物化A试卷答案

1、暨 南 大 学 考 试 试 卷教师填写2009 -2010 学年度第 一 学期课程名称： 物理化学任课教师姓名： 张渊明，陈瑶，李娟 考试时间:_2010_年_1_月_15 _日课程类别必修 选修 考试方式开卷 闭卷 试卷类别(A、B) A 共 9 页考生填写 学院(校) 食科，食质，环科，环工，材料 专业 08 班(级)姓名 学号 内招 外招 题 号一二三四五六七八九十总 分得 分得分评阅人一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. H=Qp适用于下列哪个过程? （ ）(A) 理想气体从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa(B) 10

2、1325 Pa下电解CuSO4(C) 0 、101325 Pa下冰融化成水(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ）(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化U应为何值？ ( )(A) U = 0 (B) U = CV (T2T1) (C) U不存在 (D) U等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( )5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) 6

3、. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的A与G有什么关系？ ( ) (A) A>G (B) A<G (C) A=G (D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(g为逸度系数), 答案应为 ( ) (A) 1> 2 (B) 1<2 (C) 1=2 (D) 不能比较其相对大小 9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是 ( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C)

4、同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)   K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)    K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( )(A)  K1 + K2        (B) K1 - K2        (C) K1·K2  

5、       (D) K1/K2 11. 在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300 K时，pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下，反应 ( )(A) 从右向左自动进行(B) 从左向右自动进行(C) 反应处于平衡状态(D) 条件不全无法判断12. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力皆有关系的是 ( ) 13. 将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50 下, NaHCO3按下式进行分解: , 系统达到

6、平衡后,则其组分数K和自由度f为 ( )(A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 114. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5 %(摩尔分数)，沸点为341.2 K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。问：下列结论何者正确？ ( )(A) y2 > x2 (B) y2 = x2 (C) y2< x2 (D) 不确定 15. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： （ ）(A)  沸点与溶液组成无关 (B)

7、  沸点在两纯组分的沸点之间 (C)  小于任一纯 组分的沸点 (D) 大于任一纯组分的沸点 16. 某反应1/Ct作图为一直线，则该反应为 ( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级17. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t (Zn2+) ( ) Cl-1的迁移数t (Cl-1)。 (A) 2倍于 (B) 的1/2为 (C) 等于 (D) 无法确定18. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×k

8、g-1，离子强度I = 0.05 mol×kg-1，该电解质是 （ ） (A) NaCl (B) Na2SO4 (C) CaCl2 (D) AlCl319. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2, 则 ( )(A) E2= E1 (B) E2= -E1 (C) E2= 2E1 (D) E2=-2E120. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为 ( )(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) ¦¦ AgNO3(a2) | Ag (B) Ag, AgCl(s) | HCl(a

9、) | Cl2(p), Pt (C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) ¦¦ AgNO3(a2) | Ag (D) Ag | AgNO3(a1) ¦¦ HCl(a2) | AgCl(s), Ag21. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为 ( )(A) 等于h    (B) 大于h     (C) 小于h     (D) 无法确定 22. 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管

10、内液体将 ( ) (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不动 (D) 左右来回移动23. 关于反应级数，说法正确的是 ( )(A)  只有基元反应的级数是正整数        (B)  反应级数不会小于零 (C)   催化剂不会改变反应级数         (D) 反应级数都可以通过实验确定 24. 反应AB，若开始时cB,00，A的起始浓度为cA,0，当反应物A完全转化B时，需时为t，而反

11、应掉A的起始浓度一半时，所需时间为t1/2，测得t/ t1/2=2，则此反应的级数为 ( ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 三级 (D) 二级25. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 ( )(A) E=2E1+E2+1/2(E3-E4) (B) E = E1+ E2+1/2(E3- E4)(C) E = E1+ E2+ E3- E4 (D) E =2(E1+ E2)+1/2(E3- E4)得分评阅人二、判断题（共15小题，每小题1分，共15分，请将正确的答案填入题后括号内，对的打，错的打×）1. 内能是状态的单质

12、函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 ( )2. 101325 Pa，100 1 mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体)，因温度不变，所以U = 0, H = 0。 ( × )3. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。 ( )4. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。 ( × )5. 在298K时0.05 mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.05 mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。 ( × )6. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。 ( )7. 某一反应的平衡常数是一

13、个不变的常数。 ( × )8. 等温等压条件下，>0的化学反应一定不能进行。 ( × )9. 在一定压力下，若在AB二组分系统的温度组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。 ( )10. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。 ( )11. 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 ( × )12. 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率m肯定会增大，而电导率k值的变化则不一定。 ( )13. 在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。 ( )14.

14、 温度升高，正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。( × )15. 若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 ( )得分评阅人三、 计算题（共5小题，总共50分）1. (10分) 假设He为理想气体。1 mol He由2×105 Pa、0 变成105 Pa、50 ，经先定压加热，再定温可逆膨胀，试计算此途径的Q、W、U和H。解答：先等压加热：后等温可逆膨胀：整个过程：2. (10分) 设有300 K的1 mol 理想气体，压力由105 Pa 增加到106 Pa，试计算此过程的U、H、S、A和G。解答：等温变化：3. (10分) 25 时，实验测得电池（Pt）H2(p0)HCl(m)AgCl (s) - Ag(s)的电动势E=0.4658V, m=0.00992mol×Kg-1, r±=0.8930, 试求银-氯化银电极的标准电极电动势。解答：电池反应为：4. (10分) 某物质按一级反应进行分解。已知反应完成40 %需要时间50 min，试求：（1）以秒s为单位的速率常数：（2）完成80 %反应所需要的时间。解答：5. (10分) 实验测知Ag2O(s)在445 时的分解压