物理化学复习题10509

1、1、对热力学第一定律：dU = Q + W的理解，下列正确的是： ( C ) A. 适合任意系统的理想气体 B. 仅适合封闭系统不做非体积功的过程 C. 适合封闭系统的任意过程 D. 不适合有化学反应发生的系统2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m间的关系：( B )。A. Cp,m < CV,m B. Cp,m > CV,m C. Cp,m = CV,m D. 难以比较3、某坚固容器容积100 dm3，于25，101.3 kPa下发生爆炸反应，压力、温度分别升至5000 kPa和1000; 数日后，温度、压力降至初态（25和101.3 kPa）

2、，则整个过程：（ D ）。 A. 该过程DU = 0，DH = 0 B. 该过程DH = 0，W¹0 C. 该过程DU = 0，Q¹0 D. 该过程W = 0，Q¹04、对于理想气体，下列关系中不正确的是 (D ) A.(U/T)V 0 B. (U/V)T 0 C. (H/p)T 0 D. (U/p)T 0 5. 如下图所示，体系从状态A变化到状态B，经历两条不同的途径下式中那个不正确？（ A ） A. Q1=Q2 B. Q1+W1=Q2 +W2C. U1=U2 D. H1=H26. 由纯液体物质形成理想液体混合物有 (C ) A. S混=0，分子之间不存在作用力

3、 B. G混=0，分子之间存在作用力 C. H混=0，所有分子之间的作用力基本相等 D. V混0，所有分子之间的作用力基本相等7. 在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（ B ）A. 挥发性物质 B. 电解质C. 非挥发物质 D. 气体8. 如下图所示， 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的Q、W和体系的dU的符号为 ( D ) 。图1       A. W=0;  Q<0;  dU<0    

4、0;                B.   W<0;  Q=0;  dU<0       C. W<0;  Q>0;  dU>0             &#

5、160;       D.   W>0;  Q=0;  dU>09. NH4Cl(s)、NH3(g)及HCl(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为 ( A ) A. 3, 3, 2 B. 1, 3, 0 C. 2, 2, 2 D. 3, 2, 310. A与B形成理想溶液，则 （ C ）A. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零 B. 该溶液沸点升高C. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离 D. 11 与B形成理想溶液，某温度T下，已知相同数量的A与B形成的体系在该温度T及压

6、力p下达到气液平衡, 温度不变，若对体系加压时，则 ( C )A. 增大，增大 B. 增大，增大C. 增大，减小 D. 增大，减小12. CaCO3(S)、CaO(S)、BaCO3(S)、BaO(S)及CO2(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为 ( D ) A. 3，4，5 B. 5，5，3 C. 3，4，0 D. 3，5，013. 三组分体系最多有几相平衡共存? （ A ）A. 5相 B. 4相 C. 3相 D. 2相14 冰的熔点随压力的增加而 （ B ）A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断15 下列叙述中不正确的是 ( D ) A. 标准平衡常数仅是温度的函数 B催

7、化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化16. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。经历若干时间后，二杯液面的高度将是： ( A )A. 1杯高于2杯; B. 1杯等于2杯; C. 1杯低于2杯；D. 视温度而定。17. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 ( A )A、 向右移动 B、向左移动 C、 不移动 D、无法确定 19. 工作在温度为300K和400K两大热源间的卡诺热机，其效率为( B

8、 )。A. 20 % B. 25 % C. 75% D. 100 %。20强电解质CuCl2的水溶液，其离子平均活度与电解质整体活度之间的关系为 （ D ）A. B. C. D. 21. 在孤立系统中无论发生何种变化，其DU （ C ）A 大于零； B 小于零； C 等于零； D.无法确定。22强电解质CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）AB.C. D. 23电池反应为H2O=H2+O2的可逆电池的电动势为E1，电池反应为2H2O=2H2+O2的可逆电池的电动势 E2，则E1 、E2的关系为（ C ）。 A. E1=E2 B. E1=1/2 E2 C. E1= -E2

9、 D. E1= -1/2 E224. N2和O2混合气体经绝热可逆压缩过程，下列热力学量中哪个一定为零 ( C )A U； B A ； C S； D G25.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 （ B ）A 正向进行； B 逆向进行；C 不可能进行；D 反应方向不确定26.设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2 -1m2mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 (B ) A. 降低 B. 增大 C. 不变 D. 无法确定 27强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度与电解质活度之间的关系为 （ D ）A. B. C. D.

10、 28某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是 （ D ） A. B. C. D. 29. 已知298K时，（Cu2+,Cu）= 0.337V，（Cu+,Cu）= 0.521V，由此可知 （Cu2+,Cu+）等于 ( B ) A. 0.184V B. -0.184V C. 0.352V D. 0.153V 30. 下列反应AgCl (s) + I-AgI (s) + Cl- ，其可逆电池表达式为 ( D ) A. AgI (s) | I- | Cl- | AgCl (s) B. AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s) C. Ag (s) , AgCl (s

11、) | Cl- | | I- | AgI (s), Ag (s) D. Ag (s) , AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s), Ag (s) 填空题1、反应，在400时达到平衡，已知，为使平衡向左移动，可采取的措施主要有 降压，升温，加水 或 等。 2、 一般地说：Ea值小的反应, k值随T变化率_小_ _（填大或小） 3、对液体可逆蒸发过程，则有H 等于 QP （选填 >，< 或 = ）。4、如果在水中加入挥发性较大的乙醇，则溶液的蒸汽压将会 降低 （选填增加、不变或降低）。5. 热力学第二定律的经典表述之一克劳修斯说法是 势不可能自动的从低温物体传递

