3-1-1弱电解质的电离（第二课时）

1、.札记： 导学稿 高二化学选修4 总计第17期课型：新授课课题：§3.1第三章 第一节 弱电解质的电离第二课时主备:王 华 审批 班级 小组 姓名【学习目的】1、能描绘弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、理解电离平衡常数及其意义。【学习重点】：影响电离平衡挪动的因素。【学习难点】：电离平衡常数的相关计算【自主预习】二、弱电解质的电离【1】实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，测其溶液的pH 。盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH 。【结论】：强电解质HCl在水中是_ 电离的；弱电解质CH3

2、COOH在水中只有 分子发生电离。【2】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内参加0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内参加0.5克CH3COONH4 晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH 。【结论】：由于cCH3COO增大，cH+减小，导致pH明显变大，证明：醋酸的电离是可逆过程。1定义：电离平衡： 以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式及速率时间图：2、电离平衡的特征：1 逆 _2 等 _3 动 _4 定 _5 变 。3、影响因素：1 内因：电解质本身的性质。通常电解质越 ，电离程度越 。 2 外因： 温度：因为电离是 的，因此升温 填“促进或“

3、抑制电离。电离程度将 。浓度：电解质溶液浓度越 ，电离程度越 。即稀释 填“促进或“抑制电离。同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，将 填“促进或“抑制电离。参加能与弱电解质电离产生的某种离子反响的物质时，可以使电离平衡向电离方向挪动即_ 填“促进或“抑制电离。【合作探究】4、一元强酸与一元弱酸的比较：1一样物质的量浓度、一样体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHCH+ 中和酸所用NaOH的物质的量 与过量Zn反响产生H2的体积 与Zn反响的起始反响速率 2 一样CH+、一样体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度 中和所用NaOH的物质的量

4、与过量Zn反响产生H2的体积 与Zn反响起始反响速率 反响过程速率 三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：以HA H+ + A-为例。 1表达式K= 2影响因素：电离平衡常数的数值与_ _有关，与_ _无关；一般_ _越高，电离平衡常数越_填“大或“小；电离平衡常数要在一样_ _下比较。 假设不指明温度，一般指25。【探究3】：实验32：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中参加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象： 结论：酸性： 。3 同一温度下，一样浓度的不同种弱酸，电离常数越 ，其电离程度越 ，酸性越 。但不一定其溶液中离子浓度越 ，溶液的导电性越_ _。 4多元弱酸电离

5、平衡常数：看课本43页表格知 K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的 有关，一般而言， 越大，电离度越 ； 越小，电离度越 。【课堂小结】【课后作业】完成课时练习1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A、参加水时，平衡逆反响方向挪动 B、参加少量的NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C、参加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中CH减少D、参加少量CH3COONa 固体，平衡向正反响方向挪动2、当溶液中HSH2OS2H3O到达平衡时，欲使cS2增

6、大，可参加 A. Cu2 B. CO C. H2OD. HCl3、在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，那么以下说法中正确的选项是 A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中参加适量的 NaOHS BH2O CNH4ClS DCH3COONaS5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的CH+减小的措施有 A加水稀释 B.加N