化学反应的速率和限度习题和答案

1、化学反响的速率和限度习题及答案1 .以下关于化学反响速率的说确的是()A.化学反响速率是指一定时间任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加8 .化学反响速率为"0.8mol-L1-s-”所表示的意思是时间为1s时.某物质的浓度为0.8molL1C.根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢D.对于任何化学反响来说.反响速率越大.反响现象越明显C熟练掌握化学反响速率的概念是解答此题的关键。化学反响速率是指单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增加.是正值是反响的平均速率.其中固体、纯液体反响物、生成物浓度都视为1.所以A、B错误；对于无明显现象的化学反响来说.无法通过现

2、象表达反响速率的大小.所以D不正确。2、对于反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T以下说确的是AA.用HCl和CaCb表示的反响速率数据不同.但所表示的意义一样9 .不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率.但可用水来表示C.用HQ和CO2表示的化学反响速率一样D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反响速率3、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响.反响物浓度随反响时间变化如以下列图所示.计算反响48min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度.结果应是()246S1Q反应叶何施加A. 2.5(mol-L1-min1和2.0(mol-L1B. 2.

3、5golL1-min1和2.5golL1C. 3.0golL1-min1和3.0golL1D. 5.0pmol-L1-min1和3.0golL1B据图可知.4min时化合物Bilirubin的浓度为20moi-L1,8min时其浓度为10mol-L20pmol-L1-10moiL11.因此48min间的平均反响速率为：=2.5(mol-L1-min进4min步分析图像可知04min间的平均分解速率为竺史0L20心=5.0golL4min1-min-.由以上分析数据大致可确定平均分解速率根本呈等比递减变化.因此可估算812min间平均分解速率为1.25mol-L1-minT1216min间平均分

4、解速率为0.625pmol-L1-min.因此16min时反响物的浓度大致应为10pmol-L11.25pmol-L1-min1x4min0.625(mol-L1-min1x4min=2.5(mol-L1.故B项正确。2、反响4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HzO(g)在10L密闭容器中进展.半分钟后.水蒸气的物质的量增加了0.45mol.那么此反响的速率v(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为CA.v(NH3)=0.010mol-L1s1B.v(O2)=0.0010molL1s1C.v(NO)=0.0010mol-L1-s1D.v(H2O)=0.045mol-L1-

5、s14、在一密闭容器中充入一定量的N2和。2.在电火花作用下发生反响N2+O2=2NO.经测定前3s用N2表示的反响速率为0.1mol-L1-sJ那么6s末NO的浓度为CA. 1.2molL1B,大于1.2mol-L1C.小于1.2molL1D.不能确定5、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中.发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).经5分钟后.测得D的浓度为0.5molLT.c(A):c(B)=3:5.C的平均反响速率是0.1mol-L1-minA在5min末的浓度是.B的平均反响速率是.D的平均反响速率是.x的值是。【答案10.7Smol-L-10.056、在C(s

6、)+CO2(g)=2CO(g)反响中.可使反响速率增大的措施是C增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA.B.C.D.7、NH3和纯洁的O2在一定条件下发生反响：4NH3(g)+3O2(g尸=2N2(g)+6H2O(g).现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2.4min后.测得生成的七。占混合气体体积的40%.那么以下表示此段时间该反响的平均速率不正确的选项是CA. v(N2)=0.125mol-L1-min1B. v(H2O)=0.375mol-L1-min1C. v(O2)=0.225mol-L1-min1D. v(NH3)=0.250mo

7、lL1-min18、向某密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反响.各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反响速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。.t3t4阶段为使用催化剂。以下说确的是A甲乙A.假设ti=15s生成物C在toti时间段的反响速率为0.004mol-L1-s1B. t4t5阶段改变的条件为降低反响温度C. B的起始物质的量为0.02molD. t5t6阶段可能是增大压强9、在一密闭容器中发生反响N2+3H22NH3.到达平衡后.只改变某一个条件

