原子结构备课参考资源02

1、原子結構 基本粒子 核原子學說 原子序 質量數 電子組態 同位素 原子量 週期表 所有物質皆可由原子組成。 除氫原子外其它原子內都含有三種基本粒子：電子電子、質子質子和中子中子。問題-氫原子不含有中子。基本粒子的特性電子質子中子相對質量1/183611電荷量-1+101 原子質量單位 = 1.667 x 10-27 克1 基本電荷單位 = 1.619 x 10-19 庫倫問題 每一原子內皆由一定數目電子在某些特定軌跡以極高速度圍繞一個極微小而靜止的原子核運行。 原子內所有質子和中子皆集中於原子核。 原子核含有原子所有正電荷和質量。 原子內電子數目和質子數目相同。問題原子核電子原子結構某元素的原

2、子序表示組成它的原子的原子核內所含有的質子數目。例如：一、鈉元素的原子序是11，鈉原子內含有11粒質子。 二、磷原子內含有15粒質子，磷元素的原子序是15。問題就是原子核內中子數目和質子數目的總和。 例如：一、鋁原子核內有13粒質子和14粒中子； 這鋁原子的質量數是27。 *原子的質量數可表示這原子的大約質量。問題原子序電子組態112242,292,7102,8132,8,3152,8,5182,8,8202,8,8,2問題豐度質子數中子數電子數O O1 16 699.76 %888O O1 17 70.04 %898O O1 18 80.20 %8108問題原子量 每一粒原子的實際質量皆很微

3、小，而其相對質量皆與C-12原子(12.000 a.m.u.)比較。 元素的原子量就是組成這元素平均一粒原子的質量: 原子量 =各同位素(原子的質量數 x 原子的相對豐度)的總和例: 氯只有兩種同位素原子分別含有18及20粒中子，它們的相對豐度分別是75 %和25 %；計算氯的原子量。解題：氯的原子量=35x75 % + 37x25 %=35.5問題問題： 每一甲原子皆含有，和。 甲原子的電子組態為。 甲是一，它的原子有。 甲位於週期表中的及第中。 甲是一(有傾向形成陰離子)。問題完答案返回投影片1.組成各物質最基本的粒子是A.原子 B.質子 C.電子2.氫原子不含有A.電子 B.中子 C.質

4、子2. B. 中子1. A. 原子返回投影片答案(a) 電子(b) 中子返回投影片答案(a)電子(b)11返回投影片答案(a) 17(b) 17(c) 81. 氟的原子序是9，它的原子核 含有10粒中子；氧原子的質量 數為(a)。2. 鋁的原子序是13而質量數為27 ，它的原子含有(b)粒中子，(c) 粒質子和(d)粒電子。返回投影片答案(a) 19(b) 14(c) 13(d) 13返回投影片答案(a) 電子層(b) 2, 8, 6返回投影片答案(a) 兩(b) 39(c) 411. 溴的原子量為79.90，若溴 有種同位素79Br和81Br，求 這兩溴同位素的自相對豐 度。返回投影片答案7

5、9Br-55 %81Br-45 %設79Br的相對豐度為y % 則 79(y %) + 81(100-y) = 79.9 y = 55 1. 某元素的原子序為16，它的 原子電子排佈是(a)，有(b)個 電子層和(c )粒最外電子層電 子。這元素位於週期表中的 第(d)週期中的第(e)族。返回投影片答案(a) 2, 8, 6 (b) 3(c) 6 (d) 三 (e) VI 每一乙原子皆含有(a)粒質子，(b)粒電子和(c)粒中子。 乙原子的電子組態為2, 8, 18, 8, (d)。 乙是一(e)，它的原子有(f)粒價電子。 乙位於週期表中的第(g)週期及第(h)族中。 乙是一(i)電性元素，在化合物中會形成(j)離子。返回投影片答案(a) 37 (b) 37 (c) 47 (d) 1(e) 金屬 (f) 1 (g) 五 (h) I (i) 正 (j) 陽 / 正Al原子序為原子序為1313的原子的電子結構圖的原子的電子結構圖元素週期表IIIIIIIVVVIVII0一HHe二Li BeBCNOFNe三Na MgAl SiPSCl Ar四K CaGa Ge As Se B