高中化学复习知识点：同离子效应对电离的影响

1、高中化学复习知识点：同离子效应对电离的影响一、单选题1 . CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH? H +CH3COO ,加入少量下列固体 物质能使平衡向右移动的是A. NaClB. CH3COONaC. W2CO3D. HCl2.常温下，在 pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH降 为CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述述正确的是()A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动， c (H + )减少D.稍微升高溶液温度，溶液中的c (OH-)增大3 .对

2、滴有酚酬:试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热B. CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量 NH4C1固体D.小苏打溶液中加入少量 NaCl固体4 . 25c时，水中存在电离平衡：H2O麻 为H+OH AH>0o下列叙述正确的是A .将水加热，Kw增大，PH不变B.向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低C.向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变5,某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4+OH-,若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH

3、-的浓度，应采取的措施是()适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3加入少量盐酸A.B.C.D.6.室温下，有两种溶液： 0.01 mol L：1 NH3 H2O溶液 0.01 mol L：1 NH4Cl溶液，下 列操作可以使两种溶液中 c(NH4+)都增大的是()A.加入少量H2OB,加入少量 NaOH固体C.通入少量HCl气体D,升高温度7,稀氨水中存在着下列平衡：NH3- H2O NH4+OH ,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgCl2固体。A.B.D.8.醋酸溶液中存在电离平衡

4、CH3COOH= H + +CH3COO ,不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H + ) =c (OH ) +c (CH3COO )B.常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c (OH )减小C. CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHV 7 9.下列叙述正确的是()A ,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B .两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和C2, pH分别为a和a+1,则ci=

5、10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D,向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固体，则溶液中c OHc NH3 H2O32增大10.能影响水的电离平衡，并使溶液中A .向水中投入一小块金属钠C.向水中加入 CH3COONa晶体c(H+)>c(OH-)的操作是()B.力口入NaHCO3固体D,向水中加入NH4CI溶液二、综合题11. I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：(1)写出醋酸的电离方程式 (2) 0.1moI/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)。(3)在0.1moI/L醋酸溶液中

6、加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的 pH (选填“增大” “减小”或“不变”)。(4) 0.1moI/L醋酸溶液的pH (选填"="或)0.1moI/L盐酸溶液的pH。(5)在0.1moI/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显 拄。11 .某同学想用实验确定 CH3COOH是弱电解质。其方案是：称取一定质量的 CH3COOH配制0.1moI?L-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的 pH,即可证明HCOOH是弱电解质。(1)方案的第步中，要用到的玻璃定量仪器是 。(2)该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1 (选填

7、、V、二）。（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。12 .化学一选彳5:有机化学基础（现用选修4代替）（1）在稀醋酸中存在平衡：CH3COOH? CH3COO-+H + ,试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动（填“正”、“逆”或“不移动” ）：加入物质冰醋酸水NaOH溶液锌NaCl溶液平衡移动方向（2）常温下，由水电离出 H+浓度为10 12mol/L ,则该溶液呈 性。体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗 NaOH的物质的量 （填序号，下同）；同浓度同体积的 HCl溶液和CH

8、3COOH溶液， 与NaOH溶液中和时，两者消耗 NaOH的物质的量 。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较E.一样多（4）在某温度下，将 H2和I2各0.1mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反应， 达到平衡后，测得氢气浓度为0.008mol/L ；则该反应的平衡常数为 ,在此温度下，此容器中若充入 H2和I2各0.2mol,则达到平衡后 H2的浓度为 mol/L。试卷第3页，总3页参考答案1. C【解析】【分析】【详解】A. NaCl不影响醋酸的电离平衡， A错误；B. CH3COONa提供了 CH3COO , CH3CO。一浓度增大，电离平衡

