初中化学常见地元素符号

1、常见的元素符号：氨氮锂钺硼，碳氟氯氟辰，钠镁铝硅磷，硫氯氮钾钙。镒领碘H He Li Be B , C N 0 F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca o Mn Ba I常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1,氧-2,正负总价和为零。钾钠银氨+1价，钙镁领锌+2价；嬴氯渡碘7价，通常氧是-2价：铜+1, +2 铝+3; 铁有+2, +3 硅+4： 2, 4, 6 硫 2, 4 碳；氮磷-3, +5最常见；2, 4, 6, 7线变价：单质中元素零价要记清。化学式：单质:氢气后氧气/氯气手氯气Cl?敖气Ne碳C铜Cu铁Fe化合物：氧化物一氧化碳CO二氧化碳C0

2、2五氧化二磷P2O5二氧化硫 S02二氧化镒 Mn()2 三氧化二铁 Fe203四氧化三铁 Fes。, 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 AI2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO盐酸 HCI 硫酸H2s0-硝酸 HN(h碳酸 H2c。3 磷酸 H3P。4氮氧化钠NaOH氮氧化钙Ca(0H)2氮氧化领Ba (0H)2氮氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠 NaCI 氯化镁 美 氯化铝 AICI?氤化钾KCI氤化铁FeCL氟化亚铁FeCT氤化锌 ZnC7氯化领BaCb氯化铜CuCk氯化银AgCI (盐酸盐)碳酸钙CaCO.碳酸钠Na2c。3碳

3、酸钾K2c(h碳酸领 BaCO?硫酸亚铁FeSO, 硫酸铁Fe2(SO03硫酸钠Na£(h硫酸镁MgSO,硫酸铝 Al2(SO03硫酸铜CuS04硫酸锌ZnS04硫酸-BaSth硝酸银 AgNOa 硝酸汞Hg(N()3)2硝酸锌Zn (NO3) 2硝酸领Ba (N5) 2硝酸铝 AI(NO3)3硝酸铁 Fe(N()3)3硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钙 CaQKh)?硝酸 根氢氧 根碳酸 根硫酸 根磷酸 根铁根高镒酸 根镒酸 根符号no30Hco3S04P04NFLMn04Mn04离子符号曲-0H-C032-so?P0；NHZMMMnO?化合价-1-1-2-2-3+1-1-2表示法n

4、o30HC03S04PO4NH4MnO4MnO4-1硝酸、氮氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是锭根。常见的离子：钾离子K,，钙离子Ca21，钠离子Na,，铁离子 Mg2-铝离子_A产锌离子_Zn2,铁离子_f/氯离子H'铜离子_Cu2,汞离子_暗银离子_Ag1_,氮离子0?-氯离子_F硫离子_s2氯离子_cr亚铁离子Fe2>1-20号元素的原子结构示意图:质子：一个质子带一个单位的正电荷。原子核(带正电x原子VI中子：不带电。I核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。原子中：核电荷数二质子数二核外电子数相对原子质量=质子数+中子数6、相对原子质量二某一原子的实际质量

5、一种碳原子质量的1/12(无单位)化学用语一、记住27种元素的名称和符号。HHeCN0FNeNaMgAISiPSCI氢氮碳氮氧羸鼠钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI叙钾钙镒铁铜锌辍锁轴金汞碘二、记住并正确书写18个离子符号。钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子领离子Na丁K+Mg2+Ca2+Ba2+锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子ZbCu2+A产Fe"or硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子接根离子S2-0H-N03"soqC032-NHJ三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。物质名称化学式物质分类物质名称化学式物质分类水H20氧

6、化物碳C单质过氧化氢h202氧化物氧气02单质一氧化碳co氧化物氮气n2单质二氧化碳C02氧化物氨气h2单质二氧化硫S02氧化物氯气Cl2单质三氧化硫S03氧化物硫s单质五氧化二磷P2O5氧化物磷p单质二氧化氮NO2氧化物铁Fe单质四氧化三铁Fe304氧化物铝Al单质氧化铁Fe203氧化物镁Mg单质氧化钙CaO氧化物锌Zn单质氧化镁MgO氧化物铜Cu单质氧化铝ai203氧化物汞Hg单质二氧化镂MnO2氧化物银Ag单质氧化铜CuO氧化物氢氧化钾KOH破氧化汞HgO氧化物氢氧化钠NaOH破氯彳匕氯（水溶液叫殳酸）HCI酸氢氧化钙Ca (OH)2被碳酸H2cO3酸氢氧化铁Fe(0H)3被硫酸H2S0