8、时.反响速率与反响时间的关系如下列图：优选.答复以下问题:1处于平衡状态的时间段是_ACDF_(填选项)。A.t0tiB.tit2C.t2t3D.t3t4E.t4t5F.t5t62ti、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A .增大压强D.降低温度ti时刻CB.减小压强E.加催化剂;t3时刻BC.升高温度F.充入氮气;t4时刻E3依据2中的结论.以下时间段中.氨的百分含量最高的是A(填选项)。A.t0tiB.t2t3C.t3t4D.t5t64一定条件下.合成氨反响到达平衡时.测得混合气体中氨气的体积分数为20%.那么反响后与反响前的混合气体体积之比为5:6i0、某同学在用稀硫酸与锌制

9、取氢气的实验中生成速率。请答复以下问题：(i)上述实验中发生反响的化学方程式有.发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的,(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是,(3)实验室中现有NazSO4、MgSO4、AgzSO4、K2SO4等4种溶液.可与上述实验中CUSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中收集产生的气体.记录获得一样体积的气体所需时间。_实验一_ABCDEF合溶液一4molL1H2SO4/mL3

10、0V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计.其中：Vi=.V6=.Vg=。该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时.生成氢气的速率会大大提高.但当参加的CuSO4溶液超过一定量时.生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。17.电当参加一定量的CuSO4后.生成的单质Cu会沉积在Zn的外表.降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积解析在稀硫酸中参加硫酸铜后发生了两个反响：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。（2）由于Zn与反响生成的Cu及硫酸铜溶液组成了

11、CuZn微电池.大大加快了生成氢气的反响速率。（3）只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池.都可以加快生成氢气的反响速率.故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。（4感加快生成氢气的反响速率.还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比外表积等。（5）因为要研究硫酸铜的量对反响速率的影响.故应保持硫酸的浓度在各组实验中一样.那么硫酸溶液的体积均取30mL.根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL.可以求得V6=10mL.V8=19.5mL.V9=17.5mL.Vi0=15mL。由于析出的铜的量较多.会覆盖在锌的外表.使得锌与稀硫酸接触面积大大减小.故反响速率

12、反而减慢了。12、以下说法错误的选项是（）A.任何化学反响都有一定的限度.只是不同反响的限度不同罢了B.化学反响的限度可通过改变条件而改变.如浓度、温度和压强C.可逆反响是指同一条件下.既可以向正反响方向进展.又可向逆反响方向进展的反应D.当一个可逆反响进展到正反响速率与逆反响速率相等时.反响就停顿了D可逆反响到达正反响速率与逆反响速率相等时.反响并没有停顿；只是v正=丫逆0.各物质的浓度不再改变。D.气体的总物质的量C化学反响到达平衡的标志之一是各物质的浓度保持不变。对于定容密闭容器中的等体反响.混合气体的压强、密度、总物质的量始终不变.A、B、D项不能说明反响已达平衡.B物质的量浓度不变.

13、说明反响已达平衡。15、在一定温度下.容器某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图所示以下表述正确的选项是()A.此反响的化学方程式为2M=NB. t2时.正逆反响速率相等.到达平衡C. t3时.正反响速率大于逆反响速率D. ti时.N的浓度是M浓度的2倍D由图像可知N为反响物.M为生成物然后找出在一样时间段变化的M、N的物质的量之比(与是否到达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比.即该反响的化学方程式是2NMot2时刻M、N的物质的量相等.但此时M、N的物质的量仍在发生变化反响未到达平衡状态.因此正反响速率不等于逆反响速率。t3时刻及t3时刻之后.M、N的物质的量不

14、再改变.证明已到达平衡状态.此时正、逆反响速率相等。16.恒温下.amolA和bmolB在如下列图活塞可自由滑动的容器中发生如下反响：A(g)+2B(g)=2C(g).一段时间后到达平衡.生成nmolC。那么以下说法中正确的选项是()A.物质A、B的转化率之比为a：bnB.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)：(a+b-2)C.假设起始时放入2amolA和2bmolB.那么达平衡时生成nmolCD.当v正(A)=2v逆(B)时.可判定反响到达平衡B由题意计算可知：A(g)+2B(g)U2C(g)起始物质ab0的量/mol平衡时na-二bnn物质的量/mol2变化值/molnnn那么A、

