鲁教版九年级全册化学金属 单元巩固训练题

1、第九单元 金属一、选择题1.下列有关金属的说法错误的是（ ） A.合金材料中一定不含非金属B.人类可以从铁矿石中提取出金属铁C.生铁的硬度比纯铁的大D.焊锡是锡铅合金，其熔点低于纯锡、铅的熔点2.已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 则下列说法错误的是（ ） A.该反应属于置换反应B.金属 R 的活泼性比 Cu 要强C.该金属可能是铝D.该金属可能是铁3.有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.XYX

2、B.YXZC.ZXYD.XZY4.中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是（ ） A.非金属材料B.复合材料C.有机合成材料D.金属材料5.现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化则四种金属的活动性顺序是（ ） A.丙乙丁甲B.丁乙丙甲C.甲乙丙丁D.乙甲丁丙6.物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（） A.铜丝用来做导线B.二氧化碳用来作灭火剂C.天然气用来作燃料D.稀盐酸用来制二氧化碳气体7.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动

3、性顺序,可选用的试剂是（ ） A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.ZnSO4溶液8.如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）A.无法判断B.F2.F1C.F2F1D.F2F19.为验证Mg、Ag、Cu三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下列四个实验，其中不必进行的实验是（ ） A.Mg与稀盐酸B.Cu与稀盐酸C.Ag与稀盐酸D.Cu与AgNO3溶液10.

4、我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ） A.金B.铜C.铁D.锌11. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ） A.反应后烧杯中的固体一定含有铁B.甲图试管中反应后固体一定不含铁C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克12.下列金属中，活动性最强的是（） A.铜B.铝C.镁D.铁13.有x、y、z三种金属，如果把

5、x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ） A.yxzB.xzyC.zyxD.zxy14.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物在下列矿物中，不属于金属矿物的是（） A.石灰石B.赤铁矿C.黄铜矿D.孔雀石15.已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是（ ） A.甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B.丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C.乙应该是铁D.丁是一种廉价金属二、填空题 16.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属

6、，与我们生活息息相关（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为_（用元素符号表示）（2）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_（填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”） 17.铁的合金主要有_和_它们的含碳量分别是_和_，它们机械性能不同的原因_ 18.保护金属资源的途径有：防止_；废旧金属的_；有计划、合理地开采金属；寻找金属的_ 19.科学家研发出一种铝镓（Ga）合金，从物质分类的角度看，铝镓合金属于_（填“纯净

7、物”或“混合物”）；用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明_ 20. （1）考古人员在发掘出来的文物中，发现金手镯完好无损，铜镜面有少量钢锈，铁器表面则锈迹斑斑根据以上现象，你能得到的结论是_（2）铁器生锈是铁与_共同作用的结构，写出防止铁制品生锈的一种方法_（3）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_21.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液该滤渣中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_；滤液中一定含有的物质是_ 22.下列常见的金属：铁、铝、铜、锌、钛，在潮湿的空气中易生锈的是_，地壳中含量最多的是_，常用于制造飞

8、机外壳的有_，制造人造骨的是_，包装糖果、香烟的银白色材料是_。(均填序号) 23.现有赤铁矿（主要成分Fe2O3）磁铁矿（主要成份Fe3O4）黄铁矿（主要成份FeS2）三种铁矿石请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是_（填序号），原因是_ 三、实验探究题 24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题 （1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用_在所得的溶液中，插入_，充分作用无明显现象在所得的溶液中插入_，充分作用_结论

9、：金属活动性AlFeCu （2）将铝丝插入前应进行的操作是_； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论小华要补充的实验是_； （4）小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是_ 25. 铁是应用最广泛的金属 （1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与_、_发生化学反应的过程 （2）铁制品在下列情况：潮湿空气中；部分浸入食盐中

10、；干燥的空气中；最易生锈的是_（填序号，下同），不易生锈的是_ （3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的_（填“强”或“弱”） （4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是_溶液 四、综合题 26. 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣 请填写下列空格： （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_（填写化学式，下同） （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_ （3）若滤渣中

11、没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_ （4）反应后得到滤液的质量_（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量 27. 钢铁是使用最多的金属材料 （1）钢是含碳量为0.03%2%的铁_如碳素钢（主要成分为铁和碳）等 （2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号） A.银块B.铜块C.锡块D.锌块28.现有 100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁 （1）生铁主要是铁和_的合金； （2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的

12、质量=_t ； （3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2） 答案解析 一、选择题1.【答案】A 【解析】 A、合金是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质。合金材料中可能含非金属 ；A符合题意；B、将铁矿石中铁的氧化物还原可得金属铁；B不符合题意；C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁的大；C不符合题意； D、焊锡是锡铅合金，是混合物，混合物的熔点比其组成成分的熔点低；其熔点低于纯锡、铅的熔点；D不符合题意.故答案为：A【分析】本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答A、合金是指由一种金属与其它金属

