第2部分 专题6

1、第二部分专题六 给出纯净物的质量型1实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.6 g 二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl3O2，二氧化锰不溶于水)。请回答：(1)求所制得氧气的质量。(2)将实验后剩余固体溶于85.1 g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)设所得氧气的质量为x。2KClO3 2KCl3O2245 9624.5 g xx9.6 g(2)由质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为24.5 g9.6 g14.9 g；溶液的质量为14.9 g85.1 g100 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%14.9%答：(1)所制得氧气的质量为14

2、.9 g。(2)所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。2(2019·岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量。(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。解：(1)设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y。2H2O 2H2O236432y x4.8 gx0.6 gy5.4 g(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为×100%5.4%答：(1)负极产生氢气的质量为0.6 g；(2

3、)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。3(2019·武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_蓝_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。解：设样品中氯化镁的质量为x。MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl95 58x 0.58 gx0.95 g样品中氯化钠的质量为5.00 g0.95 g4.05 g样品中氯化钠的质量分数为×100%81%答：该样品中氯化钠的质量分数为81%

4、。 根据质量差计算纯净物的质量型4(2019·桂林)将氯酸钾和二氧化锰固体混合物20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2 g。计算：(1)反应生成的氧气质量为_4.8_g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2245 96x 4.8 gx12.25 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。5(2019·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，

5、也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为_0.4_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。解：(2)设生成0.4 g的氢气需要稀硫酸的质量为x。FeH2SO4= FeSO4H2 982 x0.4 gx19.6 g稀硫酸的溶质质量分数为×100%9.8%答：(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。6硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量分数为8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量分数为15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反应前反应后实验数

6、据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5(1)生成氧气的质量为_0.8_g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。2H2O2 2H2OO268 32x 0.8 gx1.7 g过氧化氢溶液的质量为20 g硫酸铜的质量为3.3 g×15%0.495 g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为×100%2.2%答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2 %。 根据不参加反应的物质质量计算纯净物质量型7(2019·益阳)某研究性学习小组欲测定石灰石

7、中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5 g，把60 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.75(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_85%_。(2)求原60 g稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。解：第一次加入15 g稀盐酸导致固体减少的量为5 g3.50 g1.50 g，设15 g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 731.50 g xx1.095 g15 g

8、稀盐酸中溶质质量分数为×100%7.3%答：原60 g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。8小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)。(1)20 g石灰石样品中CaCO3的质量为_15_g。(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 111 4415 g x yx16.65 gy6.6 g不饱和溶液A的溶质质量分数为×100%15.4%答：不饱和溶液A的溶质质量分数约为15.4%。9(2019·

9、;江西)2019年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_0.2_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_67.5%_(写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为硫酸和硫酸锌(或H2SO4、ZnSO4)。解：(2)设20 g黄铜中锌的质量为xZnH

10、2SO4= ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黄铜中铜的质量分数为×100%67.5%答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 根据质量分数计算纯净物的质量型10现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为_4_g。(2)生成NaCl的质量。解：设生成NaCl的质量为x。NaOHHCl= NaClH2O40 58.54 g xx5.85 g答：生成NaCl的质量为5.85 g。11某化学兴趣小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸中和20 g氢氧化钠溶液，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，当加入36.5

11、g稀盐酸时恰好完全反应，请分析并计算：(1)恰好完全反应时的现象是_溶液由红色变为无色_。(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设20 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x。NaOHHCl= NaClH2O40 36.5x 36.5 g×10%x4 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%20%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。12现有24 g部分被氧化的铜粉，向其中加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的H2SO4质量为_5.88_g。(2)原固体混合物中铜的质量分数。解：设24 g原混合物中氧化铜的质量为x。CuOH2SO4=

12、 CuSO4H2O80 98x 5.88 gx4.8 g原固体混合物中铜的质量分数为×100%80%答：原固体混合物中铜的质量分数为80%。 根据坐标曲线计算型13取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：(1)该混合物中硫酸钡的质量为_3.3_g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：设生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2197 208 4423.0 g3.3 g x yx20.8 gy4.4 g

13、恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%18.0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。14(2019·安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_5.74_g。(2)样品中含镁元素的质量是多少？(结果精确到0.01 g)(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解： (2)设氯化镁

14、样品中氯化镁的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y。MgCl22AgNO3= 2AgClMg(NO3)295 340 287x y 5.74 gx1.9 gy6.8 g样品中含镁元素的质量为1.9 g×0.48 g(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%6.8%答：(2)样品中含镁元素的质量是0.48 g。(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。15(2019·玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如下图所示(BaCl2溶液显中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66_g。(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？解：设与硫酸完全反应消耗Ba(OH