2082019高一化人教必修一课后巩固训练：第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸 （一）（含解析）

1、.氨 硝酸 硫酸 课后稳固训练：一 A根底提升1氨水的碱性较弱，其原因是 A它能使酚酞溶液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成一水合氨NH3·H2O只有少部分电离成NH和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析：选C NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH和OH，是弱电解质。故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。2、用加热法可以别离的一组物质是 A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠D碘和氯化铵解析：选C 铵盐可与碱反响，因此A项物质在加热时发生反响：2NH4ClCaOH22NH32H2OCaCl2，不能用于别离；B

2、项中，NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反响，也无法到达别离的目的；D项中，碘在受热时升华，NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法到达别离的目的；C项中，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而到达与NaCl别离的目的。3现欲别离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 A参加NaOH溶液 B参加AgNO3溶液C加热并冷却 D参加水解析：选C 参加NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能到达别离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者别离；两种物质均易溶于水，参加水也不能别离；因N

3、H4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者别离。4有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的选项是 A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验CNH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因此，不能用氨作制冷剂解析：选ANH3与HCl反响为非氧化复原反响，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。5给装有以下少量

4、固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 ANH4HCO3 BNaHCO3CNH4Cl DNH42CO3解析：选B A、D由不稳定性酸形成铵盐，受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为气体。B：2NaHCO3,Na2CO3固体CO2H2O，所以选B。6.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了枯燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，以下各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是 AHCl和H2OB以41混合的NO2、O2混合气体和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液解析：选C喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差

5、，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反响，41混合的NO2和O2能恰好发生反响，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反响时有NO生成，液体不能充满烧瓶。7为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为以下试纸和试剂用到的是 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析：选B 固体溶于NaOH溶液后，加热，假设含有NH，那么发生NHOHNH3H2O，NH3能使潮湿用到蒸馏水的红色石蕊试纸变蓝。8氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl22NH3=N26HCl检查氯

6、气管道是否漏气。以下说法错误的选项是 A假设管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反响利用了Cl2的强氧化性C该反响属于复分解反响D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：选C 此反响存在元素化合价的变化，为氧化复原反响，氧化复原反响不可能为复分解反响，C错误；Cl2在此反响中作氧化剂，表达强氧化性，B正确；反响生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟NH4Cl，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。9A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反响：AH2OBC C FDDNaOHFEH2O1

7、写出它们的化学式：C_，D_，E_。2写出以下反响的离子方程式：_；_。3工业消费C的过程中有如下一步反响，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反响的化学方程式： _。解析：根据题意“F是能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体可知F是NH3，再结合反响关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。答案：1HNO3NH4NO3NaNO323NO2H2O=2H2NONONHOHNH3H2O34NH35O24NO6H2O10氨在人类的消费和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。1装置A中烧瓶内试剂可选用_填序号，B的作用是_。a碱石灰 B生石灰

8、 c浓硫酸 d烧碱溶液2连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_填或。.翻开旋塞逐滴向圆底烧瓶中参加氨水.加热装置C3实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并搜集到一种单质气体，那么该反响相关化学方程式为_。该反响证明氨气具有_性。4该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_填装置序号。5氨气极易溶于水，假设标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ mol·L1。解析：1装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反响，氨气易溶于烧碱溶液，不能选择浓

9、硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以A装置中试剂为：a.碱石灰，b.生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，枯燥氨气。2连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，翻开旋塞逐滴向圆底烧瓶中参加氨水发生反响生成氨气。3实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并搜集到一种单质气体，根据氧化复原反响分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被复原为铜，反响的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O；氮元素化合价升高为0价，NH3作复原剂具有复原性。4氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸。5氨气极易溶于水，假设标准状况下，将2.24

10、L的氨气溶于水配成1 L溶液，溶质氨气物质的量为0.1 mol，所得溶液的物质的量浓度0.1 mol·L1。答案：1ab吸收水蒸气枯燥氨气233CuO2NH33CuN23H2O复原4、50.1B才能提升1以下表达不正确的选项是 ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO和NH3均可用排空气法搜集CNH3中的N元素只具有复原性DNH3遇到挥发性强酸能产生白烟解析：选BA项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，正确；B项，NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法搜集，NH3可用向下排空气法搜集，错误；C项，NH3中的氮元素为3价，为氮元素的最低价，只具有复原性，正确；D项，NH3遇

11、到挥发性强酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，正确。2实验室里可按如下图的装置来枯燥、搜集气体R，多余的气体R可用水吸收，那么气体R是 AHCl BCl2CCO DNH3解析：选D从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。3某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象、浓硫酸、灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝时，那么可断定该混合气中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：选A气体通过澄清的石灰水无浑浊

12、，而通过BaOH2溶液有浑浊，那么证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：CaOH22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过BaOH2产生沉淀：BaOH2CO2=BaCO3H2O，因此有HCl、CO2，那么一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。4.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。假设挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：选C气球鼓起，说明锥形瓶内压强减

13、小，所以只要气体能和液体反响，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反响2NaOHSO2=Na2SO3H2O，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反响，气体体积不减小，故C项中压强不减小。5一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反响又生成X，那么X是ANH42SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析：选B铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。6以下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、

14、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 A甲：CaOH2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液解析：选ANH4HCO3和NH4Cl能与碱反响产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反响生成气泡CO2，故A符合。7利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别参加足量的以下物质，反响后可能产生喷泉的是 ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸解析：选D 根据题意只要能在锥形瓶内反响产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选

15、NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反响，B项中反响不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的外表会阻止反响的进展。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。8能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、NH42SO4四种溶液可以加热的一种试剂是 ABaCl2溶液 BBaNO32溶液CBaOH2溶液 DAgNO3溶液解析：选C BaOH2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；BaOH2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；BaOH2溶液和KCl溶液混合无明显现象；BaOH2溶液和NH42SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。9在浓CaCl2溶液中

16、通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1100 nm之间。如下图AE为实验室常见的仪器装置部分固定夹持装置略去，请根据要求答复以下问题。1实验室制取、搜集枯燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是选填字母：a接_、_接_，_接h；用A装置制取NH3的化学方程式为_。2用如下图装置也可以制取NH3，那么圆底烧瓶中的固体可以选用_选填字母编号。A碱石灰 B生石灰C无水氯化钙 D无水硫酸铜E烧碱3向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。4试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级： _。解析

17、：1制取枯燥的氨气，A为发生装置，然后用盛有碱石灰的枯燥管枯燥，连接de，再用向下排气法搜集，连接gf，所以顺序为degf；实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加热反响，化学方程式为2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。2可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气。3因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；反响生成碳酸钙和氯化铵，CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl。4纳米材料形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，所以取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，假设出现一条光亮的通路，那么是纳米级碳酸钙，否那么不是。答案：1degf

18、2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O2ABE3NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3胶体2NH4Cl4取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，假设出现一条光亮的通路，那么是纳米级碳酸钙，否那么不是8某课外活动小组在实验室用以下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时搜集少量纯洁的氮气，请答复。1写出用生石灰和浓氨水反响制氨的化学方程式_，解释放出NH3的原因_。2实验进展一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的枯燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处搜集到纯洁、枯燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反响的化学方程式：_，这个反响说明氨具有_。A碱性 B复原性C氧化性 D不稳定性3洗气瓶中浓硫酸的主