13、或非金属熔合而成的具有金属特性的物质B、根据炼铁的原理来分析；C、根据合金的硬度比纯金属大；D、根据合金和成分金属的熔点比较解答.2.【答案】C 【解析】 A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于置换反应 ，A不符合题意；B. 在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由方程式可知金属 R 的活泼性比 Cu 要强，B不符合题意；C. 化合物中元素的化合价代数和为零，硫酸根显-2价，因此R显+2价，而铝在化合物中显+3价，该金属不可能是铝，C符合题意；D. 铁的活动性比铜强，该金属可

14、能是铁，D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题考查了金属活动顺序，根据金属活动顺序表中前面的金属单质能将后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析，也考查了化学式的书写，利用化合价交叉法进行书写。3.【答案】C 【解析】 X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y的反应可知，X的活动性强于Y，Z+H2SO4=ZSO4+H2说明Z的活动性强于H的； X+H2SO4不反应的活动性弱于氢元素，故则它们的金属活动性由强到弱的顺序是ZXY。故答案为：C。【分析】根据化学反应来判断金属的活泼性：强能置换弱，弱不能置换强。4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、无机非金属材料是以某些元素的氧化物

15、、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；故A错误 B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，故B不正确C、有机合成材料一般属于合成的有机高分子材料如合成塑料等，故C错误D、金属材料是指指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，铸造硬币的金属属于铜锌合金，应属于金属材料的范畴；故D正确；故选D【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等；利用此概念解决此题5.【答案】C 【解析】【解答】解：由题意可知，

16、甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲乙丙丁所以C正确，A、B、D错误 故选C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序6.【答案】A 【解析】【解答】A、铜丝用来做导线，只是利用了铜的良好导电性，是物理性

17、质，故选项正确；B、二氧化碳用来作灭火剂，是利用了二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，既利用了物理性质又利用了化学性质，故选项错误；C、天然气用来作燃料，是利用了天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；D、稀盐酸用来制二氧化碳气体，是利用了稀盐酸的酸性，属于其化学性质，故选项错误；故选A【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；天燃气的主要成分是甲烷，具有可燃性；稀盐酸具有酸性，可用来制取二氧化碳气体本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的7.【答案】A 【解析】【解答】A

18、、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，符合题意；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，不符合题意；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，不符合题意；D、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生即可

19、证明金属的活动性的强弱。8.【答案】C 【解析】【解答】根据“弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1 再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO2Cu（NO3）2+2Ag64216则可推测溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大，C符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考查金属的活泼性，活泼金属能够置换出不活泼金属。9.【答案】C 【解析】【解答】金属活动顺序表：K

20、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A. Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，证明镁在氢前； B. Cu与稀盐酸不反应，证明铜在氢后；C. Ag与稀盐酸 不反应证明银在氢后； D. Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，现象为：溶液由无色变成蓝色，铜的表面有银白色物质生成。由ABD的实验就能证明三种金属的活动性强弱顺序为：镁铜银，所以实验C不必做.故答案为：C.【分析】再金属活动性顺序表中，

21、氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行判断即可10.【答案】D 【解析】【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌铁铜金，所以D符合题意 故选D【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较11.【答案】B 【解析】【解答】三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试

22、管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量可能大于2a克或等于2a或

23、小于2a，故D错误故选：B【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视12.【答案】C 【解析】【解答】根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属Mg的活动性最强故选C【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au13.【答案】A 【解

24、析】【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应，说明y的金属活动性比氢强，x的金属活动性比氢弱，即yHx 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化，说明x的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即xAgz则x、y和z的金属活动顺序是yxz故选：A【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金

25、属活动性由强到弱的顺序14.【答案】A 【解析】【解答】根据金属矿物一定含有金属,石灰石主要成分是碳酸钙，是金属钙的碳酸盐，不属于金属矿物；赤铁矿主要成分为三氧化二铁，是常见的铁矿之一；黄铜矿是铜的硫化物，可用于冶炼铜；孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，可以用来冶炼铜，属于金属矿物故选A【分析】根据金属矿物一定含有金属进行解答.15.【答案】D 【解析】【解答】A在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，甲乙丙丁中，甲的为最靠前，甲的金属活动性最强，A不符合题意；B在金属活动顺序表中，排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气，H后的不能，B不符合题意；C在金属活动顺序表中，排

26、在Zn 、Sn 间的是铁，C不符合题意；D在金属活动顺序表中，排在最后的是金，是贵重金属，D符合题意。故答案为：D【分析】根据金属活动性顺序的特点：前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，排列在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气，据此可以解答二、填空题16.【答案】Cu、Fe、Al；铝；B；大 【解析】【解答】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，故答案为：Cu、Fe、Al；（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，故答案为：铝；（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的

