高中化学方程式大全【打印版】

1、高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页-1 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页高中无机化学方程式§碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 亠一2Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O2=2Na2ONa2O2+2Na = 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）2Na 2O+ O 2 Na2O2 4Na+2O22Na2O2K+ O2KO22Na+S=Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2T （ Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3=2

2、NaNH 2+H 2 f 4Na+TiCl 4 （熔融）=4NaCI+Ti Na+KCI （熔融）=NaCI+ KfNa2O+H 2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f （歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（ 此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2 2H2O2=2H 2O+O2.使酚酞溶液先红后退色）Na2O+CO 2=Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na 2CO 3+O 2 （无f反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3 都可产生CO2Na

3、2CO 3+HCI=NaHCO 3+NaCI'NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 f卜Na2CO 3+2HCI=2NaCI+ H 2O+ CO 2 f2NaHCO 3 上一 Na2CO 3+ H 2O+ CO 2f (考查试剂变质，类似有 Na2SO3变质)NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca（HCO 3）2 + NaOH（少）=CaCO 3 J + HO+NaHCO 3Ca（HCO 3）2 + 2NaOH（多）=CaCO 3 J H2O+Na 2CO3Ca（OH） 2 + NaHCO 3（少

4、）=CaCO 3 J + HO+ NaOHCa（OH） 2 + 2NaHCO 3（多）=CaCO 3 J +>H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 J + HO+ NaOH （恰好完全生成沉淀）/易考离子方程式2NaHSO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 J +2H2O+ Na2SO4 （恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH（少）=2H 2O+Na 2CO3 +（NH 4）283NH 4HCO 3 + 2NaOH（多）=Na 2CO 3 +NH 3 f-2H 2O丿2Ca（OH） 2 + Mg（HCO 3）2 = Mg（OH

5、） 2 J+CaCO 3 J +2H2O（不是生成 MgCO 3）Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na2CO3 （饱和）+ H2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 JNa2SO4+ H2SO4=2NaHSO 42NaOH+ CO 2 （少量）=NazCOs + H 2ONaOH+ CO 2 （多量）=NaHCO 3CO 2+Ca（OH） 2（过量）=CaCO 3 J +HO 2CO 2（过量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2 2NaOH+SO 2 （少量）=Na 2SO3+H2ONaOH+HCI=NaCI+H 2O2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4

6、+2H 2ONaOH+H 2S （足量）=NaHS+H 2O较易联合在一起考查计算，反应物介于 2:1和1:1之间，5种情况，4种结果, 或考查图像题向NaOH与Ca(OH混合溶液中通CO,分阶段反应CaCO 3+H2O +CO 2=Ca(HCO 3)2NaOH+SO 2 （足量）=NaHSO 3NaOH+H 3PO4=NaH 2PO4+H 2O 3NaOH+H 3PO4=Na 3PO4+3H 2O 2NaOH+H 2S （少量）=Na 2S+2H2O3CI2+6KOH （热，浓）=5KCI+KCIO 3+3H2O 3S+6NaOH （浓）=2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O卜歧化及碱性

7、条件下离子共存4P+3KOH （浓）+3H2O=PH 31+3KH 2PO2丿Na2O+2HCI=2NaCI+H 2ONa2O+SO 3=Na 2SO4CaCO 3仝二CaO+CO 2 f （必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO 3以 MgO+CO 2 f2Fe（OH） 3 ” ' Fe 2O3 + 3H 2。（实验题或推断题，Fe（OH） 2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg（OH） 2 八 MgO+ H 2OCu（OH） 2 八 CuO+ H 2Ohfii2AI（OH） 3Al 2O3 + 3H 2OHg（OH） 2= HgO + H2O2NaOH + CuSO

