“强制弱”规律教反思

1、.“强迫弱规律教学反思化学反响中常常遵循“强迫弱的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸强酸制弱酸，“氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物，那么有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性等。运用“强迫弱规律解题时学会“三思，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。一、对“强迫弱规律的“正向考虑以强酸制弱酸为例：对于反响HA+B-=A-+HB，我们作正向考虑，常归纳成“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸或“强酸制弱酸。运用此规律我们可以由反响推知酸碱性强弱，如反响C6H5ONa+CO2少量+H2O→C6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸

2、弱碱规律可得到结论：C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。二、对“强迫弱规律的“逆向考虑同样，对于反响HA+B-=A-+HB，我们作逆向考虑，实际上此反响可看作A-不能夺取HB中的H+，但B-能夺取HA中的H+，故B-结合H+的才能强于A-，即B-的碱性强于A-。如反响C6H5ONa+CO2少量+H2O→C6H5OH+NaHCO3，我们可得另一结论：过量的C6H5O-不能继续结合产物HCO3-中的H+,即CO32-结合H+的才能强于C6H5O-,碱性:CO32->

3、C6H5O-。酸性:C6H5OH>HCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱规律可知以下反响可以发生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-。现就上述两种思维方法的应用举两例说明：例1向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中，分别参加适量的CO2，发生如下反响：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。那么HA和HB在水中电离出H+的才能大小关系是 .A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较解析：通入CO2的量相等，但CO2转化产物却不同，与NaA反响时生成了NaHCO3，与NaB反响生成了Na

4、2CO3，说明HA的酸性强于HCO3-，而HB的酸性弱于HCO3-，那么电离出H+的才能应是HA强。答案选A。例2多元弱酸在水溶液中的电离是分步进展的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸的反响规律，它们之间能发生以下反响：HA+HC2-少量=A-+H2C-H2B少量+2A-=B2-+2HAH2B少量+H2C-=HB-+H3C答复以下问题：1一样条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是2A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+的

5、是，最难结合H+的是3以下反响的离子方程式中正确的选项是填写标号AH3C+3A-=3HA+C3-BHB-+A-=HA+B2-CH3C+B2-=HB-+H2C-4完成以下反响的离子方程式：H3C+OH-过量=_HA过量+C3-=_解析：反响有两层含义：一是反响HA+HC2-=A-+H2C-能发生，HA的酸性比H2C-的酸性强;二是产物H2C-不能与过量的HA继续反响，即反响HA+H2C-=A-+H3C不能发生，H3C的酸性强于HA。反响包含两个分步反响：一是H2B+A-=HB-+HA，二是HB-+A-=B2-+HA。故酸性：H2B>HA,HB->HA,又H2B的第一步

6、电离程度远大于第二步电离,酸性H2B>HB-,故酸性:H2B>HB->HA.与一样,由反响知,反响H2B+H2C-=HB-+H3C能进展,而反响H2C-+HB-=B2-+H3C不能进展,酸性:H2B>H3C>HB-.显然有H2C-的酸性强于HC2-。故可得酸性强弱即电离出H+的才能由大到小顺序为：H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-;碱性强弱即结合H+离子的才能由大到小顺序：C3->HC2->A->B2

7、->H2C->HB-。由酸碱性强弱顺序可轻易得出：1一样条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B2A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+的是C3-，最难结合H+的是HB-。3H3C与A-能发生反响生成H2C-和HA，过量的A-与H2C-不能继续反响生成HC2-和HA，故有H3C+A-足量=HA+H2C-，所以A错误。不难得出B、C均正确。4H3C+3OH-过量=C3-+3H2O;HA与C3-发生反响生成A-和HC2-，过量的HA还能与HC2-继续反响，生成A-和H2C-，而HA不能继续与H2C-反响，故有：2HA过量+

8、C3-=H2C-+2A-特别注意：在解决此类问题时，要擅长拆分和逆向思维。如由H2B少量+2A-=B2-+2HA拆分为：H2B+A-=HB-+HA，HB-+A-=B2-+HA。由HA+HC2-少量=A-+H2C-判断：HA+H2C-=A-+H3C不能发生，H3C的酸性强于HA。三、对“强迫弱规律的“反常考虑在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸。有如下五种情况：1.利用反响物的氧化性、复原性，发生氧化复原反响，由弱酸制得强酸。例如：1Cl2通入氢硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S2在亚硫酸中参加次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO42.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO43.利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢、碘化氢，反响的化学方程式为： H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaI=Na3PO4+3HI。4.利用生成极难电离的物质，