元素周期表08

1、第三节第三节 元素周期表元素周期表列表列表依据依据： 列表列表原则原则： 、 一、一、 元素周期表的结构元素周期表的结构1、周期、周期（每一横行为一个周期）（每一横行为一个周期）7个个周期周期三个短周期三个短周期三个长周期三个长周期一个不完全周期一个不完全周期2、族、族18 列分为列分为 16个族个族7个主族个主族7个副族个副族一个零族一个零族一个一个族族 1 2 13 1 4 15 1 6 17A A A A A A A 11 12 3 4 5 6 7B B B B B B B第第18 列列第第8、9、10 三列合称三列合称（ 主族由长短周期组成主族由长短周期组成 主族序数主族序数 = 最外

2、层电子数最外层电子数 ） （ 副族由长周期组成副族由长周期组成 ）二二、元素性质与元素在周期表中位置的关系、元素性质与元素在周期表中位置的关系同一周期，同一周期，从左向右从左向右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； ( 原因：原因： 实例：实例： ）同一主族，同一主族，从上到下从上到下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； ( 原因：原因： 实例：实例： ） 单质置换出氢的难易或与氢化合的难易单质置换出氢的难易或与氢化合的难易氢化物的稳定性氢化物的稳定性碱性强弱或酸性强弱碱性强弱或酸性强弱单质的氧化性或还有性强弱单质的氧化性

3、或还有性强弱应用应用：判判断断1、 元素的金属性、非金属性元素的金属性、非金属性2、原子结构与化合价、原子结构与化合价主族元素：主族元素： 最高正价最高正价 价电子数价电子数 最外层电子数最外层电子数 族序数族序数负价负价 最高正价最高正价8 族序数族序数8副族元素：价电子层结构复杂副族元素：价电子层结构复杂原子结构原子结构 表中位置表中位置性质性质核外电子层数周期数核外电子层数周期数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数原子半径原子半径得失电得失电子能力子能力金属性、非金属性金属性、非金属性 的递变性的递变性例题：例题： 1. X、y 是短周期元素，两者能组成化合物是短周期元素，两者能组成

4、化合物X2Y3 ，已知已知X原子的原子序数为原子的原子序数为n，则，则Y的原子是的原子是 ( )（A）n +11 （B）n - 6 （C）n + 3 （D）n + 5 2. A和和B两元素在周期表中分别排有两元素在周期表中分别排有m 和和n 种元素，种元素，若若A、B 同在一族，且同在一族，且B 在在A 的上一周期，当的上一周期，当A的原的原子序数为子序数为x 时，时，B 的原子序数为的原子序数为 ( )（A）x - n （B）x + m （C）x - m （D）x + nA、CB三、核素、同位素三、核素、同位素元素：元素：11H、21H、31H ，3517Cl、3517Cl、3717Cl 是

5、几种元素是几种元素? 是几是几种原子种原子?HHHClClCl原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，第三节第三节 元素同期表元素同期表1、思考：元素周期律中每隔一定数目的元素，元素性质呈现周期性变化，所隔的元素数目是否相同，即周期是否规则？与元素周期表的行是否有关系？2、翻开元素周期表，让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。一、元素周期表的结构1周期具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。比较：元素周期表结构行，分析比较各元素原子间结构关系，并填写

6、表5-11。发现：每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外)；周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1+7，41，金属性渐弱，非金属性渐强2族比较：同一列中元素原子最外层电子数，重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。发现：元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；长短周期共同组成的族为主族，用A表示；完全由长周期元素构成的

7、族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族，计作“0元素在周期表中位置原子结构元素性质二、性质与元素在周期表中位置的关系1、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；说明：齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域；金属性最强的元素为Cs，最强

8、的非金属元素为F。、2，原子结构与化合价元素的化合价与原子的电子层结构有密切关系，特别是与最外层电子的数目有关，因此，元素的最外层电子，叫价电子。（有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。）主族元素化合价的判断：元素最高化合价=族的序数=最外层电子数（即价电子）非金属元素负价的绝对值=得电子数负化合价与最高正价绝对值之和等于8三、核素同位素它们是质子数相同的同种元素，但中子数不同又是不同种原子，引出：一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。强调：同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它

9、们的化学性质基本相同；在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。四、元素周期律和元素周期表的意义史实：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。元素周期表是学习研究的一种重要工具。门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。归纳一、化合物性质递变规律同一周期元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐强，碱性渐弱；同一主族元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱，碱性渐强；氢化物稳定性渐小，氢化物还原性渐强。二元素属性判定规律第n周期，有n种主族金属元素，最后一种金属属nA族；有（

10、8-n）种非金属（含稀有气体元素）。过渡族元素，元素化合价高于电子层数，表现非金属性，如，Mn2O7；元素化合价不高于电子层数，表现金属性，如，MnO三、氢化物质子数、电子数规律各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。HFH2ONH3CH410个电子、10个质子FOHNH210个电子、9个质子H3ONH410个电子、11个质子四、原子序数差规律同周期元素A元素原子序数为n，同周期A元素的原子序数为m二、三周期，mn=1;四、五周期，mn=11；六、七周期，mn=25。同主族元素左侧HLiNaKRbCsFr各周期容纳的元素数28818183232右侧FClBrIAt五、

11、常见元素原子的特征结构最外层电子数=次外层电子数：Be、Ar；最外层电子数=电子层数：H、Be、Al、Ge；最外层电子数为电子层数2倍：He、C、S、Kr； 最外层有两个电子的元素为：A、He、B+族； 次外层上有2电子的元素为：第二周期； 次外层上有8电子的元素的为：第三周期、例题：1.X、y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是：（A）n+11（B）n-6（C）n+3（D）n+52.A和B两元素在周期表中分别排有m和n种元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（A）x-n（B）x+m（C）x-m（D）x+n3.A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为：（A）m+2，n+10（B