9 离子反应及其发生的条件

1、.课时分层作业九离子反响及其发生的条件 建议用时：45分钟学业达标练1以下各组物质间的反响中，不属于离子反响的是ABaOH2溶液和盐酸的反响BNaCl溶液和AgNO3溶液反响CH2和CuO在一定条件下反响DFe和CuSO4溶液反响CH2与CuO反响过程中无离子的参与或生成。2以下各组物质互相混合后，不会发生离子反响的是 【导学号：32602081】ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCaOH2溶液和盐酸C各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由挪动的离子。是否可以发生离子反响，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进展判断。

2、Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反响。3以下离子方程式书写正确的选项是A铜与硝酸银溶液反响：CuAg=Cu2AgB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：SOBa2=BaSO4C石灰乳与盐酸反响：HOH=H2OD碳酸镁与稀硫酸反响：MgCO32H=Mg2CO2H2ODA项，电荷不守恒；B项，漏掉Cu22OH=CuOH2；C项，石灰乳中CaOH2不可拆分为Ca2和OH。4以下离子方程式书写正确的选项是ACuO2H2Cl=H2OCuCl2BCaCO22H=Ca2CO2H2OC2Fe3Cu2=2Fe33CuDCuSO42OH=CuOH2SOBA项，CuCl2应拆分；C

3、项，Fe与Cu2反响生成Fe2；D项，CuSO4应拆分。5以下反响不能用离子方程式HOH=H2O表示的是 【导学号：32602082】A稀HNO3与稀NaOH溶液反响B稀H2SO4与稀KOH溶液反响C醋酸溶液与NaOH溶液反响DNaHSO4溶液与NaOH溶液反响C醋酸CH3COOH为弱酸，不可拆分为CH3COO和H。6以下化学反响的离子方程式正确的选项是A碳酸镁和盐酸反响：CO2H=H2OCO2B铜片插入硝酸汞HgNO32溶液中：CuHg2=Cu2HgC铝与稀盐酸反响：Al2H=Al3H2DNaHSO4溶液与BaCl2溶液反响：HSOBa2=BaSO4HBA项，MgCO3不可拆分；C项，电荷不

4、守恒；D项，HSO应拆分。7在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCNa、K、CO、ClDCu2、Na、NO、SOBA项中Ag和Cl可以生成沉淀而不能大量共存；B项中各离子之间不能发生反响，能大量共存；C项中CO和H生成气体而不能大量共存；D项中各离子能大量共存，但Cu2有颜色。8向含有以下离子的溶液中分别参加烧碱固体溶液的体积变化可忽略，能引起离子浓度增大的是AHCOBClCOHDCu2CHCO、Cu2与NaOH反响而减少，Cl不变。9以下各组离子一定能大量共存的是A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：M

5、g2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NODA项，Ba2与SO、CO反响；B项，H与CO反响；C项，OH与Cu2反响。10某溶液中存在较多的H、SO、NO，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是 【导学号：32602083】AAg、K、Cl BMg2、Ba2、BrCNa、NH、ClDMg2、Cl、COCA项，Ag与SO反响；B项，Ba2与SO反响；D项，CO与H反响。11某同学在实验室中进展如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的选项是 A中无明显变化，说明两溶液不

6、反响B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反响不是离子反响C中虽无明显现象，但发生了离子反响：HOH=H2O，A错误；中发生的离子反响为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反响是离子反响，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确、D错误。12以下各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH1的溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NODpH1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，

7、因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3不能大量共存。正确答案为D。13某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体。1写出制取过程中反响的离子方程式：_。2请帮助该同学完成以下实验操作步骤不要求答复使用的仪器。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，参加_；将反响后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；参加_，使沉淀完全溶解；_，得到纯洁的硝酸钙晶体。【解析】题目要求最终制得纯洁的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反响的离子方程式应为Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤：

8、参加Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成CaNO32，再用蒸发结晶的方法制得纯洁的CaNO32。【答案】1Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O2碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶14某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 【导学号：32602084】1甲厂的废水含有OH，那么甲厂废水中所含的另外两种离子是_和_填离子符号。2乙厂的废水中一定含有的阴离子是_填离子符号，参加铁粉后可回收某种金属，写出该反响的离子方程式：_。3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

9、_填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_写化学式，可用来浇灌农田。【解析】1甲厂的废水中含OH，那么Ag、Fe3一定不能存在。由于Cl和Ag不能大量共存，所以甲厂废水中含有的离子是OH、Cl、K。2根据1可知乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。铁的活泼性强于银，所以铁能置换出银。3根据甲、乙两厂废水中的离子可知，假如废水混合，那么可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。【答案】1ClK2NOFe2Ag=Fe22Ag3Ag、Fe3、Cl、OHKNO3冲A挑战练15下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反响及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反响：CO2

10、Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反响的产物为CaHCO32和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反响：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2C向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反响：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3H2O。160.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，请答复以下问题：1写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。2NaHSO4属

11、于“酸“碱“盐中的_，你的选择理由是_。3假设将NaHSO4与BaOH2在溶液中按物质的量比21混合，反响的离子方程式是_。假设将NaHSO4与BaOH2在溶液中按物质的量比11混合，反响的离子方程式是_。【解析】NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离生成Na、H、SO。【答案】1NaHSO4=NaHSO2盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子32HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO417某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写以下空白： 【导学号：32602085】1不做任何实验就可以肯定原

12、溶液中不存在的离子是_。2取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。3取2中的滤液，参加过量的稀氨水NH3H2O，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。4原溶液可能大量存在的阴离子是以下的_填字母。ACl BNOCCODOH【解析】1无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。2加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。3加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。4原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】1Cu2、Fe32AgAgCl=AgCl3Mg2Mg22NH3H2O=MgOH22NH4B备以下离子反响方程式相对应的化学