化学反应速率和限度(第2课时)

1、化学反应速率和限度 （第 2 课时）教师活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课本中的“科学史话”， 回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？ 过渡 正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就 是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课 本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。阅读、思考、回答提高兴趣二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（一）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用“=”，要用a ”“” 。2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全 转化为生成物。回忆复习巩

2、固设疑：1、H20可以电解产生H2和02而H2在02中点燃可生成H2Q请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在 同一条件下”。女口： H2和I2反应生成HI同时HI分解成H2和 I2思考、交流与讨论明晰概念在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减 少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人 们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物 尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十 分重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中 的正反应和逆反应的平

3、衡问题。聆听 引入设疑：常温下，在 100 g 水中加入 100 g 氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100 g ）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？思考过渡阐述：常温下，在 100 g 水中溶解的氯化钠是一定 的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体， 固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质 量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到 溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是 一个动态平衡。设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、 逆反应速率相等？聆听迁移（二）、化学平衡引导学生阅读课本：课本中的“思考与交流”1

4、、化学平衡： 正反应速率与逆反应速率相等， 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止 的状态，称为“化学平衡状态”2、特征：动：动态平衡等：正反应速率 = 逆反应速率定：各组分含量固定思考与交流归纳引出定义练习： 1、一定温度下，某一密闭恒容容器内可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是(A).A、C的生成速率和C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成 n mol A同时生成3n molBD、A、B、C的分子数之比为 1： 3： 2练习巩固定义，及时练习及时反馈3、化学平衡状态的微观本质举例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正

5、反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变 化进入表面静止的“平衡状态”阐述:由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一 段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变 化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？ 学生活动形式 : 小组讨论交流 . 利用直观的图，便于学学生理解4、影响化学反应限度的因素 改变一些条件，可以改变化学反应速率，那 么可不可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下面 我们通过几个实验来说明这个问题。决定化学反应限度的因素是：1、内因：取决于反应物的性质2、外因：温度、浓度、压强等 说明：影响化学反应限度

6、的因素还有其它因 素，有兴趣的同学可在选修模块化学反应原理中深入学 习。思考、记忆掌握知识三、化学反应条件的控制 阅读课本“思考与交流” 1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你 从中得到什么启示？2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实 验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事实，要使反应（包括有利的和有害的）符合或接近人们的期望，你认 为可供考虑和探索的条件有哪些？思考与交流设置情景思考与交流1 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是 什么？4、如何充分利用煤燃烧后烟道

7、废气中的热量？学生讨论，思考交流应用知识归纳：提高燃料燃烧效率的措施与意义1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化 率。2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热聆听知识应用在生产、生活和科研中控制反应条件，促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率掌握，巩固 板书设计（见 PPt 文件）教学反思：学生自己动手对自己的推测进行验证， 提高了学生的学习 兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的 关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所 依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结 论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢?这值得我们思考，在今后的教学中再不断

8、的改进，争取更好的教 学效果。我们担心高一课程多， 课时少， 知识的拓展对教学的进度 会很难把握，比如，对于本节课可以拓展的“同一化学反应 中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的 关系”这一知识点，要不要在课堂上介绍，不好把握，我们 这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练 习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应 该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他 们独立思考的能力，又如：化学平衡移动的影响因素没有在 这深入地学习 , 其实对于程度较好的学生 , 用探究实验的方 法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。对于程 度不理想的学生，若增加这部分内容却是一负担。等知识有 一定的积累后即在选修中再学习则效果会更好。对于一个本节的重难点“建立化学平衡”先从已学过的 溶解结晶平衡认识平衡