高中化学学习辅导_碳酸钠和碳酸氢钠(教案)

1、高中化学学习辅导 碳酸钠和碳酸氢钠（教案）来源：转载 更新时间：2011/11/12 编辑：西西 【教学目标】1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。2.理解盐类水解概念，掌握盐类水解规律，知道盐类水解的应用。3.介绍我国纯碱工业的发展，对学生进行爱国主义教育。【重点】： 1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2. 掌握盐类水解规律。第1课时【教学过程】:引言：在本章第一节内容里，我们学习了钠的重要化合物氢氧化钠。它是重要的强碱，可以和酸性氧化物CO2反应。那么反应的产物是什么？设问：当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和1：2之间，产物是什么？引入：在现实生活中，你有没有遇到使用Na2CO3

2、和NaHCO3的例子？讨论：学生回答（略） 指出：这节课我们从它们的本质出发对它们进行系统的研究。板书：6.3 碳酸钠 碳酸氢钠讲述：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的化合物，都属于碳酸盐，但它们的组成是否一致？指出：Na2CO3和就像兄弟俩，不仅有大名还有小名，在化学上称为俗名。Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，大苏打是硫代硫酸钠。实物投影：认识了俩兄弟的名字，接下来让我们来揭开他们的庐山真面目，看看他们的颜色、状态。讲述：我们再来了解一下它们的溶解性。钠盐都能溶于水，20，SNa2CO3 =21.5g/100g 水，SNaHCO3=9.6 g/100g 水，可见，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于

3、水，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。指出：1份碳酸钠结合10份水得到碳酸钠晶体，俗称石碱，是白色晶体。小结：一、物理性质实验：Na2CO3 NaHCO3分别与盐酸反应，比较现象。分析：NaHCO3与盐酸反应更剧烈的原因实验：分别对Na2CO3 NaHCO3固体加热,所得气体通入澄清石灰水。提问：现象，该实验说明了什么？过渡：通过这个实验，我们可以看出酸式盐和正盐之间可以相互转化。所以Na2CO3 NaHCO3之间有区别也有联系。通过加碱，它们也可以转化。分析：NaHCO3与碱反应的原因。小结：二、化学性质讨论：如何鉴别NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种固体？提问：Na2CO3 NaHCO3在我

4、们日常生活中经常用到，请大家用学到的知识来分析下列用途利用了什么性质。（教材P138思考题）指出：Na2CO3 NaHCO3有很多用途，在玻璃、制皂、造纸、纺织、冶金等工业上有广泛的应用。为了满足工业需求，化工厂要大规模生产。我国的纯碱工业创始于1917年，有着悠久的历史。设问：Na2CO3如何制取？设问：NaHCO3如何制取？怎样用最廉价的原料制取NaHCO3？引导：自然界能提供最廉价的原料是海水。 如何将NaCl溶液转化NaHCO3溶液？ NaHCO3中C元素如何解决？ 二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度？ 工业生产中，原料氨气、二氧化碳哪里来？ 板书：三、制备 提问：侯氏

5、制碱法利用了NaHCO3的哪些性质？ 介绍：侯氏制碱法的优点和侯德榜。 板书：四、两种组分混合物的计算 例题：把95g Na2CO3、NaHCO3混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量是79.5g，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3质量各多少? 作业：(略) 第2课时 引入：纯水： cH+ = cOH- PH = 7 纯水中加酸：cH+ > cOH- PH < 7 纯水中加碱：cH+ < cOH- PH > 7 纯水中加盐：cH+ ？cOH- PH ？7 实验：6.10 设问：实验表明盐溶液也有酸碱性，那么盐溶液的酸碱性是否存在一定的规律性呢？ 实验：6.1

6、1板书：五、盐类水解盐 盐的组成 酸碱性 水解情况NH4Cl、CuCl2 、Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 酸性 水解Na2CO3、NaAc 强碱弱酸盐 碱性 水解NaCl、KNO3 强酸强碱盐 中性 不水解NH4AC 弱酸弱碱盐 不一定 强烈水解1、盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性”练习：（略）设问：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢？板书：2、盐溶液呈酸碱性的原因：例：CH3COONa CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOHH+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOHH+减少，即水的电离平衡被破坏，cH+溶液呈碱性练习：NH4Cl溶液呈什么性？为什么

7、？板书：3、盐类水解(1)概念(2) 中和盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解酸+碱 - 盐 + 水 + Q指出：中和反应产生的原因是由于生成极弱的电解质水；盐类水解产生是由于生成了弱酸弱碱。因为水的电离程度比弱酸弱碱还小，所以上述平衡常常是强烈地移向生成水的一方，因此盐类的水解程度一般都很小。促进水解的方法：升温、稀释。分析：CH3COONa、NH4Cl水解过程板书：(3)盐类水解的实质：破坏水的电离平衡分析：各类盐的水解板书：(4)盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解思考：为什么强酸强碱盐不水解？板书：4、盐类水解离子方程式的书写： 水写化学式，中间用可逆，后无沉气出，多元弱酸盐，水解分步写。 NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Na2CO3：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Na2CO3的碱性比NaHCO3强练习：（略）板书：5、盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性和PH值大小(2)判断离子能否共存(3)比较溶液中各离子浓度大小(4)实际应用a. Na2CO3 K2CO3可用于洗涤，且热