高校自主招生考试化学试题

1、高校自主招生考试（化学）真题集萃1 .（08北理工）在体积为VL的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中 气体对氧气的相对密度为1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧 瓶中的液体的体积是A.VL B.3/4VLC.1/2VLD.1/4VL2 .（09北理工）能正确反应表示下列反应的离子方程式A.澳化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2-2Cl-+Br2B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OA+ Fe（0H）3（胶体）+3H+C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：BS2+SO2- - BaSO ；D.用湿润的醋酸铅试纸检验 H2S: Pt2+HS- P

2、bSj +2H+3.（08同济大学）舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸俊上覆盖一些锌粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO和Zn物质的量之比为1 ： 1。1写出该反应方程式 。2 烟主要是由 组成。3若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。4有趣的是，若硝酸俊和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因 04 . （08北理工）（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸俊混合物作为固体燃料。加热铝粉 使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸俊分解时除产生2mmol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而

3、产生巨大的推动 力。写出其中涉及的化学方程式。（2）作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸俊在高压、450c的条件下迅速分解生成水蒸气、 氮气、氯化氢和氧气。写出此反应的化学方程式。反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ,每分解1mol高 氯酸俊，转移的电子数目是 。5 .（07 北理工）工业上从含Se的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料， 获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸： 2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+2H2 O最后通人足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断正确的是（）A.氧化性：H2SeO4Cl2B.氧化性：H2SeO4H2SeO3C.还原性

4、：SO2> SeO2D.析出 1mol Se 需 1 molSO2答案：B.6. （08清华大学）一般来说，同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降 低，而副族元素的第一电离能从上到下变化趋势与主族不相同，说明原因。7. （08北京大学）锢系元素从左到右，原子半径减小的幅度使小，这种现象称为锢系收 缩，说说出现这一现象的原因。8. （08同济大学）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂，其主要 成分的化学式为XY2,头Y周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，第3页共7页且1 mol XY2 含有54 mol电子。该融雪剂的化学式。 元素D、E原子

5、的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结 构示意图是; D和E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为; D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 o元素W和Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH容液反应的产物之一OR2是，写出该反应的离子方程式。9. （08北理工）氮是地球上极为丰富的元素。Q Li3N晶体中氮是以N3-存在，基N3-态的电子排布式 。（2 NN的键能为942kj/L, N-N的键能为247kj/L,计算说明N2中的 键比 键1

6、|定（填“一或“刀”）其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填序）P（3 （CH）3NH和和AlCl 一期形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100C,Oa.助燃剂b. “绿色溶剂”c.复合材料d.绝热材料的元素符号是,与同一个相连的 X有.（4 X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形 成的晶体结构如图所示。X10. （08同济大学）人类发现新元素的研究始终没有停止过。1999年科学家合成114号元 素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号元素和118号元素的报告。已知锄（Rb）的原子 序数是37,则118号元素位于元素周期表的（）A.第五周期即A族B

7、 .第六周期即A族C.第七周期零族D .第八周期I A族11. （08北理工）从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54， 推测第十周期最后一个元素的原子序数为（）A. 200 B. 770 C. 290 D. 29212. （08同济大学）目前大城市空气中铅污染的主要来源是（）A.煤炭燃烧B.汽车尾气C.垃圾焚烧D.废塑料燃烧13. （08同济大学）在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠（NaNO2 ）可改善食品的外观和 增加香味。但NaNO2有毒，加上其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误作食盐使用发 生中毒的事件偶有发生。鉴别NaNO才口 NaCl常用的方法是（）A

8、.溶解法：观察并比较它们在溶解过程中的热效应B.熔点法：查阅它们的熔点并用实验区分它们C.酸碱法：比较它们水溶液酸碱性的区别D.尝试法：品味它们在成味上的细微差别14. （09同济大学）现有铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度 的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成N0的体积与剩余金属的金属如下表（设硝酸的 还原产物只有NO）:编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600N0体积/mL224044806720V下列计算结果中正确的是（）A.硝酸的浓度为4 mol /L B.中溶解了 5.6 g Fe广C.中溶解了 9.6gCu D .中V=896

9、0工j '15. （08北京大学）在做铝和氯化铜溶液反应实验时，观察到了能预料之如。外的现象：铝丝表面上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的R fifL海绵状；飞二户反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气，请解释。16. （08清华大学）在过渡金属元素中很多都能和CO形成稳定跋基化合物，说明原因。17. （09同济大学）孔雀石与石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可组成可表示为 xCuCO3yCu（OH）2（x, y为正整数且 x<2, y02）。3孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生

