高三第一学期化学期中试卷

1、高三第一学期化学期中试卷注意：答案请做在答卷纸上，否则无效本卷共分二卷，考试时间为100分钟 本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Ca40Na23 Zn65 Cu64 Ag-108 Ba137 第 卷一 选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关分散系属于胶体的是（）A食盐水B碘酒C植物油D淀粉溶液2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )AAl与稀盐酸反应 B灼热的碳与CO2反应CCH4在空气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl 反应3实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶

2、和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的气化D纯碱和烧碱的熔化4已知在25，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O(g)；H48.40kJ/molB C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O(l)；H5518kJ/molC C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O(l)；H + 5518kJ/molDC8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O(l)；H48.40kJ/mol5在硫酸工业生产中，为

3、了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）ASO2 ，N2BSO3，O2，N2CSO2，O2，N2DSO2，SO3，N26用铂电极电解CuSO4溶液，当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )A无水CuSO4 BCuO CCu(OH)2DCuSO4·5H2O 7家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该反应器

4、直接有关的反应是（ ）电解 2NaCl + 2H2O2NaOH +H2 +Cl2 H2 +Cl2 2HCl Cl2+2NaOHNaCl + NaClO +H2O NaClO + HCl NaCl +HClO A只有 B C D 8下列叙述正确的是（ ） A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子9许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧

5、三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( ) ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO12放电充电10锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2+2Br- 下列各反应：Zn-2e-=Zn2+ Br2+2e-=2Br- 2Br-2e-=Br2 Zn2+2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）A B C D11惰性电极电解20mL CuSO4、ZnSO4混合溶液，其中c(CuSO4)=0.5mol/L, c(ZnSO4)=1mol/L，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重( )A.1.28g B0.65g C1

6、.29g D0.64g12某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 ( )A 10 B 15 C 20 D 2513已知：OH-（aq）+ H+（aq）= H2O（l）； H 57.3kJ/mol 有以下4个化学方程式2NaOH（aq）+ H2SO4（aq） =Na2SO（aq）+ 2H2O（l）Ba(OH)2（aq）+ H2SO4 （aq）=aSO+ 2H2O（l）NH3H2O（aq）+ HCl（aq）NH4Cl（aq）+ H2O（l）NH3H2O

7、（aq）+ CH3COOH（aq） CH3COONH4（aq）+ H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是 ( )A B C D以上均不是14下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极，锌是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阴极，石墨作阳极15下列离子方程式正确的是 ( )电解A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OB用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2ClH2O2OH+ClC向FeBr2溶液中通入过量氯气：2 Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-D向NaOH

8、溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- CaCO3 + CO32-+ 2H2O16下列烧杯中均盛有0.1mol/L的硫酸，锌片腐蚀最快的是（ ）17某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） ANa+、Br-、SO42-、Cl- B Na+、Fe2+、Mg2+、I- CK+、Na+、HCO3-、NO3- D NH4+、K+、NO3-、AlO2-18如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ALBLCLD L19甲烷、乙烷、丙烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个

9、容器内气体的温度和密度均相等。则这三种气体对容器壁所施加压强的大小关系是 （ ）A甲烷<乙烷<丙烷 B甲烷.>乙烷>丙烷 C甲烷乙烷丙烷D无法确定20某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态,如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态,需要 30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,则X元素的最终价态为 ( )A +2 B +1 C 0 D 1二 选择题（本题包括个小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）21配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A 容量瓶洗

10、涤后内壁有水珠而未作干燥处理B 在容量瓶中进行定容时俯视刻度C 用量筒量取所用盐酸溶液时俯视刻度D 量取盐酸后倒入烧杯，再用水洗涤量筒次，并把洗涤液倒入烧杯中22室温时，两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复到室温，得溶液，另一份降温至，得溶液，溶液与溶液相比，下列说法正确的是 （ ）A溶液中的c(Ca2+)大于溶液中的c(Ca2+)B两溶液pH相同C溶液的pH小于溶液的pHD由已知条件，两溶液中Ca2+数目无法比较23在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl和K2SO4，混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个电极上析出的氧化产物与还原产物物质的量之比为（）

11、A35.5108B12C10835.5D8124下列说法正确的是 （ ）A电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子CSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键D2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子25在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的硫酸中加入一定量的水稀释成mol/L的硫酸，则加入水的体积（）A小于100mL B等于100mL C大于100mLD等于100/ mL 第卷三、(本题包括5小题，共30分)26（分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如

12、重结晶、过滤、盐析，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内除去生石灰中混有的石灰石（p）除去碘中混有的碘化钠固体（p）除去乙醇中溶解少量的食盐（p）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（p）27（分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI +Hg=Cu2HgI4+2Cu上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_p_价。以上反应中的氧化剂为_p_ ，当有1molCuI参与反应时，转移电子_p_mol。CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向

13、和数目。 Cu2+ + I- CuI + I3-28（分）有一包粉末状固体，可能含有的离子K+、SO42-、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-、S2-、HCO3-。取样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别进行以下两个实验：先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。浓缩后加入铜片、浓硫酸，有红棕色气体生成，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。试回答下列问题：该粉末中肯定不存在的离子是_p_，肯定存在的离子是_p_。写出实验中有关离子方程式_p_，实验中有关离子方程式_p_。 29（分） 因为火电生

14、产中煤的燃烧对环境的污染很大，有逐步被取代的趋势。但由于技术及资源方面的原因，目前仍不能完全摒弃火电生产，因此最大限度地降低污染的影响是极为必要的。以CO2为例，全球火电厂每年就有1.02×1013m3（标准状况下）排入大气中，此外还有其它废弃气体排放。 （1）写出除CO2之外，火电生产中煤燃烧所排放的对大气污染较为严重的两种废弃气体的化学式_p_、_p_。（煤燃烧过程中产生的氮的氧化物不予考虑）。 （2）为了减少两种废弃气体对大气的污染，常在煤中加入适量的生石灰以减少其中的一种气体的排放量，写出这一气体与生石灰发生反应的化学方程式_p_；将添加生石灰的煤粉送入沸腾炉中燃烧，采取这一

15、措施的目的是_p_。30（分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属 电子流动方向 电压V A AgCu +0.78V B CugB 0.15V C CgCu +1.35V D DgCu +0.30V已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中的数据判断：_p_金属可能是最强的还原剂；_p_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_p_（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_p_，

16、正极_p_。 四实验题（本题包括1小题，共9分）31某学生利用氯酸钾制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；装好实验装置；检查装置气密性；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热（如下图，导管出口高于液面）；测量收集到的气体的体积；准确称量试管和残余物的质量为bg；测量实验室的温度；把残余物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。如何检查装置的气密性？_p_。以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_p_（请