuO+2NH33Cu+N2+H2O2Cu+SCu2SCuSO4+H2SCuS+H2SO4Cu2O+H2SO4Cu+ CuSO4+H2OCu2O+2H+

7、Cu+ Cu2+H2OCu2+H2S CuS+2H+2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2OH2CO3绿色十一、钠2Na+02 Na202周期表中A、A、B、B族元素以及某些过渡元素如铜、银、汞能形成金属过氧化物。2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+2OH-+H22Na+ CuSO4+2H2OCuOH2+H2+Na2SO42Na+ Cu2+2H2OCuOH2+H2+2Na+2NaCl熔融 2Na+Cl22Na202+2H2O4 NaOH+02e-本质：2Na202+4H2O4 NaOH+2H202复分解2H2022H2O+022Na202+2H2O4Na+4OH-+022Na

8、202+2C022Na2CO3+02Na2CO3+C02+H2O 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+C02+H2O2、颜色小结氢气在氯气中燃烧 苍白色火焰焰色反响 钠元素 黄色 钾元素 紫色必须透过蓝色钴玻璃氢氧化铁 红褐色黑色物质 碳，硫化亚铁，氧化铜，二氧化锰，硫化铜，四氧化三铁，氧化亚铁，硫化铅，硫化银红色物质 铜， FeSCN2+血红色红棕色 三氧化二铁，二氧化氮，红磷，溴蒸汽液体深红棕色紫色 高锰酸钾，三价铁离子遇苯酚黄绿色 氯气紫黑色 碘单质绿色 硫酸亚铁，氯化亚铁，浅黄绿色 氟气蓝色 氢氧化铜，胆钒蓝钒黄色 碘化银，硫，过氧化钠淡黄，溴化银浅黄色氯化铜和氯化铁晶体白色沉

9、淀 氢氧化亚铁 ，氢氧化铝，氢氧化镁，硅酸3、盐析和聚沉的区别 聚沉 盐析 本质 破坏胶体微粒间的排斥力 降低溶质的溶解度 对象 憎水胶体 可溶于水高分子溶液属于胶体 例子 氢氧化铁胶体 蛋白质胶体、肥皂水 可逆性 不可逆 可逆 4、电解质、非电解质判断 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：非金属氧化物、氨气、不是酸碱盐的有机物或非电解质的化合物 5、强电解质：强酸、强碱、绝大数盐醋酸铅除外，金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水6、电离方程式 强电解质用“=号 弱电解质用“ 特殊：NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32- 水解方程式 单水解如：CO32-+H2OHCO3

10、-+OH- 难溶电解质的溶解平衡方程式：CaCO3SCa2+aq+CO32-aq 热化学方程式：H2g + Cl 2g = 2HClg H = 183 kJ/mol 注：1、标状态2、H的正负号和单位3、不标反响条件4、中和热、燃烧热在文字表达时只说数值不带负号 7、离子方程式书写 A、六不拆：沉淀、气体、单质、氧化物、水、弱酸弱碱 B、检查正误的三方法：原子守恒、电荷守恒、电子守恒 C、离子方程式的书写步骤 a、写四剂并配平 氧化剂+复原剂氧化产物+复原产物b 、由电荷守恒添氢离子酸性溶液或氢氧根离子碱性溶液c、由原子守恒添上水分子8、氧化复原方程式考点 A、四剂判断：氧化剂、复原剂、氧化产

11、物、复原产物 B、电子转移数的计算：用氧化剂或复原剂算均可 C、配平9、导电本质 A、金属：自由电子定向挪动导电，物理变化 B、熔融的离子化合物或离子化合物水溶液导电，通过阴阳离子定向挪动，均为化学变化10、 金属性强弱判断法：从水中置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物碱性强弱 非金属性强弱判断法：气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性强弱 11、各类漂白剂的比较 类型 实例 对象 本质 原理 可逆性 氧化型 次氯酸、 有机物 化学变化 强氧化性 不可逆 双氧水、臭氧 加合型 二氧化硫 品红溶液 化学变化 普通化合反响 可逆 吸附型 活性炭 有色溶液 物理变化 吸附性 可逆 或