12、到高温物体而不引起其他变化 。6、熵增加原理可表述为 孤立系统中自发过程向商增加的方向进行，直到最大熵为止 ；数学表达式 dS0 。7. 一定温度压力下，1mol苯和1mol甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的 mixH= 0 ；mixV= 0 ；mixS= -2Rln（1/2） 。8、热力学系统必须同时实现热平衡、 力 平衡、相平衡和 化学 平衡，才达热力学平衡。9、根据系统与环境之间能量与物质的相互作用，可把系统分为 封闭 系统、开放系统、孤立系统。10、 一定温度压力下，1mol苯和1mol甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的 mixH= 0 。11、绝热不可逆膨胀过程系统的DS

13、 0。（选填 >，< 或 = ）12. 克劳修斯克拉佩龙方程，此式适用于 气液 平衡 及气体近似为 理想气体 的条件。13. 反应，在400时达到平衡，已知，为使平衡向右移动，可采取的措施主要有 ， ， 等。 14. 两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内加入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 A 杯先结冰。15. 离子迁移数的测定方法有 电动势法 ， 界面移动法 ， 希托负法 等。16、电池反应为H2O=H2+O2的可逆电池的电动势为E1，电池反应为2H2+O2=2H2O的可逆电池的电动势 E2，则E1 、E2的关系为 E=-E 。1

14、7、等温等压无非体积功条件下，化学反应2A+B=3C达平衡时，A、B和C间的关系应满足 2u+u=3u 。18、工作在127=400k和27=300k的两大热源间的卡诺热机，其效率为 25 。解答题1、写出下列电池中各电极的反应和电池反应 ZnZnCl2(a1) CuNO3(a2) Cu（s）2、写出下列电池中各电极的反应和电池反应 (5分)PtH2(pH2) HCl(a)Cl2(pCl2) Pt3、试简要说明化学平衡的特征及其热力学原因和标志？4、试根据相关的物理化学知识讨论：对于非挥发性溶质，其稀溶液的沸点升高还是降低，为什么？5、1mol理想气体，从始态300K,500kPa经等温可逆膨

15、胀至终态压力为100kPa，求过程的Q、W、DU、DH 、DS。6、已知298K时，电池反应 K2=8×1023，求电池AgAg(C| Ag+Ag在298K时的标准电池电动势E和电极AgAg(C的标准电极电势：（10分）7、通电于Cu（NO3）3溶液，电流强度I=0.025A，阴极上析出铜1.27g，已知M（Au）=63.5g/mol，M（O2）=32.0g/mol，计算（1） 通入电荷量；（2）阳极上放出氧气的质量。8、如图为Al-Si相图，分析相图中各点、线、面的含义。填空1、理想气体恒温膨胀，DU _ 0，DS _ 0。（填“”、“”、“”） 2、在一个真空容器中，投入CaCO

16、3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为 。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为： 。3、在一定的温度和压力下，A和B能理想液态混合物，xA=xB=0.5。已知p*A=2p*B，则气相总压p总= ，气相中两者的摩尔分数关系yA:yB= 。4、在一定的温度下，反应N2O4(g)=2NO2(g)的标准平衡常数KØ=0.1132，当两者的压力都等于1kPa时，反应向 进行。当p(N2H4,g)=1kPa, p(NO2,g)=100kPa时，反应将向 进行。 5、一级反应， 对时间t作图为一直线，其斜率为 。6、对于平行反应, 一般地说：Ea值小的反应, k值随T变化率_,

17、 升温对Ea值_的反应影响更大。（填大、小） 7、对于1-1级对峙反应，若以 对t作图应为一条直线，其斜率为 。 8、相同浓度的NaCl，CaCl2两种电解质溶液，其中离子平均活度系数g±较大的是_溶液。g±较小的是_溶液。9、电极AgNO3(a1)|Ag(s)与ZnCl2(a2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：_。选用的盐桥为：_。10、测定电解质溶液电导时必须采用_电源,以防止_。判断1、封闭体系经历一无其他功的等压过程，其热量Qp只取决于体系的始终态。-( )2、当系统的T、P一定时，G>0的过程则不能发生。-( )3、稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。

18、-( )4、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质量的浓度与温度有关。( )5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 ( )6、某化学反应的rGm若大于零，则K一定小于1。 ( )7、定温下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率m的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。 ( )8、对于电池 Ag(s)AgNO3(b1)AgNO3(b2) Ag(s)，b较小的一端做负极。( )9、一级反应不一定是单分子反应。 ( )10、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。-( )选择1、等温等压下进行的化学反应，其方向由rHm和rSm共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的

19、是： ( ) A、 B、C、 D、2、理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程F与G的关系是： ( ) A、F>G B、F<G C、F=G D、无确定关系 3、稀溶液的4个依数性中，最灵敏的性质是：-( )A、沸点升高 B、蒸汽压降低 C、凝固点降低 D、渗透压4、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将-( )A、 向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 5、2M P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后 ，M 的浓度减少 1/2，

20、则反应 2 h后 ，M 的浓度是：-( ) A、1/4 mol·dm-3 B、1/3 mol·dm-3 C、1/6 mol·dm-3 D、缺少k值无法求 6、对于对峙反应下列说法不正确的是：-( ) A、定温下，Keq=k+/k- B、r=r+-r- C、升高温度，会缩短反应达平衡的时间 D、反应达平衡时，正、逆反应速率均为零7、反应 AB (I)；AD (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？-( ) A、提高反应温度 B、延长反应时间C、加入适当催化剂 D、降低反应温度 8、对于同一电解质的稀溶液，当其浓度