第1章 第3节 课时1　物质的量及其单位　摩尔质量

1、.第3节化学中常用的物理量物质的量课时1物质的量及其单位摩尔质量学习目的：1.理解物质的量及其单位摩尔。难点2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。重点3.理解摩尔质量的含义。理解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。重点自 主 预 习·探 新 知一、物质的量1物质的量1概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2单位：摩尔，简称：摩。3符号：n。微点拨：“物质的量是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量“物质的质量等。2摩尔物质的量的单位1标准：1 mol微粒集体所含的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023。

2、2符号：mol。3计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3阿伏加德罗常数1概念：1_mol任何微粒所含的微粒数叫作阿伏加德罗常数。2符号：NA。3数值及单位：6.02×1023 mol1。4物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数N的关系n。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2符号：M。3单位： g·mol1或kg·mol1。4数值：以克为单位时，数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。微点拨：对于详细的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。5物质的量n、物质的质量m、物质的摩尔

3、质量M之间的关系：n。根底自测1判断正误正确的打“，错误的打“×1物质的量就是指物质的多少。2物质的量是用来描绘微观粒子的物理量。3含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。4铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。【答案】1×234×2以下说法中正确的选项是A1 mol氢B1.5 mol H2OC2 mol铁钉D3 mol西瓜B摩尔的适用范围是微观粒子。3以下说法正确的选项是A1 mol H的质量是1 gBNaCl的摩尔质量是58.5 gC1 mol H2SO4的质量是98 g·mol1D1 mol Na的质量是11 gA质量的单位是克，摩尔质量的单位是

4、克/摩，故B、C错；Na的相对原子质量是23，故1 mol Na的质量为23 g，D错。合 作 探 究·攻 重 难物质的量及其根本概念的正确理解与应用背景材料一双筷子 一盒别针 一打铅笔 一箱啤酒以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均描绘为这个集体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集体，以这个集体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的假设干倍，显然要方便得多。考虑交流1摩尔是根本物理量吗？【提示】不是。物质的量是根本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。21 mol小麦和1 mol氧的说法正确吗？【提示】上述说法均不正确，物质的量只适用

5、于微观粒子，不能用来说明宏观物质，故1 mol小麦的说法不正确；用摩尔时必须指明微粒的种类，1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。30.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少？【提示】分子数：0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023；原子总数：3.01×1023×39.03×1023。4如何理解阿伏加德罗常数NA与6.02×1023 mol1之间的关系？【提示】阿伏加德罗常数NA指的是0.012 kg12 C含有的碳原子数，是一个准

6、确数值；6.02×1023mol1是一个近似值，阿伏加德罗常数NA近似为6.02×1023mol1。51 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？【提示】18 g1818 g·mol11NA与6.02×1023的区别和联络1联络：NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。2区别：NA6.02×1023mol1，有单位；而6.02×1023，是一个数值，无单位。2使用“物质的量时易犯的两个错误1错误一：用物质的量描绘宏观物质。2错误二：描绘的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象：如1

7、 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。换算错误：如1 mol CH4中含4 mol H，而不是1 mol H。3摩尔质量的认识误区1将摩尔质量与质量的单位混淆。2误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。对点训练以下表达错误的选项是摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；6.02×1023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1.008 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。ABCD全部D物质的量是国际单位制中七个

8、根本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；阿伏加德罗常数的单位是mol1，错误；摩尔质量的单位应是g·mol1，错误；摩尔质量的单位是g·mol1，而1 mol HCl分子的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；“1 mol碳和2 mol氧指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。物质的量、物质的质量、微粒数之间的互相计算考虑交流19.03×1023个CO2分子的物质的量、物质的质量分别是多少？【提示】n1.5 molmn

9、·M1.5 mol×44 g·mol166 g29 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少？【提示】n0.5 molNn·NA0.5 mol×6.02×1023mol13.01×1023三个计算关系式1n1在M、n和m中，任意两项可求第三项。2由M可求相对原子分子质量。2n1在n、N和NA中，任意两项可求第三项。2求n或N时概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol1。3N与n成正比。3.1N、NA、m、M四个量中任意三项可求第四项。2该关系式中，一般NA、M是的，m与N可互求。对点训练请填写下表：物质

10、摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22 molSO6.02×1022O28.0 g【答案】物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 g·mol1128 g1.204×1024SO96 g·mol10.1 mol9.6 gO232 g·mol10.25 mol1.505×1023当 堂 达 标·固 双 基1以下说法中不正确的选项是A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集体A物质的量是描绘一定数目粒子集体的物理量，不是物质的质量。22

11、mol氯气中含有A2 mol氯原子B2 g氯元素C2.408×1024个氯原子D4 g氯分子C氯气为双原子分子，那么氯原子为2 mol×24 mol，故A错误；由mnM可知，氯元素的质量为2 mol×71 g·mol1142 g，故B错误；含氯原子为2 mol×2×NA2.408×1024，故C正确；氯气分子质量为2 mol×71 g·mol1142 g，故D错误。3以下说法正确的选项是A摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢

12、原子C1 mol氯含有6.02×1023个微粒D阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023D摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；在使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或1 mol氯原子含6.02×1023个氯原子，C错。4以下物质的物质的量最大的是A1 g H2B11 g CO2C8 g O2D4.5 g H2OAnH20.5 mol，nCO20.25 mol，nO20.25 mol，nH2O0.25 mol。5a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为 【导学号：42482022】A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1D阿伏加德罗常数NA mol1。61写