辽宁省营口市高一高一上学期期末考试化学试题

1、营口市普通高中高一上学期期末教学质量检测化 学 试 卷（试题卷）试卷说明：试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第II卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S-32 Fe56 Cu64 命题人：王鸿儒 杜弘 第I卷一、选择题（ 共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1.清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（A）实验 （B

2、） 假设 （C） 观察 （D）总结2.下列有关小苏打所属类别的判断错误的是（A）钠盐 （B）可溶性盐 （C）弱电解质 （D）酸式盐3.下列反应一定不会产生气体的是（A）盐与碱的反应 （B）氧化物与水的反应 （C）酸溶液和碱溶液的中和反应 （D）金属与碱溶液的反应4. 制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 （A）AlCl3 （B）FeCl3 （C）FeCl2 (D）CuCl25. 在标准状况时m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（A）M/NA表示该气体

3、单个分子的质量 （B）VM/m表示该气体的物质的量浓度 （C）M/22.4表示标准状况下该气体的密度（D）mNA/M表示该气体的分子数6.两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，有四位同学为鉴别它们，分别采用了以下不同方法，其中可行的是（A）加入澄清石灰水 （B）加入氢氧化钠溶液（C）分别放坩锅中加热，观察是否有残留物 （D）加入CaCl2溶液7.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为（A）16 g·mol1 （B）17 g·mol1 （C）32

4、g·mol1 （D）34g·mol1 8. 在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是 （A）金属钠保存在煤油中 （B）氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中 （C）新制氯水保存在棕色试剂瓶中（D）氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中9.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 AgNO3；FeCl3；Na2SO3；AlCl3；KI；Na2CO3；NaOH（A）（B） （C） （D）10.对下列事实的解释正确的是（A）用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质（B）某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中

5、一定含有SO42-（C）浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻（D）配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）11. 下列离子方程式书写正确的是 （A）钠和水反应 ：Na2H2ONa+2OH-H2（B）二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH= SiO32+H2O （C）三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe= 2Fe2+（D）金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH2AlO2+H212.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（A） Fe FeCl2 Fe(OH)2 F

6、e(OH)3（B） Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3（C） S SO3 H2SO4 SO2（D） Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 13.下列叙述中正确的是（A）金属元素在化学反应中只能失电子，表现还原性。（B）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 (C）金属原子失电子越多，其还原性越强。（D）元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原14.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（A）该反应属于复分解反应 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性（C）若管道漏气遇氨就会产生白烟 （D）生成1 mol N2

7、有6 mol电子转移15.如果NO3、Fe2+、SO42、M四种离子以物质的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中那么，M可能是（A） Cl-         (B)H+ （C）Mg2+                  （D） Na+16. 下列表述正确的是：二氧化硅是制造光导纤维的材料 工业上合成氨属于氮的固定 氧化铝可用来制造耐火砖和

8、坩埚等 明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 用于建筑的水泥属于硅酸盐材料 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6（A） （B）（C）（D）17.等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后,（不考虑产生气体溶于水；反应可加热）下列说法不正确的是（A）被氧化的铜的物质的量相等 （B）相同状况时产生气体的体积相等（C）浓硫酸溶液反应前后质量相等 （D）转移电子的物质的量相等18.含有a mol AlCl3的溶液和含有b mol KOH的溶液混合后，生成沉淀的物质的量的可能组合是 a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4ab) mol（A） （

9、B） （C） （D）19.某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W升，则被吸收的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）为（A）2（V-W）升 （B）（2V-W）升 （C） （V-W）升 （D）2W 升20.某铁的氧化物样品，用50mL2mol/L的盐酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收标准状况下Cl2 224 ml，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。则该样品可能的化学式是（A）FeO （B）Fe3O4 （C）Fe4O5 （D）Fe5O7第卷三、填空题（本题包括3小题 共25分）21.（共2分）下列操作错误的是_（填序号）A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫

10、石棉网。B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。C. 蒸馏时，应将温度计水银球插入液面以下。D. 闻气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。E. 使用分液漏斗和容量瓶时，都要首先检查是否漏水。22.（共7分）阅读所给信息填写以下空白。(1)人教版（必修一）教材中有如下实验 ：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧请据此回答设计实验的目的是 。(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗

11、时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你所学的氧化还原反应知识，分析产生氯气的原因：（用离子方程式表示） 。(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学却根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 （用简要的文字说明）。请你另举出一种制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。23.（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的化学方程式

12、。 A与H2O _。 B与H2O _。 C与H2O _。24(共10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。 (1)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达999999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。 A硬度比碳素钢小，熔点比碳素钢高 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。(3)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。(4

13、)电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。用于检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。(5)欲从(4)腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 (填字母)。 蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D四、实验推断题（本题包括3小题，共19分）ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C25（共3分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条

14、件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。（1）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。（2）可观察到A瓶的溶液 。（3）C瓶溶液的作用是 。26(共9分) 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

15、_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替NH3？_(填“能”或“不能”)。27（共7分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显浅紫色白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量

16、第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_；为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质，其化学式分别为_和_；写出第个实验中可能发生的所有反应的离子方程式_。五、解答题（本题包括1小题，共6分）28.(共6分) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下测定）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 515253545OAB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）

17、当滴入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况下测定）。（3）计算原混合物中NaOH的质量。（请写出必要的判断和计算过程）辽宁省营口市高一上学期期末考试质量检测化学试题参考答案一、二选择题（共50分，共20小题，1-10每小题2分， 11-20每小题3分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m题号12345678910答案BCCABDCDCD题号11121314151617181920答案BADADDBCAC三、填空题（本题包括4小题 共28分）21、（本题共2分） BC （2分 多选或错选不得分。选对且只选一个得1分）22、（本题共7分）(1) 与实验作对照，证明起防火作用的是Na

18、2SiO3而不是水。(2分) (2) Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O (2分)(3) 生成的 Al(OH)3沉淀易溶于过量的盐酸。(1分)Al3+3NH3·H2OA1(OH)3+3NH4+（2分）(其它合理答案同样得分)23、（本题共6分） A与H2O ：3NO2 + H2O2HNO3 + NO B与H2O : Cl2 + H2OHCl + H ClO C与H2O :2 Na2O2 + 2H2O4Na OH + O2（每空2分)24、（本题共10分）(1) AD (同21题要求)（2分） (2)1100nm（1分） (3) 1：1 (2分) (4) 2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2 + （2分） KSCN溶液或