10、成的CO2的物质的量之比为4:1,石青则为3:1。请推算它们的化学组成。（2现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；另一种样品加热使其完全分解，得到 Cu0 20g。试计算确定该混合 物中孔雀石和石青的物质的量之比。18. （07北京大学）铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分:CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3 Cu(OH)2请回答下列问题： 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2

11、S -6Cu+SO2该反应的氧化剂是SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理尾气可得有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量 Fe, Ag, Au等金属杂质，需进一步采用电解法 精制。请简述粗铜电解得到大批量的精铜。 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字 母）。选项陈述I陈述H判断A铜绿的主成分是 碱酸铜可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿I对；II对；有B铜表面易形成致 密的氧化铜容器可以盛放 浓硫I对；II对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉 在潮湿空气中不 易生锈I对；II对；有D蓝色硫酸铜晶体 受热转化为

12、白色硫酸铜粉末 是物理变化硫酸铜溶液可用 作游泳池的消毒 剂I错；II对；无19. （08上海交大）2.0mol PC13和l.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件 下发生反应PC13+C12匚PC15,达平衡后，PC15为0.40mol。如果此时移走PCl31.0mol 和0.50C12moi ,在相同条件下再达平衡时，PC15的物质的量是（）A . 0.40molB. 0.20mo1C.小于 0.20mol D .大于 0.20mol ,小于 0.40mol20. （08同济大学）在一个固定体积的密闭容器中，放人3L X（气）和2L 丫（气），在一定 条件下发生反应4X（g

13、）+3Y（g） =2Q（g）+nR（g）,达到平衡后，容器内温度不变，混合 气 体的压强比原来增加5%, X的浓度减少1/3。则该反应方程式中的n值是（）A . 3 B. 4 C . 5 D . 621. （08清华大学）由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升 温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。”该理论是否正确，为 什么？22. （08北京大学）压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响？若充以惰性气体又如何？23. （07北京大学）温度如何影响平衡常数？24. （08上海交大）节目之夜的荧光棒连续发光的能力在 812h,如果在发光中途把

14、它 放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿， 它又会连续发光，原因是什么？25. （08同济大学）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成： 2FeCuS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2事实上冶炼反应是分步进行的：黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；硫化 亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；硫化亚铜与氧气反应生 成氧化亚铜；硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。（1）写出上述各个分步反应的化学方程式。有一种叫生ibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生

15、的，试写出配平的化学方程式。26. （08北理工）以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和 02（空气）反应，生成物冷却后经 溶解、除铁、结晶，得到 CuS04 5H20成本降低了许多。实验结果如下：沸腾炉温度/c560580600620640660生水溶性Cu/90.1291.2493.5092.3889.9684.23成C物酸溶性Cu/C92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/C8.566.723.462.782.372.28回答如下问题：（，写出FeCuS2和02主要反应的化学方程式。（2实际生产过程中沸腾炉的温度为 600c620C。控制反应温度的方法是什么

16、？ 说明温度高于600c620c生成物中水溶性Cu（%）下降的原因。27. （07北理工）电解100ml含c（H+）=0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A. 0.10mo1/L Ag+ B. 0.20mo1/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+ D. 0.20mol/LPb2+28. （07上海交大）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比（硝酸银）：n（硝酸亚汞尸2: 1,则下列表述正确的是（）.A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（A

17、g） : n（Hg）=2: 1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）229. （08北理工）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2侨电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,下列叙述中不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH2Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e+5OHFeO42+4H2OC.放电时每转移3mo1电子，正极有1mo1 K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强30. （0

18、7北京大学）如何测定标准电极电势？31. （07清华大学）写出两种用电解原理制金属钠的方程式。32. （07清华大学）写出铅蓄电池的放电反应。33. （08北京大学）有一种新型的Li -I2电池，可用于心脏起搏器而植入人体内，说出 它的特点。34. （08同济大学）下列分子结构中，各原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构的是 （）A. SF6 B. XeF2 C. CS2 D. CH435. （08上海交大）已知碳有3种常见的同位素12C, 13C , 14C ,氧也有3种同位素16Q 17Q 18Q由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（）A. 18 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 12 种36. （09同济大学）下列物质按沸点降低顺序排列正确的是（）A. Cl2、CBr4 CC14、CF4B. O S、Se、TeC. HF、HCl、HBr、HID. F2、Cl2、Br2、I237. （09北理工）下列叙述中正确的是（）A,汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可