7、4酸氢氧化铜Cu (OH)2碱碳酸钙CaCOa盐硫酸铝AI2(S04)3盐碳酸氯钠NaHC03盐硫酸镁MgSO4盐碳酸钠Na2cO3盐硫酸亚铁FeSO4盐碳酸锁BaC()3盐硫酸铁Fe2 (SO4) 3盐氯化铜CuCI2盐硫酸铜CuSO4盐氯化钠NaCI盐硫酸钠Na2sO4盐氯化钙CaCI2盐亚硫酸钠Na2sO3盐氯化亚铁FeCI2盐硫酸锌ZnSO4盐氯化铁FeCI3盐硫酸领BaSO4盐氯化锌ZnCI2盐硝酸银AgN03盐氯化镁MgCI2盐硝酸领Ba (N03)2盐氯化银AgCI盐硝酸铜Cu(NO3)2盐硝酸钠NaN03盐硝酸钾KNO3盐甲烷ch4有机物高线酸钾KMnO4盐乙醇C2H50H有机

8、物镒酸钾K2MnO4盐四、记住下列反应的化学方程式。1 .木炭在空气中充分燃烧 点燃C+O2 co?2 .硫在空气中燃烧S+02 点燃 S023 .红磷在空气中燃烧4P+50? :点燃 2P2O54 .铁在氧气中燃烧3Fe +2。2 点燃 Fe3045 .镁带在空气中燃烧 占燃2 Mg +O2 2MgO6 .铝在空气中被氧化4AI +30z二2Al 2O37 .铜在空气中加热(现象：红色固体变黑)2Cu+0z2Cu08 .氢气在空气里燃烧2H2 +O2 点燃.2H2。9 .碳在空气中不充分燃烧2c+()2点燃 2co10 . 一氧化碳燃烧 点燃2C0+0?2c。211 .甲烷燃烧CH4 +2O

9、2 点燃 C()2 +2H2012 .乙醇燃烧C2H50H +3。2 点燃 ggOz +3H2013 .实验室用过氧化氢和二髭化镒的混合物制氧气2 H202 MnO： 2H20 +02 T14 .实脸室用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气2 KCIO3 M's 2 KCI +3。2 T 15 .实验室用加热高镒酸钾的方法制氧气2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 T16 .实验室用石(或石灰石)与稀盐酸反应制二氧化碳气体CaC03 +2HCI =CaCI2 +H20 +C02 T17 .实脸室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气Zn +H2SO4 =ZnS04 +H2 T18 .水通电分

10、解2H2。通电 2H，T+0? T19 .氯气还原氧化铜Hz+CuO Cu +H2020 .碳还原氧化铜C+2CuO ,高温 2 Cu +C02 T21.碳还原氧化铁3C+2FeAIFe +3C02 T22.碳还原二氧化碳C+CO2 高温 2C023.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）3C0 +Fe203 高温 2 Fe +3C0?24.一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu +C0225.二氧化碳通入澄清的石灰水C02 +Ca (OH) 2 =CaC03 i+H2026 .二氧化碳与水反应C02 +%0 =H2cO327 .碳酸分解H2c。3 二40 +CO2 T28.碳酸钙高温分解CaC03

11、向温 CaO +C02 T29.铁丝伸入硫酸铜溶液中Fe +CuS0.i = FeS04 +Cu30.金属与盐酸（或稀硫酸）反应Mg +2HCI =MgCI2 +H2 TMg+H2so产MgSO, +H2 TZn +2HCI =ZnCI2 +H2 TZn+H2so产ZnSO, +H2 TFe +2HCI =FeCI2 +H2 FFe +H2S04 =FeS(h +H2 T31.金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20CuO+2HC I =CuC 12+H2OCuO+H2so 产 CUSO4+H2O32.碱

