化学反应的限度-教学设计

1、化学反应的限度教学设计本节内容选自人教版高中化学必修 2 第二章第二节的第二部分化学反应的限度， 本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用 ：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着 对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培 养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时， 化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。教学重点 ： 化学平衡常数概念的理解。教学难点 ： 化学平衡常数的注意事项和应用。2、学情分

2、析 ：学生在高一必修 2中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性 角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本 节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的 规律和概念。二、教学方案设计1、 教学目标知识与技能： 1. 掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数，2. 理解化学平衡常数的概念及其应用。过程与方法： 通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以 及从数据中获取信息，总结规律的能力。情感、态度与价值观： 在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多 面性，并最终了解热力

3、学理论研究的重要意义。2、 教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。3、教学过程教学环节教师沽动学生沽动设计意图【投影】联想质疑：在 19世纪的英国,炼听讲、思考。激发学生学铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁习兴趣，使高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气学生情绪高体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和涨。一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加创设情境反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现导入新课象？FeO(s)+CO(g) Fe(s)+C02(g)科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。【过渡】接下来，我们就来学习可逆

4、反倾听。应。【板书】一、可逆反应做好笔记。增加学生的1.概念：在相同条件下同时向正、反两个知识量。方向进行的反应称可逆反应。【提冋】那大家知道可逆反应有哪些特征吗？分组讨论。培养学生解决问题的能可逆反应【板书】2.特征 不能进行到底，有一定限度， 正反两个方向的反应在同时进行， 一定条件下，正逆反应达平衡。做好笔记。力。【举例】可逆反应：Hk和N2合成NH,SO和Q化合生成SO, Cl2溶于水生成HCI和HCIO。【过渡】既然可逆反应要达到平衡，那什么时候达到平衡呢？思考，回答。培养学生的 动脑能力， 同时让学生 具有较强的 问题意识， 能够发现和 提出有探究 价值的化学 问题。【板书】二、化

5、学平衡做好笔记。1.概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面化学平衡静止的状态，称为“化学平衡状态”，简与化学反称化学平衡。应的限度【提问】学习化学平衡的概念之后，大家 知道化学平衡的本质和特征吗？思考，准备回 答。对所学的知识进行分【板书】2.化学平衡的本质：同一物质V正=V逆。3.特征：逆：指可逆反应等：V正=V逆做好笔记。析。动：V正=V逆工0,动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不 是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将 发生移动而建立新的平衡。【讲解】其实，一个可逆反应在一定的条 件下达到了平衡状态，我们就

6、说这个反应 进行到了最大限度。倾听。引出化学反应的限度。课堂总结练习巩固【课堂小结】归纳本节课所学 的知识（化学反 应的限度）。对本节课知 识总结。【课堂练习】与课堂知识有关的检测题。做好练习，准备回答。检查学生的学习情况。【课后作业】课本53页第2、3题。巩固所学知识。4、 板书设计化学反应的限度一、可逆反应1. 概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。2. 特征：不能进行到底，有一定限度， 正反两个方向的反应在同时进行， 一定条件下，正逆反应达平衡。二、化学平衡1. 概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成 物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。2. 化学平衡的本质：同一物质 V正=V逆。3. 特征：逆：指可逆反应等：V正=V逆动：V正=V逆工0