广东省佛山市2019届高三教学质量检测(二)化学试卷

1、2019年佛山二模 化学部分7 .下列各组离子在水溶液能大量共存的是A.Cu2+、K+、OH-、SO42-B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C.NH4+、Al3+、AIO2、H+D.SO32-、Ba，H+、NO3-8 .下列说法正确的是A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体8 .碳纤维、纤维素都是有机高分子C.花生油，牛油互为同分异构体D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐9 .下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述nA溶解度：Na2CO3>NaHCO 3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2,析出白色晶体BCaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀CNH

2、3能使酚酬:溶液变红NH 3可肝f设计喷泉实验D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢10 .设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol苯中含有3nA个碳碳双键B.标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nAC. 1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCh,转移2nA个电子T2D. 1L 0.1 mol L Na2s 溶椒中含有 0.1nA个 S11.关于下列装置说法正确的是A.装置中的铜棒上冒气泡B.装置中的a、b冒气泡C.装置换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D.装置换上硫酸铜溶液，将实现“版”镀铜12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周

3、期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连 线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A .甲一定是金属兀素B.气态氢化物的稳定性：庚 己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强pOH22.某温度下，向一定体积 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH=-lg c(OH )与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是() A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积B.M点所示溶液导电能力弱于Q点C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中 c(NH 4+) c(OH )30. (16

4、分)合成化合物23.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有IB过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为1- 2+FeC向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性- 3 CH3NH2COA步骤1化合物IOHO2A CH3N=C=O步骤2化合物II(1)化合物I的分子式为 ,步骤2的反应类型是 OH(2)检验化合物II中可能混有蔡酚()，所需的试剂是 。T C ,

5、 a mol/L蔡酚溶液的pH=b ,则该温度下蔡酚的电离平衡常数K=。(3)甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III , IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是 。(4)有关化合物II,下列说法正确的是 。A.化合物II是一种芳香烧B.催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成C.化合物II核磁共振氢谱有9组峰D.化合物II能进行取代、加成反应31.用CaSO4代替。2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图 1所示。燃烧器中反应 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + HzO(g

6、) Hi (主反应)反应 CaSO4(s) + H 2(g) = CaO(s) + SO2 (g) + -。 H (副反应)再生器中反应：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s)AH3(1) 气化反应器中发生反应的化学方程式是 。(2) 燃烧器中SO2物质的量分数随温度 T、压强p (MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三 条主要规律： 其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；由图2,为减少SO2的排放量，可采取的措施是 。(3) 该燃烧技术中可循环的物质除CaSOr CaS外，还有 (写名称)。(4)在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产

7、物的结构简式为。(5)欲采用氯化铝(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图：(注：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd + 2HCl)32、由钛铁矿（主要成分是 TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiC£、绿矶等产品的一种综合工艺流程 图如下：, 5 ,【提示】TiO2+的水解平衡 TiO2+ （n+1）出0 TiO2.n H2O+2H +回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。（2）已知：TO （s） +2Cl2（g尸TiCl 4（1）+O2（g）AH = +140 kJ mol 1一12C（s）+ O2（g）=2CO（g）AH

8、= -221 kJ mol写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式： 。（3）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。A: 2Fe3+Fe=3Fe2+B:2 TiO 2+（无色）+Fe+4H+= 2Ti3+（紫色）+ Fe2+2H2OC: Ti3+（紫色）+ Fe3+H2O= TiO2+（无色）+Fe2+2H +I .结合信息判断 Fe3+、TiO2+、 H+氧化性强弱： > > II .加入铁屑的作用是 。（4）往中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的

9、作用： 。（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。（6）绿矶（摩尔质量为 278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3）, 556akg绿矶，理论上可生产红色 颜料 mol。Fe粉和酸性KNO333.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO 3- + 10H += 4Fe2+ + NH 4+ + 3H2。(1)研究发现：随着 KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的 KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物

10、可能是(化学式)。(2)实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。a.生成的Fe2+水解b. Fe2+被氧化生成Fe3+c. Fe2+被还原成Fe(3)该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。 可能用到的试剂和仪器 ：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO 3、0.1 mol/L H 2SO4、蒸储 水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。设计实验方案：在不同的自变量(温度、铁粉颗粒的大小)时，测定_ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列

11、出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示)。【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO 3-)物理量实验序号fV (2.0mol/L KNO 3) / mL1a2a3a进一步的研究表明： 将铁粉和活性炭 同时加入上述 KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率， 其 原因是。化学答案, 7 ,2015年佛山市普通高中高三教学质量检测（二） # 理科综合参考答案选择题答案.本蹭共16小题,每小题4分，共64分*在处小题给出的四个选题中，只有一个透 项符合增目要求选对的得4分，惜选、不选得0分.1题号1i234W jfJ ,56prz器案ABBDCDP BA,_一"L

12、叫9 1ID1112314:【516 -I捽案A 1CBRCBAL o二,本题共9小题,每小题6分,共54分.在每小题给出的四个选项中,有两个选项符 弁题目要求.全选对的得6分,只选一个且正确的得3分，错选、不选得0分.192021222324CD BC AC AB AD BC化学非选择题参考答案和评分标准30.（16分）（I） （NkON或C出剂0（2分）,气化反应（2分）/ 八2bIO2b10（2）FeCh溶液（或含Fc”的其它盐或浓浜水）（2分）人二二7 或 a 'o CUCOOH 或chlC-oh （2 分）、CHQH+CO二CMOOCH （书写规范合理即可）（2分（4） CD

13、 （每项2分,共4分）31 . （16 分） 高.（1】HQ（g）+C（S） lH2（g）+CO（g）（3 分）（或影响更大）。（2分）（2）其它条件不变,压强越高，SO?含量越低（2分）£*PdCb溶液降低温度，增加压强（2分）（3）水蒸气（2分）其它条件不变，压强越小，温度对产物中SO2含/的影咧更明业32 .（16分） Ti6+2H * =TiO2>+H2O （2 分）（2） TiCMs）+2C（s）+Ck（g）=TiCL（l）+2CO（g） H=_8lkJ moL （3 分）（3） I、Fc" >TiO2*>H* （2 5>）IK将Fe&qu

14、ot;还原为FeV生成Ti?'，保护Fe?不被氧化（2分）（4）根据【提示】，通入高温水蒸气能降低H.浓度，提高溶液温度促进平衡向水解方向移动，从而析出TiOrnH?。（3分）（5）产生废气、废液、废液（2分，任答一个给2分）(6)1000a (2 分)33. （16 分）（1） NH/ （2 分）（2） a b （3分,只选一个且正确给2分，错选0分）（3）相同时间内c（NO?）变化（或&NO）变化相同时所需的反应时间）g分）I,八价Ir 12.0 rnol/Ly diftWL HSC )41rp|_KNth，砧“水洛J 底k'l外wMl粒明僧1，事&fN。. If 反应时间）1工一r£ t ?& j /1®Fc*fr，g4 mgL 11落ahTt co-tL- 1 "艮itu0t/MX 州a_ b ' =LR|- 10 士1或-PQw理量r (2.0mcl