第2章 第3节 课时1　氧化还原反应

1、.第3节氧化剂和复原剂课时1氧化复原反响学习目的：1.理解氧化反响、复原反响的概念及本质。2.理解氧化复原反响的根本概念间的关系。重点3.理解氧化复原反响化合价升降和电子转移的表示方法。难点自 主 预 习·探 新 知一、氧化复原反响的特征1氧化反响：在氧化复原反响中，反响物所含某种或某些元素化合价升高的反响。2复原反响：在氧化复原反响中，反响物所含某种或某些元素化合价降低的反响。微点拨：1判断一个反响是不是氧化复原反响，是看反响前后元素化合价是否变化。2氧化反响又称被氧化，复原反响又称被复原。二、氧化复原反响的本质1以钠与氯气反响为例探究氧化复原反响的本质2NaCl22NaCl1钠原

2、子失电子，化合价升高，发生氧化反响；2氯原子得电子，化合价降低，发生复原反响。2以金属锌与CuSO4溶液反响为例探究氧化复原反响的本质Cu2Zn=CuZn21锌原子失电子，化合价升高，发生氧化反响；2铜离子得电子，化合价降低，发生复原反响。3结论1氧化复原反响的特征是元素化合价发生变化；2氧化复原反响的本质是发生了电子转移。三、氧化复原反响电子转移的表示方法1双线桥法：表示同种元素的原子在反响前后转移电子的情况。如2单线桥法：表示反响过程中电子在反响物之间的转移情况，如根底自测1判断正误正确的打“，错误的打“×1氧化复原反响中一定有氧气参加。2氧化复原反响的特征是元素化合价发生变化。

3、3金属单质与O2反响时，金属单质失去电子。4Zn和CuSO4溶液反响时，Zn被复原成Zn2。5非氧化复原反响中，可能有电子转移。【答案】1×234×5×2以下反响属于氧化复原反响的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaCO3CaOCO2CNa2OH2O=2NaOHDMg2HCl=MgCl2H2D只有D项化学反响中有化合价变化。3以下变化过程中，属于复原反响的是AHClCl2BNaNaCCOCO2DFe3FeD复原反响是指元素化合价降低的反响。合 作 探 究·攻 重 难氧化复原反响与四种根本反响类型考虑交流1复分解反响都不是氧化复原反响，你认

4、为这个说法正确吗？说明你的理由。【提示】正确。复分解反响是两种化合物互相交换成分，重新组合为两种新的化合物的反响，没有元素化合价的变化，一定不是氧化复原反响，属于非氧化复原反响。2化合反响、分解反响不一定是氧化复原反响，你能举出相应的实例吗？【提示】化合反响CaOH2O=CaOH2不属于氧化复原反响，2H2O22H2O属于氧化复原反响；分解反响CaCO3CaOCO2不属于氧化复原反响，但2KClO32KCl3O2属于氧化复原反响。3所有的化学反响都可以按照四种根本反响类型和氧化复原反响的标准划分吗？【提示】不可以。根据化合价是否发生变化，所有反响均可分为氧化复原反响和非氧化复原反响；但四种根本

5、反响类型不能包括所有反响，如3COFe2O33CO22Fe。1氧化复原反响的本质2氧化复原反响与四种根本反响类型的关系结论：1置换反响一定是氧化复原反响；2复分解反响一定不是氧化复原反响；3有单质参加的化合反响是氧化复原反响；4有单质生成的分解反响是氧化复原反响。对点训练有反响：Fe2O32AlAl2O32Fe1该反响所属的根本反响类型是_。2在反响中铁元素的化合价变化是_，该元素的原子_填“失去或“得到电子。3发生氧化反响的是_，发生复原反响的是_。【解析】1从该反响的特点看，该反响是单质与化合物生成另一种单质与另一种化合物的反响，属于置换反响。2该反响铁元素的化合价是从3价变成0价，化合价

6、降低，该元素得到电子。3铝单质的化合价由0价变成3价，该过程是一个氧化反响的过程；Fe2O3中铁的化合价由3价变成0价，化合价降低，发生复原反响。【答案】1置换反响2从3价变成0价得到3AlFe2O3氧化复原反响中电子转移的表示方法考虑交流1氧化复原反响中的电子转移与化合价升降的关系是什么？【提示】在氧化复原反响中，某元素的一个原子或离子失去电子，那么元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某元素的一个原子或离子得到电子，那么元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化复原反响中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。2在反响中，转移的电子数是1

7、2个吗？【提示】不是。该反响中转移的电子总数是6。3以下氧化复原反响中，电子转移方向和数目的表示正确吗？请说明理由。【提示】不正确。箭头连接方式不对，应该由被氧化元素H指向被复原元素Cu。氧化复原反响中电子转移的表示方法工程双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反响物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被复原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反响的本质及参加反响的各物质间的氧化复原关系反映的是氧化剂和复原剂之间电子转移的关系根本步骤标出有化合价变化的元素的化合价；在反响物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反响中得失电子情况

8、写成“a×be形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数；将转移电子数标在线上标出有化合价变化的元素的化合价；在被氧化的元素和被复原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；求出电子转移的总数；将转移电子总数标在线上举例对点训练铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3CuNO322NO4H2O1用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。2用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。3假设3 mol Cu参加反响，那么该过程转移的电子是_ mol。【解析】1该反响中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO

9、3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。2结合1的分析及单线桥法的本卷须知即可写出。31 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。【答案】当 堂 达 标·固 双 基1氧化复原反响的本质是A元素化合价发生变化B反响中有氧原子的得失C反响中有电子得失或电子偏移D反响后生成新物质C2以下反响中，属于氧化复原反响的是3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClABCDA3以下关于氧化复原反响的表达，正确的选项是A有一种元素被

10、氧化，肯定有另一种元素被复原B在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反响和复分解反响不可能是氧化复原反响D化合反响和置换反响一定是氧化复原反响BA项，可能是同种元素之间的氧化复原反响；C项，置换反响一定是氧化复原反响；D项，化合反响不一定是氧化复原反响。4以下变化过程中，属于氧化反响的是AMnO2Mn2BCuOCuCl2CAgAg2ODSn2Sn4D5以下对氧化复原反响分析正确的选项是CA选项中，4 mol HCl参加反响，只有2 mol被氧化成Cl2，失去2 mol电子，错误；B选项中，Fe失去电子，被氧化，HCl得到电子，被复原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的6价变成单

11、质钨中的0价，化合价降低，被复原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的1价，化合价升高，被氧化，错误。61分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被复原的元素。 【导学号：42482060】2NaCl22NaCl_NaOHHCl=NaClH2O_2分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_Fe2HCl=FeCl2H2_【解析】首先分析各个反响中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被复原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