第三单元课时2核外电子的排布、离子

1、课题2 原子的构成第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成科学史话原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。是原子，原子是不可再分的实心球体。大多数粒子直线运动少数粒子偏转现象：极少数粒子被弹卢瑟福：用质量大、带正电粒子轰击金箔 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖1.原子有相对较大空间2.中心有一个带正电荷的原子核，3.中心有一个很小、质量较大的原子核(原子质量几乎都集中在原子核上)，一原子的构成原子核-电子+质子(+)中子(不带电）核内质子和核外电子所带的电量相等，电性相反 核电荷

2、数= = 。核外电子数质子数原 子_（每个 带一个单位 电荷）（不带电）（每个 带一个单位的 电荷）质子中子原子核核外电子质子电子正负（带 ）（带 ）正电负电一.原子的结构（不显电性1.原子为什么不显电性？ 核电荷数= = 。核外电子数质子数1.原子_ ( )（每个 带一个单位 电荷）（不带电）（每个 带一个单位的 电荷）中子核外电子质子电子正负（带 ）（带 ）正电负电一.原子的结构（不显电性2.原子为什么不显电性？核内质子和核外电子所带的电量相等，电性相反原子核_ 质子一一.原子的结构原子的结构原 子_（每个 带一个单位 电荷）（不带电）（每个 带一个单位的 电荷）质子中子原子核核外电子质子

3、电子正负（带 ）（共带 ）+6个电荷-6电荷 核电荷数(6)= = 。核外电子数(6)质子数(6)核外电子总数等于核内质子总数，电量相等，电性相反1.原子为什么不显电性？原子是怎样构成的？ 一1.【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53思考：(1). 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？(2). 原子是由哪几个部分构成的？(3). 原子核由哪几种粒子构成？(4). 原子一般由那些基本粒子构成?各种粒子带电情况如何？(5). 什么叫核电荷数？原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。质子、中子、电子；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位

4、负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，1.用“分子、原子、原子核、电子、质子、中子”填空：(1).能保持物质的化学性质的最小粒子是 ；(2).化学变化中的最小粒子是 ；(3).带正电荷的粒子是 ;(4).带负电荷的粒子是 ; (5).不显电性的粒子有 、 、 ；(6).原子中数目相等的粒子 。 分子原子原子核、质子电子分子 原子 中子质子 电子 2.(奥赛)质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为 ，d夸克带电量为 ，e为基本元电荷，那么质子和中子分别是由多少个u夸克和d夸克组成的？e31x+( )y=e31+en+( )m=e310 x、y、n、m是基元电荷个数：

5、1 2 3.2112质子：中子：原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数氢氢1011碳碳6666氧氧88 88钠钠11121111氯氯17181717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同种类原子的根本区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？质子数决定了原子种类一般原子都由质子、中子、电子构成。但氢原子中无中子3.在原子中有什么相等数量关系？核电荷数质子数核外电子数核电荷数：原子核所带的正电荷数值 （但不一定等于中子数）原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数氢氢10氧氧8 8钠钠1211氯氯1718

6、铁铁3026磷磷1615银银4761观察表格(表3-1),思考下列问题118811111717262615154747原子的质量测定值原子的质量测定值下一页一种碳原子质量的1/12(Ar一种原子(A)的质量下一页（kg）Ar一种原子（A）的质量（kg）氢原子的相对原子质量Ar(H) 11.6710-27kg 碳原子的相对原子质量Ar(C)=12 1.99310-26kg氧原子的相对原子质量Ar(O)16 2.65710-26kg1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类（kg）（kg）（kg）4 4、已知碳、已知

7、碳1212原子的质量为原子的质量为m m千克千克1 1、硫原子的质量为、硫原子的质量为n n千克，求硫原子的相对原子质量？千克，求硫原子的相对原子质量？2 2、某原子的相对原子质量为、某原子的相对原子质量为p p，求该原子的实际质量？，求该原子的实际质量？解： n 12n 硫的相对原子质量 = = m1/12 m pm该原子的质量 = p（m 1/12）= 千克 12 1、碳的相对原子质量（ ） A、12g B、12 C 1.67 D 2、查找钠、镁、铝、硫相对的原子质量 2610121B 钠：23 镁:24 铝:27 硫:323.【2015河南】是元素周期表的一部分。(1).原子序数为10的

8、元素为 ；(2).氟原子的核外电子数为 ； (3).等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。氖9氟原子数（n）=等质量相对原子质量数目？数目（n）=芝麻总质量一个芝麻的质量氧原子数(n)=等质量 16氟原子数(n)=等质量 19 事例依据单位原子的 质量表示千克 Kg一种碳原子的质量的1/121一个原子的质量实际比值mAr（Ar)(原子的质量都集中在原子核上) 铁原子的质量9.28810-26 Kg 铁原子的原子的质量(实验测定) 3、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的核外电子数为（ ）中子数为（ ）质子数为（ ）。4966491、填表

9、：2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原

10、子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,把我们掌控他的魔爪中 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动、想逃脱的呢? 【情景激活】思考： 电子就围绕着原子核在核外”偌大“的空间作高速运动。 电子是做怎样的高速运动？是绕核的圆周运动?还是无规则的运动呢？第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？ 1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q

11、离核远近:近远能量高低:低高二.核外电子分层运动又叫核外电子分层排布第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？ +1128111+原子核电荷种类质子数电子层12 8第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图3. 原子结构示意图表示的意义 钠原子核及核内有11个质子6+2 4第二层上排列4个电子第一层上排列2个电子碳原子3. 原子结构示意图表示的意义 碳原子核及核内有6个质子最外层有4个电子8+2 6第二层上排列6个电子第一层上排列2个电子氧原子3. 原子结构示意图表示的意义 氧原子核及核内有8个质子最外层有6个电子12+22 8第二层上排列8个电子第一层上排

