高中化学必修2综合测试题

1、 高中化学必修2第一第二章综合测试题 （理科） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（ ） A、R+ B、R- C、R2+ D、R2- 2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ 3 ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4、A元素

2、原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为. （ 1 ）A. BA2          B. BA3                  C. A3B2         D. B3A25、A元素的阳离子与B元

3、素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是(2)ABCD6、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W > ZB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >XD.气态氢化物的稳定性：Y > X7、下列比较中正确的是（ 2 ） A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - >

4、; I- .B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金属性：F > Cl > S > O8、4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( 4 ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO49、 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（1 ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 10、已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的

5、化学反应速率为1mol/(Lmin)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( 4 )A、0.5 mol/(Lmin) B、1 mol/(Lmin) C、2 mol/(Lmin) D、3 mol/(Lmin)11、在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ 3 ）A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解12、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(

6、g)，若N2O2的浓度由0.1 mol/L降到0.07mo1/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07m01/L降到0.06mol/L所需的反应时间为 ( 3 )A、小于5s B、等于10s C、大于10s D、大于5s13、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( 2 )Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、

7、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为. （ 3 ）A. a > b > c > d B. c > a > b > d C. a > c > d > b D. b > d > c > a 15、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ 3 ） A杠杆为导体或绝缘体

8、时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高16、下列各个装置中能组成原电池的是（ 2 ）班别 座号 姓名 评分_ _题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题 共60分）2 填空题1、 （4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。2、（10分）ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C

9、）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性3、（10分）A、B、C

10、、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）（2分）写出元素符号B： C： （2）（3分）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）（2分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。Cu AgFe稀硫酸（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 。4、（10分）如右图所示，将铁、铜通过导线相

11、连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。（3）写出该电池总反应的离子方程式 5、（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                        

12、0;          ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                ，（4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡6、（4分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。（1）2 min末B、C的浓度（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率7、（7分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，（1