高考化学一轮基础选习题（13）及答案

1、.2019人教版高考化学一轮根底选习题13及答案一、选择题1、汽车尾气中，NO产生的反响为：N2gO2g2NOg，一定条件下，等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反响，以下图曲线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反响在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是A温度T下，该反响的平衡常数KB温度T下，随着反响的进展，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是参加了催化剂D假设曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反响的H0，错误。答案：A2、以下实验操作，对实验结果不会产生影响的是A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用

2、标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反响的反响热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水潮湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反响的反响热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水潮湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。答案：D3、以下鉴别

3、方法不可行的是A仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油解析：向NaCl溶液中参加氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中参加氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中参加少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中参加氨水的现象各不一样，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中参加氯水，

4、发生反响：I25Cl26H2O=2HIO310HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液参加氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中参加氯水，不发生反响，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发生反响，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不一样，可以鉴别，D可行。答案：C4、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 。以下说法不正确的选项是A上述反响属于取代反响B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D0.2 mol对三联苯在足量的氧气中

5、完全燃烧消耗5.1 mol O2解析：A项，该反响可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B项，对三联苯分子在同一条直线上的原子有8个，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以致少有16个原子共平面；C项，对三联苯分子中有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有4种；D项，对三联苯的分子式为C18H14，那么0.2 mol对三联苯完全燃烧消耗O2的物质的量为0.218mol4.3 mol。答案：D5、以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反响，为进步NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利

6、于合成SO3的反响D对COgNO2gCO2gNOg平衡体系增大压强可使颜色变深解析：溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO参加AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右挪动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2g3H2g2NH3gHKR答案1b20.3753AC解析1合成氨正方向为放热反响，升高温度平衡逆向挪动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。2M点NH3的物质的量分数为60%； N2g 3H2g?2NH3g 起始物质的量浓度/molL1 5150变化物质的量浓度/molL1 n3n2n平衡物质的量浓度/mol

7、L1 5n153n2nNH3的物质的量分数为60%100%，解得：n，那么从反响开场至平衡时间段内的平均速率vN20.375 molL1min1。3及时别离出NH3，并循环利用原料气，可以进步H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反响速率，但不影响平衡的挪动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度一样时平衡常数一样，反响是放热反响，温度越高平衡常数越小，那么M、Q、R点平衡常数K的大小关系是KMKQKR，故C正确；答案为AC。2、保护环境是全球关注的问题。.某环保部门处理含CN电镀废水的方法如图CN和CNO中N的化合价均为3价：某学习小组根据上述方法，用

8、以下图实验装置进展该电镀废水处理的研究。操作步骤：.先关闭装置甲的开关，再将含CN废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中cCN为0.200 molL1参加装置甲中，塞上橡皮塞。.待装置甲中充分反响后，翻开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。1写出装置乙中反响的离子方程式：_。2装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_。3假定上述实验中的气体都被充分吸收。假设枯燥管增重1.408 g。那么CN被处理的百分率为_。4你认为用此装置进展实验，与3比照，CN被处理的百分率将_填“偏高、“偏低、“无法确定或“无影响，简述你的理由：_。.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3溶

9、液脱硫技术的研究已获得新成果。5某学习小组为了探究“SO2与Fe3反响的产物，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反响液分别参加编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案：A中参加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案：B中参加KSCN溶液，溶液不变血红色，再参加新制的氯水，溶液变血红。方案：C中参加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。解析：1根据图示，乙中CNO和ClO在酸性条件下发生氧化复原反响，最终CNO被氧化为N2，ClO被复原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。2装置丙的作用是吸收混合气中的H2O，应选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。3枯燥管增加的质量为反响产生的CO2的质量，根据CNCO2，那么被处理的nCN0.032 mol，CN被处理的百分率为100%80.0%。4假设Cl2在丁中没有被完全吸收，那么结果偏高，假设CO2残留在装置中，那么结果偏低。5方案不合理，因为SO2、Fe2均具有复原性，均能与KMnO4发生氧化复