12、有色气体 12、钝化 铁或铝在常温下遇到浓硫酸，外表金属被氧化为氧化膜，内部金属不再被腐蚀。本质为化学变化 13、常见气体实验室制法总结 1氢气1工业制法：水煤气法：高温条件下复原水蒸气 单质+化合物化合物+单质： C+H2OgCO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2Og CO2+H2氯碱工业的副产物：电解饱和食盐水溶液A+B+C ： 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2+ Cl2,2实验室制法：金属与非氧化性强酸的置换反响：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与强碱溶液的置换反响：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

13、O2+3H2, 2乙烯1工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H42实验室制法：140乙醇的消去反响：CH3CH2OH 浓硫酸CH2=CH2 +H2O 3乙炔1工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反响生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反响生成熟石灰和乙炔。3C+CaO=CaC2+CO ；CaC2+2H2OCaOH2+C2H2 2实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCaOH2+C2H2 4一氧化碳1工业制法：水煤气法：高温条件下复原水蒸气 单质+化合物化合物+单质： C+H2O

14、g CO+H2 ；焦炭复原二氧化硅工业制备粗硅的副产物：2C+SiO2Si+2CO工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO ；2实验室制法：草酸分解法：H2C2O4 CO +CO2 +H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。甲酸分解法：HCOOH CO +H2O 5二氧化碳1工业制法：高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2实验室制法：复分解反响：碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2HCl=CaC

15、l2+H2O+CO2 6氨气1工业制法化合反响：合成氨工业N2+3H2 2NH32实验室制法氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+CaOH22CaCl2+2NH3 +2H2O浓氨水滴入到生石灰烧碱或碱石灰外表快速产生氨 NH3.H2O+CaO= CaOH2+NH3 7一氧化氮1工业制法氨气催化氧化制备一氧化氮硝酸工业的第一步反响：4NH3+5O24NO+6H2O二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO2实验室制法铜和稀硝酸反响制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O 8二氧化氮1工业制法一氧化氮氧化制二氧化氮：硝酸工业的第二步

16、反响：2NO+O2=2NO22实验室制法铜和浓硝酸反响制备二氧化氮：Cu+4 HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O 9氧气1工业制法： 别离液态空气电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+O22实验室制法高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2 10二氧化硫1工业制法高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO22实验室制法在加

17、热条件下铜复原浓硫酸：Cu+2H2SO4浓 CuSO4+SO2+2H2O亚硫酸钠和硫酸发生复分解反响：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 11氯气1工业制法电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl熔融2Na + Cl2冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl22实验室制法常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O 12氯化氢1工业制法氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl2

18、实验室制法复分解反响制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4浓 Na2SO4+2HCl 浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。 14、化学反响的本质 旧化学键的断裂和新化学键的生成 15、离子化合物、共价化合物区别 离子化合物 共价化合物 含金属元素的化合物 非离子化合物 氯化铝和氯化铍除外 即共价化合物 和铵盐 熔化时有离子可导电 熔化时无离子不导电 16、化学键与物质关系 A、不含化学键的物质 稀有气体 B、离子化合物 一定含离子键，可能含共价键极性或非极性 共价化合物 不含离子键，只含共价键 非金属单质 只含共价键稀有气体除外 金属单质 只含金属键 C、含有离子键的物质，一定为离子化合物 含共价键的物质，可能为离子化合物，可能为共价化合物，可能为非金属单质 只含共价键的物质，可能为共价化合物，可能为非金属单质 含金属件的物质，只可能为金属单质 17、吸热与放热反响的判断 放热反响占绝大数，吸热反响很少；记住吸热反响：大多数分解反响，氢氧化钡晶体和氯化铵，碳和水的反响，碳和二氧化碳的反响。 18、盖斯定律应用 用假设干个热化学方程式推导某未知热化学方程式 理解关键：加水还是减谁的问题；系数的调整