15、B的转化率之比：n：n=b：2a.A项不正确；起始时与平衡时压强之比:2aba+b.B项正确；此容器为恒压容器.当投入量加倍时.达平衡时.生成C的物质的量加倍.Cna+b一二2项不正确；D项中v正(A):v逆(B)=1：2时.可判定反响到达平衡.D项不正确。17.可逆反响：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g渔体积固定的密I容器中进展.到达平衡状态的标志的是A单位时间生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状

16、态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部18.向2L密闭容器入amol气体A和bmol气体B.在一定条件下发生反响；xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g):平均反响速率Vc=”a；反响2min时.A的浓度减少了-.B的物质的量减少了1mol.有232amolD生成。答复以下问题：反响2min.VA=.Vb=;(2)化学方程式中.x=、y=、p=、q=;(3)反响平衡时.D为2amol.那么B的转化率为;(4)如果只升高反响温度.其他反响条件不变.平衡时D为1.5amol.那么该反响的小0(填">"、"v"或"=

17、");(5)如果其他条件不变.将容器的容积变为1L.进展同样的实验.那么与上述反响比较：反响速率(填"增大"、"减小"或"不变").理由是,平衡时反响物的转化率(填"增大'、"减小或"不变').理由是aaa石molL1-min'molL1-min1(2)2316(3)bX100%(4)<(5)增大体积减小.反响物的浓度增大.因而使反响速率增大减小体积减小.气体的压弓II增大.平衡向气体分子数减少的方向(即逆反响方向)移动.因而使反响物转化率减小1;amolAca3a

18、,“解析(1)Va=-、/c.=TmolL-min1及2LX2min124B vB=H12amol=-molL1min12LX2min8a同样可得VD=7molLmin14Vc=2VA=24molL1-min1x ： y ： p ： q= Va ： Vb ：Vc : Vda12a24a_=2 ： 3 ： 1 ： 6。4(2)由化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得当D为2amol时.B减少了amol.因此B的转化率为"amolx100%=：x100%。bmolb(4)其他条件不变只升高温度.化学平衡向吸热反响方向移动.由题意知原平衡时D为2amol.升高温度到达新平衡时.

19、D为1.5amol.可见反响向逆反响方向移动.因此正反响是放热反响.即AH<0。(5)原密闭容器的体积为2L.现变为1L.其他条件不变.反响物和生成物白浓度都增大.因此反响速率增大。减小体积即为加压.增大压强.平衡应向气体计量数之和小的方向移动.由于反响方程式为2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g).左边气体计量数之和小.因此平衡向左移动.反响物的转化率减小。19. COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g);AH>0.当反响到达平衡时.以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体.能提高COCl2转化率的是BA.B,C.D.20、在一体积可变的密闭容

20、器中.参加一定量的X、Y.发生反响mX(g)=nY(g)AH=QkJmol1。反响到达平衡时.Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下说确的是CA.m>nB.Q<0C.温度不变.压强增大.Y的质量分数减少D.体积不变.温度升高.平衡向逆反响方向移动21.某温度下.在密闭容器中SO2、。2、SO3三种气态物质建立化学平衡后.改变条件对反响2SO2(g)+02(g)2SQ(g).AH<0的正、逆反响速率的影响如下列图:1加催化剂对反响速率影响的图像是(填序号.下同).平衡

21、移动。2升高温度对反响速率影响的图像是.平衡向方向移动。3增大反响容器体积对反响速率影响的图像是.平衡向方向移动。4增大02的浓度对反响速率影响的图像是.平衡向方向移动。【答案】K1)C不(2)A逆反应C3)D逆反应匕正反应22.合成氨反响是"将空气变成面包的反响如果没有合成氨反响.地球将无法养活现在这么多的人。合成氨的反响为N2（g）+3H2（g）l='2NH3（g）AH=-92.4kJ-molI.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中.起始时投入2mol电、3molH2.经过10s到达平衡.测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。n.在容器乙中.起始时投入3molN2、bmolH2.维持恒温、恒压到达平衡.测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度