8、 4 =Cu（OH） 2 J + NaSO4 （蓝色沉淀）3NaOH + FeCI 3 = Fe（OH） 3 J + 3NaCI （红褐色沉淀）NaCI + CO 2+ NH3 + H 2O=NaHCO 3 J +NUCI （侯德榜制碱法，考查先通NH3 后通 CO 2）NaH+H 2O = NaOH+H 2? 4NaH+TiCI 4= Ti+4NaCI+2H 2 CaH 2+2H2O = Ca（OH） 2+2H2 f§卤族元素CI2+CuHCuCI2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3CI2+2Fe2FeCI3红棕色烟，溶液黄色或棕黄CI2+2Na 2NaCI （白烟）白色

9、烟雾3CI2 +2 P 户 2PCI3 （白雾）CI2 + PCI 3-PCI 5（白烟）2F2 +2H 2O=4HF+O 2 （体现水的还原性）（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）CI2 +Na2S=2NaCI+SCI2 +H 2S=2HCI+S （在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）CI2 +H 2O2 =2HCI+O 2Cl 2+H 2O=HCI+HCIO jCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O （制漂白精）2CI2+2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H2O （制漂白粉）Cl2+2FeCI 2=2FeCI 3 （化合，在水溶液中进行）Ca（CIO）

10、2+H 2O+ CO 2（少量）=CaCO 3 J +2HCIOCa（CIO） 2+2H 2O+ 2CO 2（过量）=Ca（HCO 3）2 J +2HCIO （注意，易考）Ca（CIO） 2+H 2O+ SO 2（少量）=CaSO 4 J +2HC（不会生成 CaSO3 J +2HCIO）Ca（CIO） 2+2HCI = CaCI 2+2HCIO （强酸制弱酸）Ca（CIO） 2+4HCI （浓）=CaCI 2+2H 2O+2CI2 f2HCI2HCI+O 2 f （氯水避光保存）3HCIO+HI = HIO 3+3HCIHCIO+H 2SO3= H 2SO4+HCIHCIO+H 2O2= H

11、CI+H 2O+O 2 1（氧化性 HCIO>HCIO 2>HCIO 3>HCIO 4,但浓、热的 HCIO 4 氧化性很强） F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸）*CI2 + H2亠生2HCI （苍白色火焰，白雾）< 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱oBr2 + H2 = 2HBr（500 C）%I2 + H2、厶 2HI （持续加热）丿由现象判断Br、1元素.注意使用的萃取剂 是苯还是四氯化碳，上下分层不同2CI 2+2NaBr=2NaCI+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色）CI2 +2KI =2KCI+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2

12、 +2KI =2KBr+I2NO 2+2KI+H 2O = NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI溶液鉴别溴蒸气和 NO2）SO3+2KI = K2SO3+I2HCI + AgNO 3 = AgCI J + HNQ （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCI（浓）+MnO 2 MnCI 2+CI2 >2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5C"f +8H2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸）KCl0 3 6HCl （浓）=3Cl2 KCl3H2O （考查盐酸部分被氧化和酸性）-INaCI

13、+ AgNO 3 =AgCI J （白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3=AgBr J （浅黄色）+NaNO 3、（特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 =AgI J 黄色）+ NaNO 3-3 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页2AgBr2Ag + Br2（AgCI、Agl类似，银盐棕色瓶避光保存Na2SO3+ H 2O +CI2= Na 2SO4 +2HCI （多考离子方程式）HCIO+ H 2O + SO2 = H2SO4+HCIF2 +CI2 （等体积）=2CIF3F2 （过量）+CI 2=2CIF 3IBr+H 2O=HIO+1OH

14、Br（ 复分解反应）7F2（过量）+I 2 =2IF 75CI2+I 2+6H 2O=2HIO 3+IOHCI3CI2（少）+6FeBr 2=2FeCI 3+4FeBr 33CI2（多）+2FeBr 2=2FeCI 3+2Br 26CI2 +6FeBr2=4FeCI 3+2FeBr 3+3Br 2Cl2（少）+FeI 2=FeCI 2+123CI 2（多）+2FeI 2=2FeCI 3+2I2 考查氯气多少不同离子反应§3氧族元素H2 + S H2SH2SH2 + S2Na + SNa2S2S+C CS2Fe + SFeS2Cu + SCu2SS + O2 SO2I （生成低价亚铁，

