燃烧热能源练习测试题

1、1 .下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 ()解析：风能、潮汐能、太阳能都是新能源 ；而火力发电用的是煤炭等化石燃料，不属于新能源，故选C。2 .已知下列热化学方程式2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2(g) 1O2(g)=H2O(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)则氢气的燃烧热是()A.-483.6 kJ mol 11C.571.6 kJ molH=-483.6 kJ mol1H=-241.8 kJ molH=-571.6 kJ mol 1B.-241.8 kJ molD.285.8 kJ mol解析：根据燃烧热的定义判断 的正确。答案:D3

2、.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()1A. H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6 kJ molkJ molB. CH 4(g) 202(g) =CO2(g) 2H2O(g) H= -802.31C. 2H2(g) O2(g) =2H2O(l)H=-571.6 kJ molD. CO(g) 2O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ mol 1解析：答案:D114 .已知在一定条件下 ，CO的燃烧热为283 kJ mol CH 4的燃烧热为890 kJ mol 1由1 molCG口 3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 )A.2 9

3、12 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol 283 kJ mol 1283 kJ。3 mol CH 4完全燃1烧放出的热量为3 mol 890 kJ mol 2 670 kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ 。 答案:B5 .下列热化学方程式书写正确的是(田勺绝对值均正确)()._ _1A.C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g)H=-1 367.0 kJ mol (燃烧热)1 .、B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl (aq) H2

4、O(l)H= +57.3 kJ mol (中和热)1 ,C. S(s) O2(g) = SC2(g)H=-296.8 kJ mol (反应热)1 . 一 、一D. 2NC2=C2 2NC H=+116.2 kJ mol (反应热)解析：此题考查热化学方程式的书写。A项考查烧热，生成物水应为液态；B项，因中和反应为放热反应,故 H0；D项，未注明各物质的聚集状态。答案:C6.已知反应：125 C、101 kPa 时 2c(s) O2(g) =2CO(g)H= -221 kJ mol稀溶液中 H (aq) OH (aq)=H2O(l)H= -57.3 kJ mol 1又已知弱电解质电离吸热。下列结

5、论正确的是()A.C的燃烧热大于100.5 kJ mol 1B.的反应热为221 kJ mol 1C.稀硫酸与稀NaOlB液反应的中和热H为57.3 kJ mol 1D.稀醋酸与稀NaOlB液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量解析：的反应热为-221 kJ mol 1 ;稀硫酸与稀NaOHt液反应的中和热为 H=-57.3 一 . 1kJ mol ;稀醋酸与稀NaOHmr反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ 。答案:A7.有下列3个反应：500 V 3FeCl2 4 H2OFe3O4 6HCl H2100 V Fe3O4 慨Cl2 6HCl3FeCl3 3H2O gO2

6、300 V3FeCl3-3FeCl2 |Cl2 T这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A. O2B. Cl2 C.HClD. H2解析：将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为：2H2O =2出 O2所以3个反应联合的目的是使水分解得到H 2从而利用氢能源。答案：D8 .以下几个热化学方程式，能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是()A. C (s) 2O2 (g) =CO(g)H=110.5 kJ mol 11B. C(s) 02(g) =C02(g)H=-393.5 kJ molC. 2H2(g) O2(g)=2H2O(

7、l)H=-571.6 kJ mol 11D. H 2(g) 1 / 202(g) =H2O(g) H=-241.6 kJ mol解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物C02(g)故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义;C项H2虽然转变成了稳定的氧化物HzO(l)但由于其反应热表示的是 2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol,但其生成H2O(g)而不是H2O(l)故它的反应热也不为 H 2的燃烧热。答案：B9 .(1)已知水的比热容为c=4.18 J (g C)1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态 SO2放出的热量能使500 g小0温度

8、由18 C升至62.4 C ,则硫黄的燃烧热为 , 热化 学方程式为。11(2)1.00 L 1.00 mol LH2SO4溶放与 2.00 L 1.00 mol L NaOH位完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为,表示其中和热的热化学方程式 为。解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1 mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10 g硫黄燃烧共放出的热量，即为使500 g水温度升高的热量为：Q m c& 3) =500 g 4.18 10 31kJ (g C )(62 .4-18) C =92.8 kJ,则 1 mol硫黄(32 g)燃烧放热为：92.8 kJ 32 g 10g=