12、列2个电子第三层上排列2个电子最外层有2个电子镁原子3. 原子结构示意图表示的意义 镁原子核及核内有12个质子16+62 8第二层上排列8个电子第一层上排列2个电子第三层上排列6个电子最外层有6个电子硫原子3. 原子结构示意图表示的意义 硫原子核及核电荷数为1617+72 8第二层上排列8个质子第三层上有2个电子第一层上排列7个电子最外层有7个电子氯原子3. 原子结构示意图表示的意义 氯原子核及核电荷数为17 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。13383图画原子结构示意图 +11氢原子(核电荷数为1)氦原子(核电荷数

13、为2) +22锂原子(核电荷数为3) +31 22 1氧原子(核电荷数为8) +83 52 6钠原子(核电荷数为11) +1192 8 1铝原子(核电荷数为13) +1310281 圆圈标核电:原子核；弧线成扇面:电子层； 数字成一条线：该层的电子数3电子排布有规律:(1)电子尽量排内层,各层2n2 (2)最外层最多排列8个电子 一、二、三、四28 18 32氯原子(核电荷数为17) +172 8 73下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个

14、（He为2个）相对稳定氦(He)氖(Ne)氩(Ar)像稀有气体元素的原子这样最外层为8个电子的结构。若只有一个电子层，为 2个 电子的结构。(如： He)。稳定结构： 在化学反应中，原子总是力求使自己的结构趋于或达到稳定的结构。元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数在化学反应中得、失电子在化学反应中得、失电子情况情况金金 属属一般少于4个易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数在化学反应中得、失电子情在化学反应中得、失电子情况况非金属非金属一般大于或等于4个易得电子3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性在化学反应中得、失

15、在化学反应中得、失电子情况电子情况不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子很难与其他物质发生化学反应，不易得、失电子金属元素非金属元素一般少于4个一般多于或等于4个 (氢为1)（He为2个）8个电子稀有气体元素元素的化学性质主要决定于原子的 。最外层电子数1.电子尽量排内层，离核越近能量低；稀有气体外排8，结构稳定性格疲；外层电子少于4，性格活泼易失去；外层电子多于4，易得电子性格急；化学性质谁决定，最外层电子数去分析。2.稳定结构：最外层电子数多层8一层23.小4失金属 大4得非金属在化学反应中，原子总是力求使自己的结构趋于或达到稳定的结构。 +13 2 8 3131、某原子结

16、构示意图如下图：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子 。 1383失 2. 填写下列空白 (1)下图是某的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中这种原子容易_电子。17387得到 2. 填写下列空白 (1)下图是某的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中这种原子容易_电子。17387得到2某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示 ； y表示 。(2)当x16时，y ；

17、当y8时，x 。 质子数最外层电子数618 3.已知某元素原子结构示意图，已知某元素原子结构示意图， 请回答下列问题：请回答下列问题： x 的值为的值为;(2）该元素属于该元素属于 元素元素(金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体), 在化学反应中易 的电子。( (3) )(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB非金属得4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。A.D.C.B.CD由于金属

18、元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四+11-+17-钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-我稳定了我也稳定了,谢谢钠离子氯离子质子数= 电子数=质子数= 电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物+312 +82 6+12 2

19、8 2 +172 8 7锂原子Li在化学反应中怎样达到稳定结构+32Mg2+镁离子氧原子O2e8 +82氧离子8 6O2-镁原子Mg+12 2 8 2Li1+锂离子氯原子Cl1e8 +172 87 8Cl1-氯离子1二、离子的形成下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 821+118 27+178Na+Cl-离子:带电荷的原子或原子团(根)叫做离子。1.离子的定义阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法用离子符号来表示离子。H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+阳离子:阴离子:F-

20、Cl- O2- S2-NO3- OH- CO32- SO42-氢离子钠离子 钾离子 镁离子铝离子铵根离子氟离子 氯离子 氧离子 硫离子硝酸根离子 氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子3.试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号。号。(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)OO2-AlMgNa+Cl-NeMg2+1328+162 88判断：微粒A是 . 微粒B是 . 微粒C是 。阳离子阴离子+82 6A B C 原子82+118+17826+168282+8练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？1+118282+10S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2

21、-Ne原子阳离子Na+1.Mg2+带2个单位正电荷的2.Cl-带1个单位的负电荷的 离子符号的含义Al3+带3个单位正电荷的Fe3+带3个单位正电荷的Fe2+带2个单位正电荷的Na+带1个单位正电荷的NH4+带1个单位正电荷的OH-离子带1个单位负电荷的 NO3-离子带1个单位负电荷的 CO32-离子带2个单位负电荷的 SO42-离子带2个单位负电荷的 镁离子铝离子铁离子亚铁离子钠离子铵根离子氯离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子，2Mg2+3.离子符号的含义3Al3+4Fe3+2Fe2+2OH-3NO3_5CO32-2个镁离子3个铝离子4个铁离子2个亚铁离子2个氢氧根离子3个硝酸根离子5个碳酸根离子Al3+3每个铝离子带3个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子练习1. 写出下列化学用语的名称或符号：H ,H+ ，2OH- ,2个钙离子 ,2Fe2+ ,5个碳酸根离子 ，2.指出下列符号的“1、2、3、4”的意义 3SO42-氢元素、1个氢原子氢离子带1个单位的阳离子2个氢氧根离子2Ca2+2个亚铁离子5CO32-每个硫酸根离子中含有1个硫原子每个硫酸根离子带2个单位负电荷3个硫酸