15、体现硫的弱氧化性）（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）（注意，不会直接生成 SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O 2 =2O 32O33O2有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化, 但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是 S8，转化属物理变化2H 2O2 1L_ 2H 2O+ O 2 f2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S2H2S + 3O2 （足量）2H2O + 2SO22H2S+SO2=3S J +2HO4HCI+O 2Cl2+2H2O（归中反应）H 2S+4Na2O2+2H 2O = Na

16、2SO4+6NaOHH2S+H2SO4（浓）=S J +SO+2H2OH 2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2O3H2S+2HNO 3（稀）=3S J +2NO+4H2O H 2SO4（浓）+2HI SO2 f +2+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4= 2MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O3H 2S+K262O7+4H 2SO4= Cr 2（SO4）3+K 2SO4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3= Ag?S J +2HNO3H 2S+HgCI 2= HgS； +2HCIBa（OH） 2 + CuSO 4=Cu（OH） 2 J +3aSO4 JH

17、2S+Pb（NO 3）2= PbS +2HNO 3Ba（OH） 2 + H 2SO4=2H 2O+ BaSO 4 JH2S+ CuSO4=CuSJ + H2SO4 （典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H 2。H2SO36CI 2+5FeI 2=2FeCI 3+3FeCl2+512SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 2ONa2SO3 + H2O + SO2 =2NaHSO 3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO 3 J- H2O （注意，现象和 CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） 催牝剂502 + O22SO3I2 + SO2 + 2H2O=H 2SO4+2HI （CI

18、 2、Br2 类似）503 +H 2O = H 2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCI+H 2SO4（浓）Na2SO4+2HCI（高沸点制易挥发）2H 2SO4（浓）+CuCuSO4+2H 2O +SO 2 （浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H 2SO4（浓）+ CCO2f + 2SOf + 2HO （综合实验考查辨别 CO2与SO?,品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）高温4FeS2 + IIO22Fe2O3 + 8SO2Ca（NO

19、 3）2+ 3SO2 +2H 2O =CaSO 4 J 吃NO +2H 2SO4Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H 2ONa2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S J +SQf +HOFeS+2HCI=H 2ST +FeC2FeS+ H2SO4=H2Sf+FeSO4Na 2SO3+ H 2O +CI2= Na 2SO4 +2HCISO2+ H2O +CI2= H 2SO4 +2HCI（考查SO2与CI2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）SO2（少量）+2NH 3+H2O=（NH 4）2SO3SO2+（NH 4）2SO3+H2O=2NH 4HSO3即：SO2（足

20、量）+ NH 3+H 2O=NH 4HSO 3§4碳族元素2C + O22CO2CO + O2 2CO2C+ 2CuO = ' 2Cu + CO 2?（分步反应）CO+ CuOCu + CO 2C + CO 22COMl3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO 2 f （结合课本看分步反应）髙温3CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 2-5 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H2O2NaOH + SO

21、 2 =Na 2SO3 + H2O2NaOH + SO 3 =Na 2SO4 + H2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 J + HO "Ca（OH） 2 + SO 2 = CaSO 3 J + HO 丿CO2 + H2O = H 2CO3AnC+ H2O ' CO + H 2 （高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号）C+CO 2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）髙祖.髙温髙温2C+ SiO22COT + Si （高温才能反应）Si+CSiC（金刚砂）3C+Ca