27、盐溶液，故答案为：B；（4）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多，故答案为：大【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；（2）铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；（4）根据合金的性质进行分析17.【答案】生铁；钢；2%4.3%；0.03%2%；含碳量不同 【解析】【解答】解：生铁和钢是铁的主要合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，它们机械性能不同的原因是含碳量不同，故填：生铁，钢，2%4.3%，0.03%2%，含碳量不同 【分析】根

28、据已有的生铁和钢的组成进行分析解答即可18.【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品 【解析】【解答】解：保护金属资源的途径有：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用；有计划、合理地开采金属；寻找金属的代用品故答为：金属锈蚀；回收利用；代用品【分析】根据金属资源的保护措施分析回答19.【答案】混合物；合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度 【解析】【解答】解：铝镓合金属于多种物质组成的混合物；合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低，所以两块金属片相互刻划后，在铝片上有明显的划痕，说明硬度比合金小； 故填：混合物；合金的硬度大【分析】根据合金的组成以及合金的特点来分析20.【答案】金属的活动性是：铁铜金；氧气、

29、水；刷漆、涂油等；将铝、铁、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中，铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成，铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应，可得出金属的活动性顺序是：铝铁铜 【解析】【解答】（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁铜金；（2）铁器生锈是铁与氧气、水共同作用的结构，防止铁制品生锈的方法有：刷漆、涂油等（3）在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出酸中的氢，金属越活泼反应的越剧烈所以，要比较铝、铁、铜的金属活动性强弱可以设计的实验方案是：将铝片、铁片、

30、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中，铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成，铝比铁反应剧烈，铜不与稀盐酸反应，可得出金属的活动性顺序是：铝铁铜故答为：（1）金属的活动性是：铁铜金；（2）氧气、水，刷漆；（3）将铝、铁、铜片分别加入相同浓度的稀盐酸中，铝、铁能与稀盐酸反应有气泡生成，铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应，可得出金属的活动性顺序是：铝铁铜【分析】（1）根据金属是否容易生锈考虑本题；（2）根据铁生锈的条件和防止生锈的措施分析回答；（3）根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分析21.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【

31、解析】【解答】解：因为金属的活动性顺序是：镁锌铁，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn能置换出Fe，不能置换出镁Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液该滤渣中一定含有的物质是Fe，一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2 故答为：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在22.【答案】； 【解析】【解答】铁在潮湿的空气中易于氧气、水接触而易生锈地壳中含量最多的是金属

32、是铝；铝、钛密度小，常用于制造飞机外壳；钛与人体有很好的相容性，能用于制造人造骨；包装糖果、香烟的银白色材料是铝故答案为：；【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键23.【答案】；FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气 【解析】【解答】根据计算可知，二硫化亚铁中铁的含量最低，而且含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，污染环境，故答案为：；FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气【分析】根据矿石的成分进行分析，黄铁矿中含有硫元素解答即可三、实验探究题24.【答案】（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶

33、液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝丝表面用砂纸打磨干净（3）铜丝与盐酸的反应（4）Cu、Fe、Al 【解析】【解答】（1）由于铁与盐酸酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：在铁丝的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；由现象为无明显现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁反应所以，在所得的溶液中，插入的是铜丝；要比较铝、铁两种金属的活动性，在所得的氯化亚铁溶液中插入铝丝，充分作用，现象是溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去（3）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了（4）由于在金属活动性顺序中铜在氢后

34、，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，然后再在所得溶液中插入铝丝，即可得到满意的结果故答案为：（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色逐渐变为无色；（2）铝丝表面用砂纸打磨干净；（3）铜丝与盐酸的反应；（4）Cu、Fe、Al【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝铁氢铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气，铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液小刚同学设计的实验能得出铝铁铜以及铝铁氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可证明这三种金属的

35、活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案25.【答案】（1）水；氧气（2）；（3）强（4）硫酸铜 【解析】【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水，氧气；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氯化钠能加速铁的锈蚀，故部分浸入食盐中最易生锈，在干燥的空气中最不易生锈，故填：，；（3）铁的金属活动性比金的活动性强，故填：强；（4）验证金属的活动性顺序，可以采用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的方法，采用铁钉，则取用铜的盐溶液，可以是硫酸铜溶液，故填：硫酸铜 【分析】根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反应的结果分析解答；根据ABC三个水槽中盛放的液体进行分析判断；根

36、据金属活动性顺序进行分析解答四、综合题26.【答案】（1）Ag、Cu（2）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3（3）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2（4）小于 【解析】【解答】解：（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；（3）