12、与酸发生中和反应NaOH+HCI=NaCI+HQ2Na0H+H2S0,FNa2S04+2H20Ca (OH) 2+2HCI=CaCI2+2H2033.碳酸钠中加入稀盐酸Na2c。3 +2HCI =2NaCI +H20+CO2 T（C（V一 的检脸）34.非金属氧化物与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSOz+ZNaOH = Na2sO3+H2O35.盐与碱反应Ca (OH) 2+Na2C03=CaC03i+2Na0H（氢氧化铜是篮色沉淀）2NaOH +CuS04 =Cu (OH) 2 I +Na2S043NaOH+FeCI3=Fe (OH) 3i+3NaCI(氢氧化铁是红褐色沉淀)

13、36.盐与盐反应AgNO3+NaCI=AgCI 1 +NaNO3 (C的检脸)Ba (N03) 2+Na2S04=BaS04 1+2NaN03 (SO厂 的检验)Ba （N03） 2+Na2CO3=BaCO3 i+2NaN03 （BaC（）3 溶于稀硝酸）九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14个）1 .碳燃烧：C+02C022 .碳不充分燃烧：2C+022co3 .硫燃烧：S+02S024 .红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P +5022P2。5 重点5 .敦戈作燃料：2H2+022H20 重点6 .铁在氧气中燃烧：3Fe+202Fe3047 .镁燃烧：2Mg+022

14、Mg08 .铝在氧气中燃烧：4AI+3022Al2O39 .铜在空气中受热：2Cu+O22CuO10 . 一氧化碳（屎气主要成分）燃烧：2C0+022co2重点11 .二氧化碳通过炽热的碳：C+C02 2C0 了解12 .二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20=H2C0313 .氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水Ca0+H20=Ca（0H）2 重点14 .酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SOz+HzO=H2s。3了解二、分解反应：（7个）1.实验室用过氧化氢和二氧化钱为原料制取氧气：2H2022H2O+O2T 重点2 .用

15、高铳酸钾为原料制取氧气：3 .用氟酸钾与二氮化疑共热：4 .电解水：5 .氧化汞受热分解：2KMn04K2Mn04+Mn02+02 T 重点2KCI032KCI+302T 重点2H202H2 f+02 T重点2HgO2Hg+O2T 了 解6.碳酸不稳定分解:H2CO3=CO2T+H2O 重点7.燃烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaC03 CaO+CO2 T 重点三、置换反应：（4类，13个）1 .氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuOCu+H2O了解2 .木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO 2Cu+C02T了解3 .金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）

16、反应（活动性顺序中H前面的金属）Fe+2HC l=FeCI 2+H2 T 亚铁重点 Fe+H2S04=FeS04+H2 T 亚铁重点2AI+6HC l=2AICI 3+3H2 T2AI +3H2S04=A 12 （S04） 3+3H2 TZn+2HCI=ZnCI2+H2TZn+H2S04=ZnS04+H2T 重点Mg+2HC I =MgC 12+H2 TMg+H2S04=MgS04+H2 T4 .金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检脸或除去工业废水中铜离子 Fe+CuS04=Cu+FeS04 重点铜与硝酸生艮溶液反应：Cu+2AgN03=2Ag+Cu （N

17、03） 2铝与硫酸铜反应：2A I+3CuS04= 3Cu + AI2（S04）3四、复分解反应：（5类，20个）1 . 酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物+酸盐+水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe203+6HC l=2FeC 13+3H20 重点 Fe203+3H2S04=Fe2 （S04） 3+3H20 ± 点氧化铜与稀硫酸反应 Cu0+H2S04=CuS04+H20 了解2 .酸与成发生中和反应（生产生活中应用）：酸+成氢乳化钠与盐酸肥应：Na0H+HCI=NaCI+H20 重点氢氧化钙与硫酸反应：Ca（0H）2+H2S04=CaS04+ 2H20 重点用氢氧化镁除胃酸 Mg （