22、OCaC2+CO fSi + O 2SiO22F2+ Si= SiF 4 （气体）Si + 4HF= SiF 4 f +2H fSi+2NaOH+ H 2O= Na2SQ3+2H 2 f （非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na 2SQ3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF =SiF 4 f +2HO （镂空玻璃）髙温髙温.SiO2 + CaOCaSiO3SiO2 + CaCO 3CaSiO 3+ CO2 f高韻高盗.SiO2 + Na2O ' Na2SiO3SiO2 + Na2CO 3Na2SiO3+ CO 2 fNa2SiO3 + 2H

23、CI=2NaCI+ H 2SiO3J （典型的白色难溶酸）H4SiO4= H2SQ3+H2O , 推断题ho妙rNa2SiO3 +H2O +CO 2= Na 2CO 3 + H2SQ3J （酸性弱于碳酸）H2SQ3SQ2+H2O /§5氮族元素NH3 + H2O -一- NH 3 H2O -一- NH厂+ OH 一（氨水含六种微粒，对比氯水）卜彳討.点燃4NH3 + 5O2 - 4NO+6H 2O （般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2 （纯氧）2N2+6H2O2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3CI2= N2+6HCI8NH 3+3CI2= N2

24、+6NH 4CI2NH 4CI + Ca（OH） 2 CaCI 2 + 2NH 3 1+2H 2ON2 + 3H 2亠F心一 2NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）hfi Si.hfi SihnfliN2 + 3MgMg 3N2 与 3S+2AIAI2S3 对比考查推断题N2+6Na2Na3NT催化剂N2 + O22NO （不直接生成 NO 2）4NH 3+6NO : 5N2+6H2O（用氨清除 NO）2NO + O 2= 2NO 2 （典型现象无色变红棕色）3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO （歧化反应）-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kem

25、on第-1 -页共6页-6 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页典型计算剩余无色气体是 O2或NO,或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质4NO + 3O 2 + 2H 2O=4HNO 34NO2 + O2 + 2H2O =4HNO 3NO+NO 2+2NaOH = 2NaNO2+H 2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO 2）催化剂SO2+NO2= SO3+NO4NO2+H2S= 4NO+SO3+H2O 4CO+2NO 2 4CO2+N2光睥4HNO 3 4NO 2 1+ O2I+ 2H 2O (棕色瓶避光保存)CU+4HNO 3(浓)=CU(NO

26、 3)2 +2NO2 ?+2H 2O1 I离子方程式或电子守恒法计算，注意N6与N。不同3CU+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO T+4H 2O J 8HNO 3(稀)+3Fe (过量)=3Fe(NO 3)2+2NOf +4H2O4HNO 3(稀)+Fe (不足)=Fe(NO 3)3+NOT +2H2O30HNO 3+8Fe= 8Fe(NO 3“+3N2Of +15HzO36HNO 3+10Fe = 10Fe(NO 3“+3N21 +18HO30HNO 3+8Fe= 8Fe（NO 3）3+3NH 4NO3 +9H2O （以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4H

27、NO 3(浓)'“ CO 2 f+4NO 2 f+2H 2OS+6HNO 3(浓)41 H2SO4+6NO2T+2H2O3S+4HNO 3(稀) ° ? 3SO2 1+4NO >2H 2O注意两种气体在推断题的考查，或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究N2O5+H 2O = 2HNO 3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H 2O(热)=2H3PO4-7 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页NH4CI上一NH3f+HCI 1 （本反应不能用来制取 NH3） NH 3 + HCl=NH 4Cl （白烟

28、）（典型现象， 鉴别气体）NH4HCO 3上一NH 3仲H2O +CO 2 1 （不能用来制取 NH 3,阿伏伽德罗定律计算）5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2 f+9H 2O （铵盐分解不一定生成氨气）2NO 2 、N 2。4 （阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH 4CINaCI+NH 31+H 2O(NH 4)2SO4 + 2NaOH 上一Na 2SO4 +2NH 3 >2H 2ONH4NO3+ NaOHNaNO3 + NH 3 T+H 2O-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整