9、向左移动，同离子效应，B错误；C. Na2CO3消耗了 H+ , H+浓度降低，电离平衡向右移动，C正确；D. HCl提供了 H+, H +浓度增大，电离平衡向左移动，D错误；答案选Co2. C【解析】【分析】【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常 数不会变化，故 A错误；B.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，该电离电离平衡向左移动，故 B错误；C.加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与 CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故 C正确；D.稍微升高溶液温度， 促进醋酸的电离，则混合液

10、中c(H+)增大，溶液中的c(OH-)减少， 故D错误；故选：Co3. B【解析】【详解】A ,明矶溶液中电离后产生的 Al 3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酗遇酸 性溶液颜色不变化， A错误；8. CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酗:后溶液显红色，加热使碱性增强，因 此红色变深，B正确；C.氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O= NH4+OH-,加入酚酗后溶液变为红色，而NH4Cl=NH 4+Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；D.加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酗:溶液不变深，D错误。答案选Bo【点晴】解

11、答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。4. D【解析】【详解】A.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，故A错误；B.向水中加入少量固体 NaOH, c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故B错误；C.向水中加入少量固体 NH4C1,俊根离子会和氢氧根离子之间反应，c(OH-)减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，溶液显酸性，故 C错误；D.醋酸钠晶体会电离出 CHCOO-,使电离平衡 CHCOOH ? CHCOO-+ H+逆向移动，c(H+) 降低，c(OH-)增大，但由于温度不变，Kw不变，

12、故D正确；故答案为Do【点睛】平衡常数(包括电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积等)只与温度有关，温度不变平衡常数不变。5. D【解析】【详解】适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；加入氯化俊固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故正确；向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故正确；故答案为Do6. C【解析】【详解】A选项，NH3 H2O溶液加入少量H2O,平衡正向移动，俊根离子浓度减小，故A不符合题息；B选项，NH 3

13、 H2O溶液加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动，俊根离子浓度减小，故 B不 符合题意；C选项，NH3 H20溶液通入少量HCl气体生成氯化俊，俊根离子浓度增大，NH4C1溶液通入少量HCl气体，抑制钱根水解，平衡逆向移动，俊根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH 3 H20溶液升高温度，平衡正向移动，俊根离子浓度增大，NH4C1溶液升高温度， 水解平衡正向移动，俊根离子浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为 Co7. C【解析】【详解】加入氯化俊固体，俊根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故错误；加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故错误；加入

14、氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故正确；加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故错误；弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故错误；加入少量硫酸镁固体， 镁离子与氢氧根反应， 使溶液中氢氧根浓度减小， 稀氨水的电离平 衡正向移动，故错误。故只有正确。综上所述，答案为 Bo【点睛】加水稀释，平衡正向移动，看得见的浓度减小， 看不见的浓度增大即电离方程式中能看见的微粒浓度减少，电离方程式中看不见的微粒浓度增加；例如：NH3 H2O=NH4+OH一水合氨、俊根离子、氢氧根离子在电离方程式中看得见，因此它们的浓度都减小，而氢离子看不见，因此氢离子浓度增大。8.

15、 B【解析】【分析】【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c (H + ) = c (OH ) + c (CH3COO一)，所以A选项是正确的；B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以 c(H + )减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则 c (OH、增大，故B错误；C.向CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO -)增大，抑制CH3COOH 电离，所以平衡向右进行，所以C选项是正确的；D.常温下，pH = 2的CH3COOH溶液浓度大于 pH = 12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合 后

16、醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH<7,所以D选项是正确的。答案选B。9. C【解析】【分析】【详解】A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 ，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+),故A错误；B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和c2, pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:1 ,当两种酸的电离度相同时，则ci=10c2,实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1>

17、10c2,故B错误；C、pH=11 的 NaOH 溶液的 c(NaOH)=10-3mol/L , pH=3 醋酸溶液的 c(CH3COOH)>10-3mol/L , 等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，所以C选项是正确的；D、氨水的电离方程式为：NH3n H2O?NH4+OH-,当向氨水中加入硫酸俊时，硫酸俊中含有俊根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中 一 *减小，故D错误。c CM%，凡。)答案选Co10. D【解析】【分析】根据题中能影响水的电离平衡可

