初三化学质量守恒定律专题复习沪教版

1、初中化学专题复习一一质量守恒定律学案寿光市台头三中 郑惠民中考要求考向指南认识质量守恒定律，理解质 量守恒定律的微观实质。用微粒的观点对质量守恒定 律作出解释。实验探究化学反应中的质量 关系。考 纲 通 鉴考查针对质量守恒定律理解的分析、探究根据化学反应的实质，应用质量守恒定律，揭露 伪科学创设探究质量守恒定律的实验情境，体验科学家 的研究方法。给定生产、生活中事例，判定产物或确定某一物 质的化学式。给定信息，按一定规律书写化学方程式。复习目标：1、理解质量守恒定律的内容、实质和应用。2、应用质量守恒定律推断物质的组成或判断化学式。3、质量守恒定律的实验探究。学习（或练习）重点、难点 ：1、理

2、解质量守恒定律的内容、实质和应用。2、易出错，值得注意的知识点、问题。、知识点回顾学习内容学生活动设计意图1、无数科学事实证明：的物质等于反应后生成的物质的。这个规律叫做质量守恒定学生回顾质学生的复习律。量守恒定律必需建立在2、化学反应的过程， 应是参加反应的各物质 （反应物）的,的内容、微观所学知识的重新而生成其他物质（生成物）的过程。3、质量守恒定律能够成立的原因是：在一切化学反应中，反应前后：原子的没有改变，原子的 没有增减，原子的也没有变化，所以参加化学反应的各物质的 等于生成的各物质的 。实质。基础之上。、考基要点与往年中考试题（ 使学生把握本部分的考点，熟悉中考试题）学生活动设计意

3、图学习内容考点一质量守恒定律的涵义质量守恒定律的涵义可总结为六个不变，两个一定变，一个可能改 变。物质的种类一定改变一个可定变 Y分子的和种类一定改变分子的数目可能改变学生依据框 架图，结合自 己以前所学 归纳出六个 不变，两个一 定变，一个可 能变。使学生从宏 观和微观两 个方面去分 析质量守恒 定律的涵义。中考试题1、对对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A、10g冰受热熔化成10g水B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C、反应物的质量等于生成物的质量D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2、化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的

4、种类 参加化学反应各物质的质量总和物质的种类原子的种类A B 、C D、3、成语“点石成金”本意为古代的一种法术， 即能使石头变成黄金。 现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用 化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。考点二利用质量守恒定律进行的相关运算1、根据化学反应前后物质的质量总和相等求某物质的质量。中考试题蜡烛燃烧前白质量为 ag,燃烧后剩余蜡烛的质量为 bg, 生成的CO为cg,水蒸气为dg,则产物共 g ,参与反应的氧气的质量为 go2、根据化学反应前后元素的种类和质量不变确定某物质的组成元素 及其化学式。学生做与本 考点相关的 往年中考试 题。使学生熟悉 往年中

5、考如 何考。做题过程中使学生明确中考试题一种作为绿色能源的物质 M ,其燃烧的化学方程式为：M+3O 2=2CO 2+3H2O 则该化合物是（点燃 ）A、由二氧化碳和水组成B、由碳、氢两种元素组成C、由碳、氢、氧三个元素组成D、化学式为 C2H5OH3、根据化学反应前后各种原子的种类和个数不变确定某物质的化学式或化学式前面的化学计量数。中考试题下图形象地表示化学反应前后反应物与生成物分子及其 数目的变化，其中“” “” ”分婢示AgB、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）同学之间讨 论、交流。运用所学知 识解决问题 的思维方法。A、4/1/3 B、3/1/

6、2 C、4/1/2 D、3/1/34、根据化学反应前后各物质的质量变化确定此反应的化学方程式。中考试题将25gA、5gB、10gC三种物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后混合物中含10gA、21gC,还有一种新物质 Do若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示化学式，则它们之间的化学反应可用化学方程式表示 为考点三用托盘天平探究质量守恒定律中考试题如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否 遵守质量守恒定律？为什么？考点四

7、质量守恒定律在综合题中的应用中考试题CO和CO混合气体中含碳元素 36%使10g该混合气体, 通过足量灼热Fe2O3完全反应后再将气体通过足量澄清石灰水中，气 体全部吸收生成了多少克白色沉？解题启示学习内容学生活动活动意图1、质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。在物理 变化中只能说 质量守恒，但不能说质量守恒定律。2、质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反 应前后分子数守恒。3、不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因为 化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。4、很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量” 总和包括固、液、气三种状态的物

8、质，不能因为生成了气体而误认 为质重减少，不付合质重寸恒7E律。5、因为化学反应中各物质之间的质量比等于化学方程式中各物质 的化学计量数与其相对分子质量乘积的比，所以化学方程式中各物 质的化学计量数比等于化学反应中各物质的质量与其相对分子质量 商的比。6、利用“守恒法”解综合题时，要注意巧妙选择化学变化中不变 的量建立关系式，不纠缠中间过程，可以化难为易，化繁为简。交流解题过 程，总结解题 步骤、解题目 规律。通过与他人 的交流，修 正、改进、 完善自己的 观点，获得 超出个人思 考所能得到 的新认识， 提高解决实 际问题的能 力。四、基础闯关与能力提高（进行练习，巩固所学知识，让学生在解决实

9、际问题的同时体验成功）基础闯关（基本分一定要拿全）1、在2A+B=2C+阪应中，5gA和4gB恰好完全反应生成 3gC,则生成D的质量为（）A、4gB 、3g C 、5g D 、6g2、（1）镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）（2）红磷在耐高温的容器中燃烧，能正确表示固体物质总质量的是（3、根据质量守恒定律：在 4A+3B=2X的反应中，X化学式是（）A、A4B3 B、AB C 、A2B3 D 、AB潜能挑战（高分要全力争取）1、已知反应3A+2B=2C+D A、B两物质完全反应时质量比为3: 4,若生成C和D共140g,则消耗B的

10、质量为（）A、60 g B 、80 g C 、90 g D 、120 g2、在一个密闭容器中，充入 a个CO分子和b个02分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为()A、a/(a+2b) B 、a/2(a+b) C 、a/b D 、a/2b3、将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下实验数据：A次第二次第三次所给氧气的质量(g)4816生成氧化镁的质量(g)102020(1)这三次试验哪次符合质量守恒定律？(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁？哪种物质有剩余？(3)第三次为什么生成 20g氧化镁而不是28g氧化镁？哪种物质有剩余？4、有一在空气中暴露过的氢氧化钾固体经过分析知道，其中含水7.62%,碳酸钾2.38%,氢氧化钾90%,若将此样品1g加入到16.679g10 %的盐酸中，过量的酸再用 10.7ml的氢氧化钾溶液中和，蒸 发中和后的溶液可得多少固体？五、错题整理与反思(培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力， 养成良好的学习习惯)做练习的本意不仅在于对知识的复习巩固，还包含着有深化和提高的目的。因此，解题时不能只满足于解出来，还要重视