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文档简介

1、.14高二必修同步化学练习反响的方向高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14高二必修同步化学练习，希望大家喜欢。1.以下过程是非自发的是 A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。答案：D2.100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HFaq=H+aq+F- aq H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1 K-1，试判断该过程的自发性。解析：H-TS=-12.5 kJmol-1-2

2、98.15 K-10210-3 kJmol-1K-1=18.1 kJm ol-10。答案：该过程为非自发过程3.对于温度与反响方向的关系，以下判断不正确的选项是 A.0,0，所有温度下反响自发进展B.0,0，所有温度下反响自发进展C.0,0，低温下反响自发进展D.0,0，所有温度下反响不能自发进展解析：H-TS所以A、C、D正确，B不正确。答案：B4.以下反响是自发进展的吸热反响的是 A.NaOHl+HCll=NaCll+H2Ol B.NH42CO3s =NH4HCO3s+NH3gC.2COg+O2g 2CO2g D.Cs+H2Og COg+H2g解析：酸碱中和反响，燃烧反响都是放热反响，所以

3、A、C是放热反响，B、D是吸热反响，且B、D都是熵增加的反响，所以B、D符合题意。答案：BD5.以下说法中正确的选项是 A.化学平衡常数越大，说明化学反响速率必定较快B.可逆反响到达化学平衡状态较快，说明化学反响速率较快C.化学反响中，物质含有的活化分子数目越多，化学反响速率越快D.可逆反响维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高解析：化学平衡常数的大小表达可逆反响进展程度的大小，不能说明化学反响速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反响进展到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反响速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学 反响速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反响到达化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。答案：B6.可逆反响N2g+3H2g 2NH3g,500 时在容积为10 L的密闭容器中进展，开场时参加2 mol N2和2 mol H2，那么到达平衡时，NH3的浓度不可能到达 A. 0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1解析：开场时N2

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