河南省郑州市2016届高三第三次模拟考试理综化学试题

1、河南省郑州市2016年高中毕业年级第三次质量预测化学试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl355 Co59 Cu64 Zn657化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染” B用蘸有浓氨水的棉棒可以检验输送氯气的管道是否漏气 C农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧 D推广矿物燃料脱硫脱硝技术，能有效减少二氧化硫和氮氧化物的排放8NA表

2、示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA B由H2O2制得224 L O2，转移的电子数目为04 NA C常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子 D常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为002 NA9组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有 A10种 B20种 C30种 D40种10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中，原子半径最大的是W BY与Z形成的化合物都可以和盐酸反

3、应 C简单阴离子的还原性：YW DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性11根据下列有关实验得出的结论一定正确的是12铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法正确的是 A电池充电时，b极的电极反应式为Cr3eCr2B电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极 C电池放电时，a极的电极反应式为Fe33eFe D电池放电时，电路中每通过01mol电子，Fe3浓度降低01 mol·L113常温下，向饱和氯水中逐滴滴入010 mol·L1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是 A点所示溶液中

4、只存在HClO的电离平衡 B水的电离程度： CI在点所示溶液中能稳定存在 D点所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（ClO）26（14分）氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）固体A的成分为_；为提高固体A的溶解速率，可采取的措施有_（写出2种）。 （2）某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，老师否定了这个建议，其理由是_。 （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuC

5、l2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式_。 （4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是_（写名称）；醇洗不能省略，原因是_。（5）实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_。 （6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_。27（15分）某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验： 氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），

6、然后逐滴加入足量10NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题： （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是_。 （2）仪器a的名称是_；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将_（填“偏高”或“偏低”）。 （3）样品中氨的质量分数表达式为_。 （

7、4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，溶液中已检测不到Clc（Cl）10×105mol·L1，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（）的最小值为_mol·L1。已知：Ksp（AgCl）10×1010，Ksp（Ag2CrO4）112×1012 （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1 ：6 ：3，则制备X的化学方程式为_。 （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为241 g，CO2的体积为1344L（标准状况），

8、则所得钴氧化物的化学式为_。28（14分）（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：（1）编号的实验目的是_。 （2）实验测得不同实验编号中pCP的浓度随时间变化的关系如右图所示。请根据实验曲线，计算降解反应在50300s内的平均反应速率v（pCP）_。 （3）实验表明，温度与该降解反应速率的关系是_。 （二）已知Fe

9、3和I在水溶液中的反应为2I2Fe32Fe2I2。正向反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkc m（I）c n（Fe3）（k为常数）（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：在vkcm（I）cn（Fe3）中，m、n的值为_。（选填A、B、C、D） Am1，n1 Bm1，n2 Cm2，n1 Dm2，n2 I浓度对反应速率的影响_Fe3浓度对反应速率的影响（填“”、“”或“”）。 （三）一定温度下，反应FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）的化学平衡常数为30，该温度下将2 mol FeO、4 mol CO、5 mol Fe、6 mol CO2加入容积为2 L的密闭容器中反应。请通过计算回答：

10、（5）v（正） _v（逆）（填“”、“”或“”）；若将5 mol FeO、4 mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为_。36化学选修2：化学与技术（15分） 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2的形式存在，且滤渣l中也无MnO2。滤渣1的主要成分是_（填化学式）。 （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 （3）设备2中加足量双氧水的作用是_；请设

11、计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3_。 （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因_。 （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下（电极为惰性）：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费。若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为_。37化学选修物质结构与性质（15分） 现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大

12、。请根据下列相关信息回答问题：（1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式_。 （2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1 ：1 ：1的3原子化合物分子，该分子中键和键的个数比为_。 （3）画出D基态原子的核外电子排布图_。 （4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是_。 （5）EF3中心原子的杂化方式为_；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_。 （6）检验G元素的方法是_；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因_。 （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如右图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为_g·cm3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表

13、示）；a与b之间的距离为_pm（用含x的式子表示）。38化学选修5：有机化学基础（15分） 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。已知： 请回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_；化合物C的结构简式为_。 （2）写出AB的化学方程式_。 （3）在上述转化过程中，步骤BC的目的是_。 （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度

14、之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的同分异构体的结构简式_。合成 （其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。示例：原料产物2016年高中毕业年级第三次质量预测化学 参考答案7C 8C 9B 10B 11C 12A 13D26（14分）（1）Fe2O3、CuO（2分）； 将固体A粉碎为粉末，升高温度，增大盐酸的浓度等（写出2种）（2分）（2）NaOH溶液与Cu2+反应生成沉淀（1分）（3）2Cu²+ +SO3²-+2Cl¯+H2O=2CuCl+SO4²-+2H（2分）（4）盐酸（1分）； 醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）

15、（5）Cu2Cl2（2分）（6）2CuCl+H2O Cu2O+2HCl（2分）27（15分）（1）温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（2分）（2）锥形瓶（1分）； 偏低（2分）（3）（2分）（4）防止硝酸银见光分解（2分）； 0.0112（2分）（5）2CoCl2 +2NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O（CoCl2写成CoCl2 6H2O也正确）（2分）（6）Co3O4（2分）28（14分，每空2分）（1）探究pH对降解速率的影响（2分）（2）4.8×10-6 mol·L-1·s-1（2分） （3）温度越高，降解反应速率

16、越快（2分） （4）C（2分） （2分）（5）（2分） 75%（2分）36（15分）（1）SiO2 （2分） （2）2Fe2+MnO24H+ 2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn2+CO24H2O （2分）（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）；取少量滤液2，加入硫氰化钾溶液，如果变红色，则有Fe3，否则没有Fe3（2分）（4）滤渣2中存在Al(OH)3的电离平衡: Al3+3OHAl（OH）3 AlO2-+H+H2O ，加入NaOH溶液，H被中和,平衡正向移动，Al(OH)3不断溶解（2分）（5）负极 （1分）； 4OH- - 4e-2H2OO2（2分） Mn2+2H2O2e-MnO24H+ （2分） 37(15分)