热点狂练十三氯元素的个热点问题

1、热点狂练十三氯元素的3个热点问题命题热点氯水的成分与漂白原理氯气的重要化学性质氯气的制备实验命题预测卤素是高考的重点内容，对本部分知识单独考查的题目较少，常与其他非金属元素、金属元素等知识结合考查，考查题型有选择题和非选择题。【押题13】 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()。A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl。答案B1氯水的成分。新制氯

2、水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，溶液中含有三种分子H2O、Cl2和HClO，还含有四种离子H、Cl、ClO和极少量OH。2氯水的多重性。提供H，体现酸性。提供Cl，能与Ag反应生成沉淀。提供Cl2分子，使氯水呈黄绿色和表现强氧化性，如2FeCl2Cl2=2FeCl3。提供HClO，如用氯水杀菌、消毒、漂白物质。氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色(先变红是由于氯水中HCl的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性)。热点狂练热点氯水的成分与漂白原理1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()。A向氯水中加入

3、有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：KI溶液淀粉溶液NaOH溶液新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是()。A BC D热点氯气的重要化学性质3下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是()。A液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂

4、，是因为氯分子具有强氧化性C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D不能用pH试纸测定氯水的pH4标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为()。A. mol B.molC.mol D.mol热点氯气的制备实验5某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()。A该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气

5、瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­KI试纸可以证明是否有氯气逸出6在中学化学实验室中，可通过如图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z。X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。(1)写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式：_。(2)X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为_。下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是_(填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是_。(3)Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相同的元素，请选择合适的试剂_(用字母编

6、号回答)。a稀盐酸b稀硝酸c稀硫酸d氢氧化钠溶液e硝酸银溶液f淀粉溶液g碘化钾溶液h品红溶液(4)在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是_；也可用排空气集气法收集Z，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从_(填“m”或“n”)口进。(5)有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的_极，其电极反应式为_。快乐贴吧Cl2与碱、水的歧化反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移电子数为NA；由于Cl2H

7、2OHClHClO是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移的电子数小于NA。【热点狂练十三】热点11B氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯气与水的反应平衡Cl2H2OHClHClO正向移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。2B先加入KI溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2ICl2=I22Cl，故溶液呈棕黄色，然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH溶液，因发生反应：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，故溶液呈

8、无色。热点23D氯水是混合物，不是电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。4C反应后溶液中的Na的物质的量等于Cl、ClO、ClO三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为 mol，所以氢气的物质的量为mol。热点35B应用酒精灯加热，气体应除杀干燥，尾气应处理，A项正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误；在集气瓶D处放一片湿润的淀粉­KI试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色。6解析(1)

9、X为MnO2，W为HCl，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。Y为KClO3，KClO3在酸性环境中具有强氧化性，能将Cl氧化而生成Cl2：ClO5Cl6H=3Cl23H2O。(2)KClO3固体在MnO2催化和加热条件下分解生成O2：2KClO32KCl3O2，该反应属于“固固”加热型，故选C装置。(3)Cl2与CH2=CH2发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，要验证该有机物含有氯元素，应首先使有机物在NaOH溶液中水解产生Cl，再加入稀硝酸中和掉NaOH，最后加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，说明该有机物中含有氯元素。需要注意的是这里不能选用稀硫酸或稀盐酸，这两种酸都会对实验产生干扰。(4)因Cl2不溶解在饱和食盐水中，所以实验室通常用排饱和食盐水的方法收集Cl2。因Cl2的密度比空气大，所以应从m口进气。(5)H2在原电池反应中失去电子为负极，Cl2在原电池反应中获得电子为正极