18、知，本题考查水的电离平衡，运用浓度对电离平衡的影响分析。【详解】A.加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H+)<c(OH-), A项错误；B.加入NaHCO3固体，HCO3发生水解溶液显碱性，溶液中的c(H+)<c(OH-),对水的电离起促进作用，B项错误；C.向水中加入醋酸钠晶体，醋酸钠溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性，溶液中的c(H+)<c(OH-),对水的电离起促进作用，C项错误；D.向水中加入氯化俊晶体溶解后，溶液中俊根离子水解显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH-),能水解的盐对水的电离起促

19、进作用，D项正确；答案选Do11. CH3COOH ? CH3COO-+H+逆 增大 > 碱100mL 的容量瓶>用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各 2mL,测量其pH值，然后分别加水稀释 10倍， 再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值 pH,可以看出VpHhci >VpHch3cooh ,故可知醋酸为弱电解质【解析】【分析】【详解】I. (1)醋酸为弱电解质，电离时部分电离，其电离方程式为：CH3COOH? CH3COO-+H + , 答案为：CH3COOH? CH3COO-+H + °(2)0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸， 盐酸

20、是强电解质，在溶液中完全电离，即HCl=H +Cl-, 溶液中c(H+)浓度增大，抑制了醋酸的电离，使CH3COOH ? CH3COO-+H +的电离平衡向左移动，即向逆反应方向移动。故答案为：逆。(3)醋酸钠是强电解质，溶解后完全电离：CH3COONa? CH3COO- +Na+,电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离，使 CH3COOH? CH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c(H+)减 小，pH增大，故答案为：增大。(4)醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质。浓度均为0.1mol/L醋酸和盐酸中，c H+<c H+ HC，故0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的

21、pH。故答 CH 3COOHHCl案为：>。(5)等物质的量醋酸和氢氧化钠发生反应：CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H2。，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离，而CH3COO-在水溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O? CH3COOH+OH-,使得溶液中C OH-C H+ ，故溶液显碱性。答案为：碱。II . (1)称取一定质量的 CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL ,需要用到的玻璃仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶，其中定量仪器是 100mL的容量瓶。故答 案为：100mL的容量瓶。(2) 0.1mol?

22、L-1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则完全电离，其中的c(H+)=0.1mol?L-1, pH=1 ,但测得的pH>1 ,说明c(H+)<0.1mol?L-1,故答案为：>。(3)证明CH3COOH是弱电解质，可选择已知的强电解质如盐酸做对照实验进行验证。如分别量取等体积、等物质量浓度的盐酸和醋酸，可向其中分别加入相同大小的过量Zn粒，比较相同的反应时间内收集到的 H2的量或分别加水稀释相同倍数，比较二者稀释后的pH的变化值等方法。故答案为：用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各 2mL,测量其pH值， 然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的 pH值，比较二者稀释

23、前后的 pH的变化值 pH, 可以看出VpHhci >VpHch3cooh ,故醋酸为弱电解质。【点睛】判断弱电解质的三个思维角度：(1)角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如 0.1mol/L的CH3COOH溶液 的 pH>1。(2)角度二：弱电解质中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动，如 pH=1的CH3COOH 溶液加水稀释10倍，1<pH<2 0(3)角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴 酚酗:溶液，溶液变为浅红色。12.正 正 正 正 正可能呈酸性，也可能呈碱性C A 0.2520%【解析】【分析】(1)根据影响电离平衡移动的因素：加水稀释，加反应物，减少生成物，都会促进电离，使电离平衡正向移动；(2)中和体积相同，pH相同的一元强酸和弱酸，弱酸消耗的碱量多，中和体积相同，浓度 相同的一元强酸和弱酸，消耗的碱量相等；(3)根据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；在相同温度下，该容器中若通入 H2和I2各0.2mol,因为反应是气体体积不变的反应，所以平 衡后氢气转化率不变。【详解