3.3.2硫酸　酸雨及其防治

1、.第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时 硫酸酸雨及其防治根底过关1以下可用浓H2SO4枯燥的气体有H2 SO2 H2S Cl2 NH3 HCl CO2 HBr COA BC D全部2以下反响中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是2NaCl固H2SO4浓Na2SO42HClC2H2SO4浓CO22SO22H2OCu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4浓=Fe2SO43SO24H2OABC D3在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反响 D亚硫酸钠与稀硫酸反响4以下表达正确的选项是A浓硫酸是

2、一种枯燥剂，可以枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反响的方程式为S2H2SO4浓3SO22H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下可以用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化5类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的选项是ASO2能使酸性KMnO4溶液退色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液退色B盐酸与镁反响生成氢气，故硝酸与镁反响也生成氢气C

3、SO2能使品红溶液退色，故CO2也能使品红溶液退色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化6向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol与0.90 mol之间 D大于0.90 mol7. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶如图装置中，以下说法正确的选项是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从Z导管口出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口无明显现象8以下措施不

4、符合节能减排的是A大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气才能提升9在通常情况下，A是固体单质。根据如下图的转化关系，答复有关问题。1写出以下物质的分子式：A_；C_；E_。2写出指定反响的化学方程式：BC_；CD_；EC_。101填写硫酸在以下用处或反响中各表现的性质用字母填在横线上。A难挥发性 B强酸性 C吸水性D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体枯燥剂_。往硫酸铜晶体中加浓硫酸，晶体变白_。实验室制硝酸反响式为NaNO3H2SO

5、4=HNO3NaHSO4_。浓硫酸与铜反响_。浓硫酸使潮湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_。2运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？_。3用过量的锌与浓硫酸反响时，可能产生的气体有_，理由是_。4如何稀释浓硫酸？_。11形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸。答复以下问题：1A物质的化学式_，B物质的化学式_。2三个反响中不属于氧化复原反响的是_ 填序号。3SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入适宜的_填“氧化剂或“复原剂除去SO2，到达减少污染的目的。4现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据

6、如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示是_。参考答案1.【解析】浓H2SO4不能枯燥碱性气体如NH3，也不能枯燥复原性气体如H2S、HBr等。【答案】B2【解析】金属、金属氧化物具有变价的金属元素处于低价态与浓H2SO4反响时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反响时，浓H2SO4只表现强氧化性。【答案】B3【解析】A项，硫在空气中燃烧生成SO2，硫被氧化；浓H2SO4与铜片、木炭共热，都是浓H2SO4被复原为SO2；D项没有化合价变化，不属于氧化复原反响。【答案】A4【解析】A项，浓硫酸具

7、有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来枯燥具有复原性和碱性的气体NH3；B项，参与反响的浓硫酸全部被复原为SO2，只表现强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反响时，浓硫酸浓度降低，当降到一定程度时，变为稀硫酸，Cu与稀H2SO4不反响，故产生的SO2缺乏22.4 L。【答案】D5【解析】A项中CO2无复原性，不能使酸性KMnO4退色；B项中金属与HNO3反响不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红退色。【答案】D6【解析】随反响进展，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反响所以被复原的H2SO4的物质的量应小于0.45 mol。【答案】A7【解析】Cu与浓HNO3反响生成NO2，通

8、入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C与浓H2SO4反响生成CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。【答案】C8【解析】火力发电将消耗大量的化石燃料，同时会产生大量污染物，不符合节能减排的要求；利用太阳能可减少化石燃料的过度使用，燃煤脱硫可减少SO2排放对大气的污染，开展沼气可进步生物质能的利用率，都符合节能减排的要求。【答案】A才能提升9【解析】BCD为连续氧化的反响特征，且DH2O反响的产物能与Cu发生反响，因此推断E为HNO3或浓硫酸，又因为A单质为固体，所以该图为硫的转化关系，A为S，那么可得出答案。【答案】1S SO2 H2SO4 22H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3 Cu2H2SO4浓 =CuSO4SO22H2O10【答案】1CCABBEBD2用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立