9、297 kJ,则硫黄的燃烧热为297 kJ mol 1热化学方程式为S(s) O2(g) =SC2(g)1H= -297 kJ mol 。(2)中和热指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。1.00 L 1.0011mol L H2SC4溶放与 2.00 L 1.00 mol L NaC聆放反应，生成 2 mol 水，放出 114.6 kJ1的热量，该反应的中和热为114.6 kJ 2 mol=57.3 kJ mol表示中和热的热化学方程式为：1H2SC4(aq) +NaCH(aq)=gNa2SC4(aq) H2C(l)H=-57.3 kJ mol 1。答案：(1)29

10、7 kJ mol 1 S(s) C2(g) =SC2(g)H= -297 kJ mol 1(2)57.3 kJ mol 12H2SC4(aq) NaCH (aq) = 1 Na2SC4(aq) H2C(l)H=-57.3kJ mol 110.1 mol C2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,写出该反应的热化学方程 式：。若1 g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ,请写出表示氢气燃 烧热的热化学方程式：。解析：据题意知1 mol C2与足量H2反应的热化学方程式为：C2(g) 2H2(g) =2H2C(g)1H=-483.6 kJ mol 。上述反应中共生成36 g气态水，1

11、g 出0(9)HH2C。)放出的热量为2.444 kJ,所以36 g H2C(g) 1 H2C(l)放出的热量为 2.444 kJ g 1 36 g=87.984 kJ,所以 1mol。？与2 mol 山反应生成液态水时的热化学方程式为：。2付)2H 2(g) =2HzC(l)11H=-571.584 kJ mol 。故H2的燃烧热为285.8 kJ mol 表小H 2燃烧热的热化学方程式为：H2(g):02(g) =H2C(l)H=-285.8 kJ mol 。答 案 ： 2H2(g) O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJ mol 1H2(g) 2O2(g) =H2O(l)H=

12、 -285.8 kJ mol 111.已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ mol 11CO(g) 202(g) =C02(g)H=-282.9 kJ mol某H 2和CO勺混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO勺物质的量之比为()A.2 ： 1B.1 ： 2C.1 ： 1D.2 ： 3解析：根据热化学方程式可知：H 2的燃烧热为571.6 kJ mol 1 2 285.8 kJ mol 1生成的n(HzO)18* 10.2 mol,参加反应的H 2为0.2 mol,故混合气体中 小 燃烧放出的热18g

13、mol1 _重为 0.2 moleS285.8 kJ mol 57 .16 kJ。CO烧放出的热量为 113.74 kJ-57.16kJ=56.58 kJ,CO 的燃烧热为 282.9 kJ mol 1 故 n(CO) 4 28256158moi 10.2 mol 。则n(H2): n(CO)=1 ： 1。答案：C12.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需51 .mol L的KO哈放 100 mL ，则丁烷的燃烧热为()A.16QB.8QC.4Q D.2Q解析：由题意可得关系式：C4H10 24CO2 ？8KOH7- 4 K2CO3181-x5 mol

14、 L 0 .1 L=0.5 mol得x 16 mol,即得16 mol 丁烷充分燃烧放出热量 Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量，故选A项。答案:A13.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()1 一A.C(s,金刚石)O2 (g) =CO2(g)H1 a kJ mol (a0)1 一C. C O2=CO2(g)H3=c kJ mol (c0 )解析：由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应，A对,B错;C项中C口 O2没有标明状态，C错；金刚石的能量高于石墨，金刚石转化为石墨时放热,D错。答案:A14.5.7 g汽油主要成分按辛烷 (C8 H18)处理，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出 275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热H= ,表示汽油燃烧热的热化学方程式为。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污 染,21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知 ： 一、一、 一一 一，、.1 .2H2(g) O2(g) =2H2O(g)H=-483.6 kJ mol山。)=H 2O(g)H=+44kJ mol 1 0(1)写出氢气和