高三化学一轮复习 原电池学案

1、 2019年高三化学一轮复习 原电池（学案）问题1、如右图，回答下列问题：负极的电极材料是： 正极的电极材料： 电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。电子的流向： 电流的流向： 在电解质溶液中H+运动到： 极。在电解质溶液中SO42运动到： 极。实现的能量转化： 。上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化： 。上述原电池工作效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图知识点总结：1：原电池： 2：原电池正负极参加反应的物质： 在负极反应， 在正极反应。3：电极反应：负极发生 正极发生 4：原电池的正负极现象：负极 正极： 5：电子的流向从 流到 ，电流的流向从 流到 ，6、内电路离

2、子定向移动的方向：阳离子运动到 极，阴离子运动到 极7：形成原电池可以 反应速率8、盐桥的作用：一、典型例题：例1：理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H<0 BNH3·H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) H<0例2、依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Fe2+(aq)设计的原电池如图3所示。请回答下列问题：（1）电极的材料是

3、；电解质溶液Z是；（2）Y电极为电池的 极，发生的电极反应为 电极上发生的电极反应为 ；（3）放电过程中，盐桥中含有KCl，其中Cl-移向 溶液（选填“FeCl3”或“Z”）。 例3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢例4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是（ ）A. 负极发生的反应为：Fe-2e- = Fe2+ B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-

4、 = 4OH-C. 原电池是将电能转变为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀例5、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是 （2）放电时，负极电极反应为： 正极反应为 （3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极（5）放电时电流方向从 极流向 极（6）铅蓄电池充电时能量转化为： 阳极电极： 阴极： 可把上述反应写成一个可逆反应方程式： 二、强化训练1、高功率Ni/MH（

5、M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： 下列叙述正确的是（ ）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-C充电时阳极反应：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D放电时转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化2、某钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO，下列说法正确的是（ ） AAg2O极为负极，其电极反应为：Ag2O + H2O - 2e- = 2Ag + 2OH-BZn极为负极，其电极反应为：Zn + 2OH- - 2e- = Z

6、nO + H2OC电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染3、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24、利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） A电池放电过程

7、中，溶液pH不断升高 B每消耗1molCH4可以向外电路提供8moleC负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OHD正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e=CO32+7H2O5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气和铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+H2O=4Al（OH）3。下列说法不正确的是：（ ） A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用6、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、Ag

8、NO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A D C D7、Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电极反应为。下列说法正确的是（ ） A该电池反应为可逆反应 B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+ + eLi D该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液8、目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池

9、，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法，正确的是 （ ）A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D充电时，阳极发生反应Sx 2-2e-= XS三、写出电极反应1、写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。 铜银硝酸银溶液2、写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。 铁C氯化铁溶液3、写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。 铁银氯化钠溶液4、写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。 铂铂硫酸溶液H2O25、写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。 铂铂氢氧化钠溶液H2O26、写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。