第四章氧化还原反应

1、一、 选 择 题( )1. 下列氧化还原电对中，标准电极电势值最小的是：a) Ag+/ Ag b) AgCl/ Ag c) AgBr/ Ag d) AgI/ Ag( )2. 反应3A2+ + 2B3A + 2B3+ 在标准状态时电池电动势=1.8V，在某浓度时该反应的电池电动势= 1.6V，则该反应的lg值为： a) b) c) d) ( )3. 某氧化还原反应在标准状态下其平衡常数=104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为：a) 0.059V b) 0.08V c) 0.12V d) 0.24V( )4. 对于氧化还原反应：Cu2+ + ZnZn2+ + Cu当反应达到平衡时，则

2、： a) Cu2+离子的浓度与Zn2+ 离子的浓度相等b)(Zn2+/ Zn) = (Cu2+/ Cu) c)反应中消耗的Cu2+ 离子物质的量与生成的Zn2+ 离子物质的量相等d)该反应的平衡常数= c(Zn2+)/c(Cu2+)( )5. 已知M3+ 0.30 M+ 0.60 M ， 则(M3+/ M)为：a) 0.00V b)0.15Vc) 0.075Vd) 0.30V( )6. 下列化学反应中，哪一个不是氧化还原反应？ a) Na2S2O8 + 2HCl2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 b) 2CCl4 +K2Cr2O7 COCl2 +2CrO2Cl2 +2KCl +CO

3、2 c) ClO + + Cl d) (NH4)2S2O8 +3KI(NH4)2SO4 +K2SO4 + KI3( )7. 下列半反应的配平系数从左向右依次为：CuS + H2O + H+ + Cu2+ +a) 1，4，1，8，1，1 b) 1，2，2，3，4，2c) 1，4，1，8，1，8 d) 2，8，2，16，2，8( )8. 根据下列反应构成原电池，测得电池的电动势=0.445V，已知(I2/I)=0.535V，2 + I2+2 I 则电对/的为：a)0.090V b) 0.980V c) 0.090V d) 0.980V( )9. 根据下列能正向进行的反应：2FeCl3+SnCl22

4、FeCl2+SnCl42KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O判断电极电势最大的电对：a) Fe3+/Fe2+ b) Sn4+/Sn2+ c) Mn2+/ d)/Mn2+( )10. 关于歧化反应的正确叙述是：a)同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应b)同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 c)两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应d)两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应( )11. 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成原电池，在25下若c(Zn2+)和c(Cu2+)各为0.1 mol·L1和109 mol·L

5、1时，则此原电池的电动势较标准态时的变化为：a) 下降0.48V b) 下降0.24V c) 上升0.48V d) 上升0.24V( )12. 已知下列反应Zn(s) + 2H+(x mol·L1)Zn2+(1mol·L1) + H2(101325Pa)的原电池的电动势E=0.46V，且Zn2+/Zn的= 0.76V，则氢电极溶液中的pH值为：a) 10.2 b) 2.5 c) 3 d) 5.1( )13. 已知(Fe3/Fe2)(I2 /I)(Sn4/ Sn2)，下列物质能共存的是a) Fe3+和Sn2+ b) Fe2+和 I2 c) Fe3+和I d) I2和Sn2+(

6、 )14. 根据公式lg=可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数：a)与温度无关 b)与浓度有关 c)与浓度无关 d)与无关( )15. 已知下列反应的都大于零，其中A， B，和C均为金属单质，则标准态时B2+与C之间的反应A + B2+ A2+ +B和A +C2+ A2+ +Ca)自发的 b)正处于平衡状态 c)非自发的 d)不能断定二、 填 空 题1. 已知( Sn4+/Sn2+) =0.154V，它和氢电极组成原电池（两电极处于标准态），则正极发生的反应是 ，负极发生的反应是： ，电池反应方程式为： ，原电池符号为： ，该原电池达到平衡时平衡常数 。 2. 电极反应+ 6H+ + 42S

7、+ 3H2O，若降低溶液的pH值，电对的值将 ，的氧化性将 。3. 铜元素电势图（V）为：Cu2+ + 0.17 Cu+ + 0.52 Cu，可发生歧化反应，该反应为： ，(Cu2+/ Cu )= 。4. 将铜片插入盛有0.5 mol·L1 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol·L1 AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池中的负极是 。5. 在Fe3+ + Fe2+ 电极中，加入Fe3+ 的配位剂F，则使电极电势的数值 ；在Cu2+ + Cu+ 电极反应中，加入Cu+ 的沉淀剂可使其电极电势数值 。三、 判 断 题( )1. 由(F2/F)=2

8、.87V，(¤ Mn2+)=1.45V，可知F2的氧化性比强。在氧化还原反应中，如果两个电对的相差较大，则反应进行的越快。( )2. 电极电势无加合性。( )3. 在氧化还原反应中，反应首先发生在电极电势的相差最大的两个电对之间。( )4. 某物质的电极电势代数值越小，则说明它的氧化性越弱，还原性越强。( )5. 由于(Fe2+¤ Fe )= 0.440V，( Fe3+¤ Fe2+)= +0.771V，故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应。( )6. 在Zn|ZnSO4(1 molL1)|CuSO4(1molL1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，

9、原电池的电动势升高。( )7. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。( )8. 电极反应Cl2 + 2 2Cl，= +1.36V，Cl2 + Cl ，= ×1.36V 。( )9. 一个原电池反应的电动势E值愈大，其自发进行的倾向愈大，所以反应速度愈快。( )10. 原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。四、 配平反应方程式（要有配平过程）：(1)+MnO2 +（离子电子法，中性介质）(2) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO（氧化数法）(3) S + HNO3SO2 + NO + H2O(4) ClO + Cr(OH)4 Cl +（碱性介

10、质）(5) Cl2 + OHCl + ClO（碱性介质）五、 计算题1.已知Pb2+ 2Pb，= 0.126V；Sn2+ + 2Sn，= 0.136V；则反应Pb2+ + Sn Pb + Sn2+：1)在标准态时的平衡常数和进行的方向如何？2)当溶液中c(Pb2+) = 0.1 mol·L1， c(Sn2+) = 1.0 mol·L1时反应进行的方向。3)若反应开始时，c(Pb2+)= 2.0mol·L1，平衡时c(Sn2+)和c(Pb2+)又各为多少？2. 氧化还原反应： Zn + Cu2+Zn2+ + Cu 在标准状态下进行时，其平衡常数的数值为多少？已知：Zn 2+ +2Zn，( Zn 2+/ Zn ) = 0.763V；Cu2+ + 2Cu，(Cu2+/Cu) = 0.337V 3. 已知下列电极反应在酸性溶液中的值：+4H+3MnO2(s)+2H2O；(¤MnO2)= +1.695V + ； (¤)= +0.564V1)画出锰元素在酸性溶液中 MnO2(s)的电势图；2)计算(¤ MnO2)的值；3)能否歧化？写出相应的反应方程式，计算值。4.已知：(Cu2+¤Cu+) = 0.170V，(I2/I) = 0.535V，(CuI) = 5.06×1012