18、OH） 2+2HCI =MgC 12+2儿0 重点3 .酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸+盐另一种酸+另一种盐碳酸钠（的碱、打）与盐酸反应/检验碳酸根禺子/检验羲氧化钠是否变质Na2C03+2HC I =2NaC I+H20+C02 T 重点碳酸氢钠（小打）与盐酸反应（小打除胃酸） NaHCO3+HC I =NaC I+H2O+CO2 f 重点实验室制取二氧化碳/用石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙CaC03+2HCI=CaC 12+H2O+CO21 重点硝酸银溶液与盐酸：HCI+AgNOFAgCI X+HNO3

19、了解硫酸和氯化领溶液反应：H2s（h+BaCI行BaSO,J+2HCI了解4 .碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱+盐另一种碱+另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03+ 2NaOH 重点氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuS0<=Cu（0H）21 + Na2s重点氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI产Fe（0H）31+ 3NaCI了解氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCIkMg（OH"J + 2NaCI了解氢氧化钙与氯化铁：Ca（0H）2+2NH4cl = C

20、aCI2+2H20+ 2NH3T5 .盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐+盐两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03=AgCI NaNO3硫酸钠溶液和氯化锁溶液：Na2S04+BaC I产BaSth 1 +2NaC I碳酸钠溶液与硝酸锁溶液：Na2CO3+Ba （N03）FBaC03l+2NaN03碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K2CO3+CaC12=CaCO31+2KCI 五、其它反应：（3类，9个）1 .有机物燃烧：天然气、沼气（主要成分甲烷CH,）用作燃料CH4+2022H20+C02 重点 酒精（乙醇）燃烧 C2H50H+3023H20+2C02 了 解2 .碱溶液与非金属（

21、酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁C02 +Ca（OH）2 = CaCO3l + H20 重点二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质CO2+2NaOH=Na2CO3+ H20 重点氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O了解氢氧化钠溶液吸收气体SO3：S03+2Na0H=Na2S04+H20了解3 . 一氧化碳还原金属氧化物：+ C02 重点重点了解生成有刺激性气味的气体。一氧化碳还原氧化钢（一氧化碳具有还原性） CO+CuOCu 一氧化碳还原氧化

22、铁（炼铁）Fe203+3C0 2Fe+3cO2 一敏化碳还原四氧化三铁 Fe304+4C0 3Fe+4C02 六、部分化学反应的现象：镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。铜加热：红色金属变为黑色固体铝燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光，银白金属变为白色固体 铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 碳在氧气中燃烧：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 硫燃烧：空气中微弱的淡蓝色火焰.氧气中明亮的黄紫色火焰, 氢气燃烧：淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量）甲烷和天然气燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气

23、体，干燥烧杯壁有水珠。2NaOH + CuSOkCu（0H）21+ Na2s0,蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液（质量守恒定律实验）2C0+022co2 蓝色火焰 煤气燃烧C+2CuO 2Cu+C02t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2 + H2O=H2c。3碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）C02 +Ca（0H）2 = CaC03+ H20澄清石灰水变浑浊（应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁）CaC03+2HC I =CaC 12+H20+C02 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制备二氧化碳、除水垢）CO+CuOCu+ CO?黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊

24、的体Fe+CuS04=Cu+FeS04银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20铁锈溶解、铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色（铁器除锈）Cu0+H2S04=CuS04+H20黑色固体溶解、溶液由无电变蓝色NaCI+AgNOFAgCI 4+ NaNCh生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于检验溶液中的氯离子）Na2S04+BaCIFBaS041 +2NaCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验S04之一的原理）2NaOH + CuSO产Cu（OH）21+ Na2S04 溶液蓝色褪去、有篮色沉淀生成Ca（H H2O = Ca（OH） 2白色块状固体变为粉末、放出大量热（生石灰制备石灰浆）Ca（0H）2+Na2C03=CaC03+ 2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实跄室制少量烧碱一、元素符号：（按分类，27种）金属元素：K Na Ag Ca Mg Ba Zn AlFe CuMn Hg Pt Au（14种）钾钠银钙 非金属元素：HN 0（10种）氧 氮氧 稀有气体元素：He （氢）Ne 二、常用化学式：（按分类） 单质：金属单质：Fe 铁 非金属单质：h2 n2镁 领锌铝铁F Cl C Si 氯 氮碳 硅 （前） Ar （氮）；u Al Au Hg同 铝 金 汞0203 Cl2 C铜钵汞柏金