湖北省荆州市2015年普通高等学校招生全国统一考试(5月模拟)化学试题(A卷)

1、 2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（模拟）7为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A推广使用含磷洗涤剂 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田 D含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放8下列有关化学用语表示正确的是NaOCl AAl3+的结构示意图：+1328 BNaClO的电子式： C的名称：2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB106的溶液中：NH4、K+

2、、AlO2、NO3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I10常温下，向10 mL 0.1 mol·L1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)>c(HC2O4)> c(C2O42)>c(H)>c(OH)CC点时：c(K)>c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)甲乙丙丁戊11今

3、年是门捷列夫诞辰180周年。右表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是A最高价氧化物水化物的酸性：乙丁 B甲的一种单质是自然界最硬的物质C戊元素位于第4周期第错误！未找到引用源。族D乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应12有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是DMFPOCl3A BA分子A中所有碳原子均位于同一平面B用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D1mol B最多可与5mol H2发生加成反应13常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S8

4、)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是 Aa为电池的正极B充电时b接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne8Sn2DNa+可以穿过固体电解质从而传递电流26（14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：I甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)（1）阅读下图，计算该反应的反应热H = _kJ/mol。II用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃

5、料电池。（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。（3）以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_，各离子浓度由大到小的顺序为_。III利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：（4）T2时

6、，0 0.5 min内的反应速率v(CO) = _。（5）T1时化学平衡常数K = _。（6）下列说法不正确的是_（填字母序号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb < Kd27.（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.

7、7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。（2）向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：52Mn2ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2, 若在上述MnCl2

8、溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeS

9、O4溶液）变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。36

10、【化学选修2:化学与技术】(15分)37化学一选修3：物质结构与性质(15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为 。(2) 晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。(3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 (PAN）等二次污染物。 N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面

11、心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm38【化学选修5：有机化学基础】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸CH3CH(OH)COOH，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ，A中所含官能团名称是 。（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物

12、，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_。（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 。（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线 。（5）物质C (C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：一个C原子上连两个羟基不稳定；苯环上含有4个取代基；分子中含有两个CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种的同分异构体的结构简式 。理综化学答案与评分细则713 B A C C C B B26（1） +161.1（2分） （2）CnH2nOn 4ne + nH2OnCO2 + 4nH+ （2分）（3）n(N

13、a2CO3)n(NaHCO3) = 11（2分，物质正确比例不正确给1分） c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) （2分）（4）1.6mol/(L·min)（2分） （5）1024 （2分） （6）BD （2分，少选得1分，有错误选项0分）27（14分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（2分）（3）MnSCu2Mn2CuS（2分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5

14、） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）28.（15分）（1）还原 （2分）（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+ （2分）（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O （2分） 使NO2转化为NO（2分） 排出乙右侧装置中残留的NO2（2分） 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）（2分）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡（3分）36、（共15分）（1）4mol/L（2分） 溶液的密度（2分）（2）b （1分）（3）2OH-+2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H2O （2分） 防止H2O2受热分解（2分） （4）连续测定吸收塔内溶液的pH值 （2分）（5） a （1分）（6）b