29、理By Kemon第-1 -页共6页3CI2 +2P 亠2PCI3Cl2 + PCI 3PCI 5-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页4hn4P + 5O2P2O5P2O5+ 3H2OH3PO4 (干燥剂) P2O5+3H 2SO4(浓)=2H3PO4+3SO311P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 (氧化还原反应方程式配平 )-6几种常见的金属4AI + 3O 2丄上一2AI2O3 （注意铝片加热时 AI与AI2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 1h

30、ni2AI+6H 2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2l +6HO2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2 +3H2T (人教版) Zn+2NaOH=Na 2ZnO 2 +H 2 T (人教版)AI2O3 + 6HCI=2AICI 3+ 3H 2O2AI+3H 2SO4 (稀)=AI 2(SO4)3+3H 2 1(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO 3中钝化)2AI +2NaOH +6H 2O=2NaAI(OH) 4 + 3H2K鲁科版)Zn+2NaOH+2H 2O =Na 2Zn(OH) 4 +H 21Al 2O3 + 2NaOH=2NaAIO 2 + H 2OAI(OH)

31、 3 + 3HCI=AICI 3 + 3H2O2AI(OH) 3AI2O3 + 3H2O ( Fe(OH) 3、AI（OH） 3 + NaOH=NaAIO 2 + 2H 2OCu（OH） 2类似，多在实验题判断产物考计算）-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理By Kemon第-1 -页共6页AICI3 + 3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J+3NH 4CI ( NH 3 H2O 过量与否都只生成 AI(OH) 3)AICI 3+3NaOH=AI(OH) 3 J +3NCI 3NaAI(OH) 4+AICI 3=4AI(OH) 3 J + 3NaCI NaAI(OH) 4+4

32、HCI=NaCI+AICI 3+4H2O CO2+2NaAIO 2+3H 2O=2AI(OH) 3 J +NaCO3AICI 3+4NaOH=NaAI(OH) 4 J +3MCI NaAI(OH) 4+HCI=NaCI+AI(OH) 3J+ H2O(CO2过量生成 NaHCO 3，易在推断题中考查)A12(SO4)3+3Ba(OH) 2=2AI(OH) 3 +3BaSO 4 J考查图像题计算及离子方程式A12(SO4)3+4Ba(OH) 2=BaAI(OH) 42 J3BaSO 4 J2KA1(SO 4)2+3Ba(OH) 2=2AI(OH) 3 J+3BaSO4 J+K2SO4 2KA1(S

33、O 4)2+4Ba(OH) 2=BaAI(OH) 42 >3BaSO 4 J+K2SO4Fe + S FeS (不能生成Fe2S3)(注意在空气中的副反应，考查探究题)3Fe + 2O2' Fe3O4 (可看成是FeOFe2O3,便于计算或写氧化还原反应)髙温3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 1 Fe3O4+8HCI(浓)=FeCI 2+2FeCI 3+4H 2。-8 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 一一By Kemon第-6 -页共6页Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 fFe+CuCI 2=FeCI 2+Cu3+FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN

34、) 3 + 3KCI (离子共存及溶液变红色检验Fe )2FeCI 3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2 （用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题）2FeCh+H2S(少量)=2FeCI 2+2HCI+S J2FeCI 3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2 J离子共存题或氧化还原反应方程式-9 -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 一一By Kemon第-6 -页共6页-# -高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 一一By Kemon第-6 -页共6页Fe2O3 + 3H 204Fe(0H) 2+ 2H2O+ O2 =4Fe(0H) 33C+ 2Fe2O4Fe + 3C0 2 f（白色灰绿红褐，典型现象推断题）Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O2AI +Cr 2O3AI2O3+262AI+3FeOAbO3+3Fe髙温2AI + Fe 203 AI2O3+2 Fe髙温4AI +3MnO 2 2AbO3+3Mn，2Mg+C0 2-2MgO+C (白色、黑色)Fe20 3